②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2+Cl+2H2O
+
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2:
+
4Ag(NH3)2+N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4NH+4+4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为 。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 。 (3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为 。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案: (实验中须使用的试剂有:2
+
-
mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1
H2SO4溶液)。
1
滚动测试卷(Ⅴ)
1.D 煤的干馏、气化、液化过程中,都有新物质生成,属于化学变化,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。
2.C A项,加热分解NH4Cl生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分离溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。
3.C 1个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3NA,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为NA,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4NA,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。
+-4.C 无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子,A错误;pH=2的溶液显酸性,H能与Si??????反应生成
-硅酸沉淀,二者不能大量共存,B错误;向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气,离子方程式为Cl2+2OH--+2+--ClO+Cl+H2O,C正确;稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,离子方程式为2H+S??????+Ba+2OH
BaSO4↓+2H2O,D错误。
5.B 由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系可推出X、Y、Z、M、R分别是H、C、
++
N、S、Na。Na半径大于H,A项正确;硝酸酸性强于碳酸,B选项说法错误;H2S常温常压下为气体,C项正确;CH4是正四面体结构的分子,D项正确。
6.C 金合欢醇中含有碳碳双键,乙醇中不含碳碳双键,故金合欢醇与乙醇不是同系物,A项错误;金合欢醇中含有羟基,能发生取代反应,B项错误;金合欢醇中含有碳碳双键,既能与H2发生加成反应,也能与Br2发生加成反应,C项正确;金合欢醇中不含有羧基,不能与碳酸氢钠溶液反应,D项错误。
---7.C 使甲基橙溶液变红的溶液显酸性,不能大量存在CH3COO,故A项错误;水电离的OH浓度为1012-1??-mol·L的溶液,可能为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在Al??-??、S????,碱溶液中不能大量存在2++Mg、N????,故B项错误;C组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C项正确;Mn??-??与
-H2C2O4或Cl发生氧化还原反应,不能大量共存,故D项错误。
8.C 该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基(—COOH),取代基为正丙酸基,1种;取代基为异丙酸基,1种;取代基为—COOH、—CH2—CH3,有邻、间、对3种;取代基为乙酸基、—CH3,有邻、间、对3种;取代基为—COOH、—CH3、—CH3,2个甲基邻位,2种;2个甲基间位,3种;2个甲基对位,1种;符合条件的总共有14种。
9.B 高温条件下,二氧化碳为气态,而萃取是利用超临界状态下的CO2流体,故高温条件下不利于超临界CO2流体萃取,B项错误。
10.D 次氯酸不稳定,光照分解生成HCl,A项错误;浓硝酸与Al迅速反应,使其表面生成氧化膜而钝化,而稀硝酸不能使Al钝化,因此稀硝酸中的Al先溶解完,B项错误;NH3分子间存在氢键,故NH3的沸点高于PH3的,C项错误;ZnS的溶解度比CuS的大,故ZnS沉淀在CuSO4溶液中可转化为CuS沉淀,D项正确。
-1--+
11.C 0.1mol·LCH3COONa溶液中CH3COO水解呈碱性,c(OH)>c(H),A项错误;Na2CO3溶液加水稀
+
释后,恢复至原温度,pH减小,KW不变,B项错误;因为pH=-lgc(H),故一定温度下,pH=6的HCl溶液
+
和pH=6的NH4Cl溶液中c(H)相等,C项正确;溶液中加入AgCl固体,存在平衡:AgCl(s)+-+2-2-Ag(aq)+Cl(aq),Ag和S反应生成Ag2S沉淀,使溶液中c(S)减小,D项错误。
12.D 在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最强,A项正确;这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,B项正确;因为Ka=
-1
+
-3
-1
??(??+)·??(??????-??)??(??????????)
=1.6×10,在冰
-5
醋酸中1mol·L的高氯酸的c(H)=4×10mol·L,所以高氯酸的电离度约为0.4%,C项正确;在冰
+
醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4H+HS??-??,D项错误。
---13.C 熔融盐中Cl是以AlC????形式存在的,放电时负极反应式为Al-3e+7AlC??-4Al2C??-????,A项错
--误;放电时,AlC????向负极移动,B项错误;放电时石墨电极与电源的正极相连,反应式为CnAlCl4+e
--AlC??-Cn(AlCl4),C项正确;??+Cn,充电时,石墨电极为阳极,发生氧化反应生成CnAlCl4:AlC????-e+Cn电路中通过3mol电子,最多有3molCnAlCl4被还原,D项错误。
1
14.C 由pH=2可知c(H)=0.01mol·L,其Ka1=
+
+
2--+
-1
??(??+)·??(????-)??(??????)
=0.01,A项正确;当溶液恰好呈中性时,根
+
2--
据电荷守恒c(Na)+c(H)=2c(R)+c(HR)+c(OH)得出c(Na)=2c(R)+c(HR),B项正确;NaHR在溶液
-2--中pH≈5,HR电离倾向大于水解倾向,C项错误;含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液中的R和HR的浓度相等,由Ka2=
??(??+)·??(????-)??(????-)
-
=c(H)可知溶液的pH=7.2,D项正确。
??.????????????·??-??-??.??????????????·??-??
+
15.B 容器Ⅰ中α(N2O4)==0.6;容器Ⅱ中α(NO2)==0.284,??.????????????·??-????.????????????·??-??
故平衡时Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)>α(NO2),A项正确。由表中数据可知,平衡时容器Ⅰ中c(N2O4)大于容器Ⅱ中c(N2O4),故以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ),升高相同温度,反应速率加快,仍有v(Ⅰ)>v(Ⅱ),B项错误。Ⅰ中反应为N2O4(g)2NO2(g),Ⅱ中反应为2NO2(g)N2O4(g),两者
??
平衡常数互为倒数,故K(Ⅰ)=,故C项正确。Ⅰ中反应为N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,升高温度,
??(Ⅱ)
??.????????????·??-??-??.????????????·??-??
平衡正向移动,NO2浓度增大,颜色变深;Ⅱ中反应为2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,NO2浓度增大,颜色变深,故D项正确。
16.D 根据图Ⅰ中各物质的变化,可知X、Y是反应物,Z是生成物,浓度变化比值为(0.5-0.3)∶(0.7-0.1)∶(0.4-0)=1∶3∶2,根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),A正确;根据图Ⅱ可知,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,Y的转化率降低,B正确;加入催化剂能降低反应的活化能,所以图Ⅱ中曲线B是加入催化剂的能量变化曲线,C正确;压强增大平衡右移,Z的含量增大,D错误。
17.D 合成氨的反应为放热反应,反应温度越高,越不利于反应正向进行,曲线a的氨气的物质的量分数最高,其反应温度最低,故A项错误;平衡常数只与温度有关,该反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,题图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)>K(N),故B项错误;反应为放热反应,反应温度越高,越不利于反应的进行,相同条件下曲线a、b、c的氨的物质的量分数a>b>c,则反应温度a -??-18.C A项,溶液颜色保持不变,说明Cr2??????和Cr????的浓度不变,则题给可逆反应达到平衡状态,正 -确;B项,根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得:28.6g÷52g·mol1-1 ×3=m(FeSO4·7H2O)÷278g·mol,解得m(FeSO4·7H2O)=458.7g,正确;C项,转化后所得溶液中 -Cr2??????中铬元素的含量为 28.6g·L,则 -1 -??-??-Cr2??????,则转化后溶液中c(Cr????)=0.275mol·L×????×2=0.055mol·L,代入2Cr????(aq)+2H(aq) -1 + ????.????·??-????-c(Cr2????)=??????·??????-?? ??-1 -×=0.275mol·L,有的Cr??????转化为 -1 ???? ???????? -Cr2??????(aq)+H2O(l)的平衡常数 3+ 3 - K=????(????????-)·????(??+)=1×1014,解得c(H+)≈1×10-6mol·L-1,则pH=6, 3+ -??(????????????)?? 错误;D项,Ksp=c(Cr)·c(OH),当c(Cr)=1×10mol·L时,可求得c(OH)=1×10mol·L,则 pH=5,正确。 19.答案(1)2F2+2H2O4HF+O2 (2)④ (3)第二周期第ⅤA族 4NH3+5O24NO+6H2O 解析根据题给信息可初步确定A是氢元素,考虑到B(单质)可置换出C(单质),可初步确定B是氟元素,C是氧元素,D是碳元素或氮元素;如果确定B是氯元素,C是硫元素,则D为磷元素或硅元素,这与“C、D结合生成化合物丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾,故A是氢元素,B是氟元素,C是氧元素,D是氮或碳元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。 (1)B(单质)+乙甲+C(单质)的反应是氟气和水反应生成氟化氢和氧气的反应,化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2。 (2)依据分析可知,D元素不能确定。 (3)由信息可知丙为NH3,丁为NO,故D元素为氮元素,在周期表中位于第二周期第ⅤA族;C(单质)+丙乙+丁的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 ---2+3+3+-20.答案(1)Cl2+2OHCl+ClO+H2O (2)Fe被Cl2氧化生成Fe,Fe与SCN反应生成Fe(SCN)3 3+-(3)Fe (4)①SCN中的碳元素是最高价态+4价 ②硫元素 ③取足量铜粉于试管中,加入A中黄 1 -5-1--9-1 色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在N??-??,SCN中氮元 --+--??-素被氧化成了N???? ④SCN+8Cl2+9H2ON????+S????+CO2+16Cl+18H 16 -解析(4)①根据SCN的电子式可知,S—C键中的共用电子对偏向S原子,C≡N键中的共用电子对偏 - 向N原子,所以SCN --白色沉淀应为BaSO4,故SCN中被氧化的元素是硫元素。③检验N??-??可通过将N????转化为NO2的方法。 -??-④SCN与Cl2反应生成CO2,说明反应物中还应有H2O,而生成物根据已有信息可知有CO2、N??-??、S????, -+ 根据氧化还原反应原理知还有还原产物Cl,由原子守恒可知还有H,据此可写出反应的离子方程式。 21.答案(1)①-538 ②ABC (2)500 加压 (3)300 ℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大;300 ℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小 300 ℃之前,反应未平衡,反应正向进行,脱氮率增大;300 ℃时反应达平衡,平衡后升温,平衡逆向移动,脱氮率减小 解析(1)①化学反应的焓变等于反应物中所有化学键的键能之和减去生成物中所有化学键的键能之 -1-1-1-1-1 和,因此ΔH=2×632kJ·mol+2×1072kJ·mol-946kJ·mol-4×750kJ·mol=-538kJ·mol;②t1时刻以后,正反应速率依然在变化,证明没有达到平衡状态,不符合题意,故A错误;平衡常数K只与温度有关,由于该反应是在恒温条件下进行的,因此平衡常数K始终不变,B错误;t1时刻以后,NO和CO2的量依然在变化,证明没有达到平衡状态,C错误;该反应是气体分子数减小的反应,由于该反应在恒温、恒容条件下进行,随着反应的进行,容器内压强不断减小,当反应达到平衡状态时,压强不再发生变化,因此D正确。 (2)CO和NO发生反应,化学方程式为: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) -2-1 起始浓度(10mol·L) 1 3.6 0 0 -2-1 转化浓度(10mol·L) 0.9 0.9 0.45 0.9 -2-1 平衡浓度(10mol·L) 0.1 2.7 0.45 0.9 - -??+??-?? 中各元素的化合价为??????-,由于碳元素已达最高价,故不能被氧化。②产生的 K=(??.??×????-??)??×(??.??×????-??)??=500。加压既能增大反应速率,又能使平衡向气体分子数减少的正向移动。 (3)根据图示信息可知,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大;300℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小。原因是300℃之前,反应未达到平衡,反应正向进行,脱氮率增大;300℃时反应达平衡,之后升温平衡逆向移动,脱氮率减小。 22.答案(1)水浴加热 (2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 -(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl,不利于AgCl与氨水反应 -1-1 (5)向滤液中滴加2 mol·L水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥 解析(1)在80℃条件下加热,可采用水浴,受热均匀,且温度易控。 (2)反应物为NaClO、Ag和水,产物为AgCl、NaOH和O2,依据得失电子守恒将化学方程式配平,在该反应中Ag为还原剂,NaClO既作氧化剂又作还原剂;HNO3在氧化Ag时,自身被还原为氮的氧化物,污染环境。 --(4)氧化后的溶液中含有大量的Cl,AgCl与氨水的反应原理为AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)+??+Cl -+2H2O。较多Cl的存在,使该平衡逆向移动,不利于AgCl沉淀的溶解,同时由于溶液的存在会对加入的氨水起到稀释作用。 -1 (5)“过滤Ⅱ”后的滤液中含有Ag(NH3)+??,依据已知③可知加入2mol·L水合肼溶液,即可生 -1 成Ag沉淀,同时生成NH3和N2,用1mol·LH2SO4溶液吸收NH3防止污染环境,待溶液中无气泡产生,停止滴加水合肼溶液,静置,然后过滤、洗涤,干燥即可得到金属银。 (??.????×????-??)×(??.??×????-??)?? 1
2021年高考化学一轮复习滚动测试卷5（第一~十单元）新人教版（含参考答案） - 图文
