2020版高考化学总复习 专题十一 分子空间结构与物质性质教学案 苏教版

氢键，因此B、C两者变化过程中均需克服两种作用力；溶于水过程中

形成氢键；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故A、E正确。 答案 AE

5．(2020·西安调研)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A．HNO2 C．HClO3

B．H2SO3 D．HClO4

＋3

解析 对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HNO2＜

＋5

＋4

＋6

＋5

＋7

HNO3，H2SO3＜H2SO4，HClO3＜HClO4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl元素为＋7价，是Cl元素的最高价，使H—O—ClO3中O原子的电子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H，酸性最强。 答案 D 【练后归纳】

分子极性判断的两种思维模型

(1)根据键的类型及分子的空间构型判断

非极性分子、极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性(O3除外)；键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性；键有极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。 共价键的极性与分子极性的关系可总结如下：

＋

(2)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断

分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。

CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。