高考化学一轮复习考点： 滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Gr 52
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列说法正确的是( )
A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化
B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要
C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用 D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的
2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
D.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为NA时,阳极产生气体11.2 L 4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
+-A.某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO-4 +-+
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO23
---C.向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
+2+--D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+SO2BaSO4↓+H2O 4+Ba+OH
5.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )
A.简单阳离子半径:X D.X与Y可以形成正四面体结构的分子 6.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A.金合欢醇与乙醇是同系物 B.金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应 C.1 mol金合欢醇能与3 mol H2反应,也能与3 mol Br2反应 D.1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mol氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2 1 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) +--2+ A.使甲基橙溶液变红的溶液中:Na、Cl、CH3COO、Fe --12-12+-2-B.水电离的OH浓度为10mol·L的溶液中:Mg、NH+4、AlO2、SO3 3+-2-C.无色溶液中:Al、NO-3、Cl、SO4 -1++-D.c(H2C2O4)=0.5 mol·L的溶液中:Na、K、MnO-4、Cl 8.分子式为C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)( ) A.12种 B.13种 C.14种 D.15种 9.(2018广东佛山教学质量检测)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可用于提取中药材的有效成分,工艺流程如下。 下列说法中错误的是( ) A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 10.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( ) 选项 规 律 A 较强酸可以制取较弱酸 B C D 反应物浓度越大,反应速率越快 结 论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质,沸点随相对分NH3的沸点低于PH3的 子质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 淀转化 11.下列叙述正确的是( ) -1+-+-A.0.1 mol·LCH3COONa溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大,KW不变 + C.一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H)相等 2-D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S)不变化 12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数: HClO4 H2SO4 HCl HNO3 -5-9-9-101.6×10 6.3×10 1.6×10 4.2×10 根据表中数据判断以下说法不正确的是( ) A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最强 B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱 -1 C.在冰醋酸中1 mol·L的高氯酸的电离度约为0.4% +-D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SO24 13.(2018山东潍坊一模)一种新型可充电电池的工作原理如图所示。放电时总反应为 Al+3CnAlCl4+4AlCl-4Al2Cl-47+3Cn(Cn表示石墨)。 酸 Ka 1 下列说法中正确的是( ) --A.放电时负极反应为2Al-6e+7ClAl2Cl-7 -B.放电时AlCl4移向正极 -C.充电时阳极反应为AlCl-CnAlCl4 4-e+CnD.电路中每转移3 mol电子,最多有1 mol CnAlCl4被还原 -2-14.在25 ℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR、R三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( ) A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10 +2--B.当溶液恰好呈中性时,c(Na)=2c(R)+c(HR) C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2 15.在T℃时,将N2O4、NO2分别充入两个容积均为1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0]: -1-1容器 物质 起始浓度/(mol·L) 平衡浓度/(mol·L) N2O4 0.100 0.040 Ⅰ NO2 0 0.120 N2O4 0 0.014 2 Ⅱ NO2 0.100 0.071 6 下列说法不正确的是( ) A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)>α(NO2) B.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ) 1 C.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K(Ⅰ)= ??(Ⅱ) -2 D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 16.X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是( ) A.图Ⅰ中反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g) B.若升高温度,图Ⅰ中反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 C.若图Ⅱ中有一种是加入了催化剂,则曲线B是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线A是没有加入催化剂时的能量变化曲线 D.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图Ⅲ中曲线 17.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如右图所示。下列说法正确的是( ) 1 A.曲线a对应的反应温度最高 B.右图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q) -1 D.N点时c(NH3)=0.2 mol·L,则N点的c(N2)∶c(NH3)=1∶1 -2-18.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O27和CrO4)工业废水的常用方法,过程如下: --CrO2Cr2O2CrCr(OH)3↓ 47 +-已知转化过程中的反应为2CrO24(aq)+2H(aq) 3+ -1 -2-铬元素的含量为28.6 g·L,CrO24有转化为Cr2O7,下列说法不正确的是( ) 11 10 -2-Cr2O27(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中Cr2O7中 A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态 B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1 L废水,至少需要458.7 g 14 C.常温下转化反应的平衡常数K=1×10,则转化后所得溶液的pH=5 -323+-5-1 D.常温下Ksp=1×10,要使处理后废水中的c(Cr)降至1×10 mol·L,应调溶液的pH=5 二、非选择题(本题共4个小题,共46分) 19.(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子,C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图: (1)写出B(单质)+乙甲+C(单质)的化学方程式: 。 (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是 (填写序号)。 ①A ②B ③C ④D (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素: ①甲与丙以及乙与丙均能发生反应,②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。 据此,请回答下列问题: A.写出上述第四种元素在周期表中的位置: ; B.写出C(单质)+丙乙+丁的化学方程式: 。 20.(12分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。 操 作 现 象 Ⅰ.A中溶液变红 Ⅱ.稍后,溶液由红色变为黄色 (1)B中反应的离子方程式是 。 (2)A中溶液变红的原因是 。 (3)为了探究现象Ⅱ的原因,甲同学进行如下实验:①取A中黄色溶液放入试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 。②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶 -液,最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN与Cl2发生了反应。 --(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示:SCN的电子式为 ·[· ······ S C??N··]。 - 1 ①甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化,理由是 。 -②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,此实验证明SCN中被氧化的元素是 。 -③通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO-3,他的实验方案是 。 -④若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2,写出反应的离子方程式: ,并计算转移电子的物质的量是 mol。 21.(12分)雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山爆发等。 (1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。 ①已知部分化学键的键能如下: 分子式/结构式 NO/N≡O 化学键 N≡O -1键能/(kJ·mol) 632 CO/C≡O C≡O 1 072 CO2/OCO CO 750 N2/N≡N N≡N 946 - 请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式: -1 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= kJ·mol ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是 (填字母)。[下图中v(正)、K、n、p总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强] (2)在T℃时,向容积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/×10-2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 n(CO)/×10-1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 T℃时该反应的平衡常数K= ,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写出一种即可)。 (3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如右图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响 ,给出合理的解释: 。 22.(14分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。 已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3 1
2021年高考化学一轮复习滚动测试卷5（第一~十单元）新人教版（含参考答案） - 图文
