兴华中学高三化学实验总复习——无机化学教材实验汇编 编审：赖咏梅
无机化学教材实验汇编
必修 1
教材实验序号及实验目的 P26 科学探究 制 备 Fe(OH)3 胶体并探究胶体的性质。 FeCl3 + 3H2O 实验原理 △ 主要操作 （1） 取 3 个小烧杯，分别加入 25 mL 蒸馏水、25 现象 结论或备注 Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl 溶液中溶质粒子通常小于1 nm（能通过 mL CuSO4 溶液和 25 mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水滤纸和半透膜），浊液中的粒子通常大于 100 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6 滴饱和 FeCl3 溶nm（不能通过滤纸和半透膜），胶体粒子的半透膜）。 稳定；浊液很不稳定；胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 胶体能产生丁达尔效应（由于胶体粒子对胶体和溶液。 液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。对比（2） 把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯大小在 1~100 nm（能通过滤纸，但不能通过观察上述 3 个小烧杯中的现象，记录实验现象。 溶液、胶体和浊液三类分散系中，溶液最置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，记录实验现象。 （3） 将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，观察光线散射形成的）。利用丁达尔效应可以区分 并记录实验现象。 实验 3-1 探究钠的物理性质及在空气中的变化。 实验 3-2 探究钠在空气中燃烧。
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4Na + O2 = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Na + O2 △ 用镊子夹取存放在煤油中的一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油后，放在培养皿（或玻璃片）上，用小刀切去一端的外皮，在空气中放置一段时间，观察并记录实验现象。 把小块钠放在坩埚中加热，观察并记录实验现象。 Na2O2
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P48 科学探究 究铝与氧气的反应及氧化铝的物理性质。 实验 3-3 探究钠与水的反应。 P50 科学探究 探究铁与水蒸气的反应。 氧化铝的熔点显著高于铝的熔点。 （1） 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯火焰 通过加热铝箔，探在空气中铝极易被氧气氧化，在表面形成一层氧化膜。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O(g) △ 上加热至熔化，轻轻晃动，观察并记录实验现象。 （2） 另取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察并记录实验现象。 向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液， 然后把一小块钠放入水中，观察并记录实验现象。 Fe3O4 + 4H2 如图 3-8 组装仪器，在试管底部塞有一团湿棉花，中部放置还原铁粉。整套装置试管口应略低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热湿棉花和铁粉，把生成的气体导入盛有肥皂液的蒸发皿中。反应一段时间后，用坩埚钳夹取燃着的火柴去点燃肥皂泡， 观察并记录实验现象。 实验 3-4 探究铝与强酸、强碱的反应。 实验 3-5 探究过氧化钠与水的反应。 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ 在 2 支试管中分别加入 5 mL 盐酸和 5 mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在 2 支试管口，观察并记录实验现象。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 把水滴入盛有少量 Na2O2 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口；用手轻摸试管底部；向反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察并记录实验现象。 2
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P56 科学探究 探究碳酸钠和碳 酸氢钠的性质。 Na2CO3 和 NaHCO3 均易溶于水， 其中 水解均显碱性，且 Na2CO3 碱性更强。 2NaHCO3 △ （1）在 2 支试管中分别加入 1 g Na2CO3 和 1 g 荡试管，用手触摸试管底部；继续向试管内加入 10 mL 水，用力振荡；向试管内滴入 1~2 滴酚酞 试液。观察并记录实验现象。 （2）如图 3-13 组装仪器，分别取 Na2CO3 和 NaHCO3 固体置于试管底部，加热，观察并记录 实验现象。（注意实验结束时先撤导管，再撤酒精 灯。） （3）在 2 支试管中分别加入少量的 Na2CO3 和 NaHCO3，分别滴入少量稀盐酸，观察并记录 实验现象。 Na2CO3 的溶解度更大；Na2CO3 和 NaHCO3 NaHCO3，观察两者的外观；分别滴入几滴水，振 Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 实验 3-6 焰色反应。 很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，即发生焰色反应。焰色反应是某些元素的性质。 把焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝） 放入稀盐酸中洗净，放在酒精灯外焰上灼烧，直至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取 Na2CO3 溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 将铂丝（或铁丝）再次用稀盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取K2CO3 溶液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观 察火焰的颜色。 实验 3-7 制备 Al(OH)3。 Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 在试管里加入 10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶 液，向其中滴加氨水直至不再有明显变化，观察并记录实验现象。
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高三化学实验总复习——无机化学实验总结(可编辑修改word版)
