吉林省实验中学2020届高三化学下学期第八次月考试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56
1.物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质和用途均正确且有因果对应关系的是 选项 A B C D A. A 【答案】B 【解析】
【详解】A项、ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
B项、浓氨水易挥发产生氨气，氨气与氯气在常温下反应生成氮气和氯化铵，冒白烟，所以能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，故B正确；
C项、碳与石英高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应发生的原因是生成了易挥发的气体使反应正向进行，与碳、硅的还原性无关，故C错误；
D项、常温下浓硫酸与铁发生钝化反应；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜；加热时铁可以被浓硫酸溶解，故不能用铁做铜与浓硫酸反应的容器，故D错误。 故选B。
【点睛】本题考查物质的性质及用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用及化学与生活的关系，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键。 2.下列说法中正确的是
A. 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色
B. 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源
B. B
C. C
D. D
性质 ClO2具有还原性 常温下，氨气能与氯气反应 碳单质的还原性强于硅单质 铁能被浓硫酸钝化 用途 ClO2可用于自来水的杀菌消毒 浓氨水检验氯气管道泄漏 碳单质与石英反应冶炼粗硅 铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器 C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 D. 分子式为C10H14且只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有4种 【答案】D 【解析】
【详解】A项、苯能使溴水褪色的原因是溴在有机物中的溶解度大于在水中的溶解度，属于萃取，故A错误；
B项、煤的干馏、气化与液化属于化学变化，故B错误； C项、天然植物油是混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；
D项、分子式为C10H14且只有一个侧链的芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环，则侧链是烷基，为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）
3
，故符合条件的结构有4种，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了有机物的结构与性质，注意有机物的性质，掌握取代基异构的书写是解题的关键。
3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA B. 1 L 0.1 mol·L?1的NaHCO3溶液中
和
离子数之和为0.1NA
C. 在一定温度下64gSO2与足量氧气充分反应，转移电子数为4NA D. 含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g 【答案】D 【解析】 【分析】
A、铁在22.4L氯气中完全燃烧，氯气完全反应；
B、由物料守恒关系可知，1 L 0.1 mol·L的NaHCO3溶液中HCO3、CO3和H2CO3之和为0.1mol； C、二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应； D、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体；
【详解】A项、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，铁在22.4L氯气中完全燃烧，1mol氯气完全反应，转移电子数为0.2NA，故A错误；
B项、由物料守恒关系可知，1 L 0.1 mol·L?1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和为0.1mol，
?1
—
2—
则1 L 0.1 mol·L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和小于0.1NA，故B错误； C项、二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，64gSO2的物质的量为1mol，反应生成的三氧化硫小于1mol，转移的电子小于2mol，故C错误；
D项、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的物质的量大于1mol， 铁元素的质量大于56g，故D正确。 故选D。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，注意反应中电子转移数目的计算、溶液中的物料守恒关系、可逆反应的特点和胶体的组成是解答的关键。 4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 ?1
—2—
向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置A 湿润的红色石蕊试纸 试纸不变色 原溶液中一定没有NH4+ B 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 该溶液中有Fe 2+向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几C 滴浓的维生素C溶液 黄色褪为无色 维生素C具有氧化性 向4mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴D 先产生白色沉淀，Ksp (CuS) A、铵根离子与稀氢氧化钠溶液反应，不加热不能产生氨气； B、亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀； B. B C. C D. D C、维生素C具有还原性，将F eCl3还原为FeCl2，FeCl2溶液为浅绿色； D、Na2S溶液过量，反应生成两种沉淀。 【详解】A项、铵根离子与浓氢氧化钠溶液共热反应生成氨气，铵根离子与稀氢氧化钠溶液反应，不加热不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故A错误； B项、亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故B正确； C项、向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液，维生素C具有还原性，将F eCl3还原为FeCl2，FeCl2溶液为浅绿色，故C错误； D项、Na2S溶液过量，反应生成两种沉淀，没有沉淀的转化过程，不能比较溶度积大小，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、实验现象与结论的关系，注意把握实验的严密性和可行性的评价为解答的关键。 5.下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是 A. 正极的电极反应式为MnO2+H2O+e=MnOOH+OH -- B. 放电时，外电路中通过2mol电子，理论上正极质量增加96g C. 阳极质量的减小值等于阴极质量的增加值 D. 电池的总反应及电极反应均与电解质溶液的酸碱性无关 【答案】A 【解析】 【详解】A项、碱性锌锰干电池中碳棒做正极，MnO2在正极上发生还原反应，电极反应式为MnO2+H2O+e=MnOOH+OH，故A正确； B项、铅蓄电池中PbO2为正极，PbO2在正极上发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++ SO42－+2e － -- ＝PbSO4+2H2O，由电极反应式可知，外电路中通过2mol电子，理论上正极质量增加64g，故 B错误； C项、由于粗铜中含有较活泼的铁、锌等杂质，电解时Fe、Zn优先放电，则电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值不一定相等，故C错误； D项、氢氧燃烧电池的总反应与电解质溶液的酸碱性无关，但电极反应与电解质溶液的酸碱性有关，如碱性溶液中正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH，酸性溶液中正极反应式为O2＋4H＋4e－===2H2O，故D错误。 故选A。 【点睛】本题考查原电池原理和电解池的原理，注意原电池和电解池的原理的理解与应用，掌握电极反应式的书写是解答关键。 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是 A. W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大 B. 简单氢化物的热稳定性：X＜W C. ZX2在氧气中可以燃烧产生白雾 D. W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料 【答案】D 【解析】 － － ＋
吉林省实验中学2020届高三化学下学期第八次月考试题(含解析)
