2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练
1．(2020·德州调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( ) A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
B．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
2．(2019·恩施模拟)二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。 回答下列问题：
(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是_____________(填字母)，反应的离子方程式为 ______________________________________________________________________________。 (2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→________→n→p→j。本实验选择装置I而不选择装置H的原因是___________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)写出装置G中发生反应的化学方程式：___________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)装置E的作用是______________________________________________________________。 (5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：
______________________________________________________________________________。 (6)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2。写出该反应的
化学方程式：__________________________________________________________________。 3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得，某学生拟用下图1所示的装置模拟制取并收集ClO2。
(1)B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是__________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2。根据如图2所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2的操作步骤：①________；②________；③洗涤；④干燥。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是________、________(填化学式)。
②Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 ③ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 ④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量________(填“相同”“不同”或“无法
＋
判断”)。
4．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为－64.5 ℃、沸点为－5.5 ℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的________(填字母)为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________→i→h(按气流方向填小写字母)。
Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)的制备：实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)。
(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为___________________________。 (4)组装好实验装置后应先________________________，然后依次装入试剂、打开K2、再打开________(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOCl变质。接下来，两种气体在Z中反应的现象为__________________________。 Ⅲ.亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体) (5)亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (6)亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________。
5．(2020·石家庄调研)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练(有答案和详细解析)
