第七章 酸碱解离平衡
本章总目标：
1：了解酸碱理论发展的简况 2：了解同离子效应和盐效应对解离平
衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的 pH 值的相关计算。
4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。 5：了解缓冲溶液
的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标： 第一节：弱酸和弱碱的解离平衡
1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。 2。掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途
和计算。
c0 400Kb 时， OH
Kbc0
3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始
浓度之比 4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。
5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：了解水的离子积常数、溶液的 pH 等基本概念。 7：熟练掌握
缓冲溶液 pH 值的计算：
pH pKa lg （c酸/c盐）； pOH pKb lg （C碱/C盐） 8：可以解释缓冲
溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解
1：掌握水解平衡常数的计算： 1.弱酸强碱盐： Kh ； 2.强酸弱
KW
碱盐：
Kh ；3.弱酸弱碱盐： Kh
Kb Ka Kb
K
H 1 1
1 / 10
KW
KW
2：可以运用公式—— ln （ ）来解释升温促进水解的原因。
K1 R T1 T2
K2 H1 1
2 / 10
3 ： 掌 握 单 水 解 过 程 的 计 算 — — OH Khc0
4。掌握双水pH 值的计
算：
KWc
第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展 ：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算I 2 bi zi
2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。 Ⅱ习题 一选择题
-5
1. 某弱酸 HA 的 Ka=2.0× 10，若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与 100ml，1.0mol/L 的 NaAc 相混合的 1.0mol/LHA 体积应为（ ）
A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml 2. 已知相同浓度的盐 NaA ，NaB,，NaC，NaD 的水溶液的 pH 依次增大，则相同 浓度的下列溶液中解离度最大的是（ ）（ 《无机化学例题与习题》吉大版 ）
A .HA B.HBC.HC D.HD
3. pH=3 和 pH=5 的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ）
A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.0
0
4. 已知 Kb（NH3）
-50
=1.8×10，其共轭酸的 Ka值为（ ）（ 《无机化学例题与习
题》吉大版 ）
-9 -10 -10 -5
A . 1.8×10B. 1.8×10C. 5.6×10D. 5.6×10
5. 难溶电解质 M2X 的溶解度 S 与溶度积 Ksp 之间的定量关系式为（ ）
1/31/21/3
A.S =Ksp B.S=（ Ksp/2）C.S =KspD.S =（Ksp/4） 6. 下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）（ 《无机化学例题与习题》 吉大版）
- 4+ 2- 3-
-9-10-10-5
A.OH B.NH C.S D.PO4
7. 欲配制 pH=13.00 的 NaOH 溶液 10.0L,所需 NaOH 固体的质量是
3 / 10
-4+2-3-
大学无机化学第七章试题及标准答案
