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化学式计算的解题技巧
一、逆向思维 化为基本题型
例1 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（ ）。
（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5
分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。可设该氧化物的化学式为NxOy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。解：选（D）。
例2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（ ）
（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3
分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。因此可设化学式为NxOy。
二、稍加增补 靠拢基本题型
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例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？
分析：求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。在此基础上只需要再理解两点（1）Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。
解：设每天消耗赤铁矿的质量为x。
解之 x=244.9t 三、巧作引申 理清比例关系
例4 当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（ ） （A）1∶1 （B）8∶3 （C）4∶3 （D）2∶3
分析：若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。根据化学式，NH4NO3与CO(NH2)2中若所含氮原子个数比为1∶1，则它们的分子个数之比也为1∶1，因此它们的质量比即式量比。解：选（C）。
四、巧算估算 节省解题时间
例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ） （A）FeO （B）Fe2O3 （C）Fe3O4 （D）FeS
分析：FeS中S元素的相对原子质量为32，恰为氧的2倍，即可将它看作FeO2，这样四个先项的差别便在于Fe与O的原子个数之比不同，比值越大，则Fe元素质量分数越大，（A）为1∶1，（B）为2∶3，（C）为3∶4，（D）为1∶2。解：选（A）。
例6、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R元
素质量分数大于43%的是（ ） （A）RX2 （B）R2X3 （C）R2X （D）R2X5
分析：R、X两元素的原子个数之比越大，R元素的质量分数越大。RX中，R与X原子个数之比为1∶1，（A）中为1∶2，（B）中为2∶3，（C）中为2∶1，（D）中为2∶5。（C）为最大，R2X中R元素质量分数必大于49.7%，当然也就大于43%。但也可能存在R元素质量分数介于43%与49.7%之间的符合题意的选项，此时可将49.7%近似处理成50%
五、极端假设 判断混合物的组成
例7、一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为27.5%，则混入的化肥可能是（ ）。 （A）CO(NH2)2 （B）(NH4)2SO4 （C）NH4HCO3 （D）KNO3
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分析：先假设此包化肥为纯的氯化铵，则其中氮元素的质量分数为26.2%＜27.5%，那么混入的杂质中氮元素的质量分数应大于27.5%。解：选（A）。
巧解有关化学式的计算题
相对原子质量：H一1 C-12 O-16 S-32 Fe—56 Cu—64
例题1 某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（ ） A、34.78% B、29.75% C、85.53% D、34.5%
解析：由化学式可知,CuFeS2中,两个硫原子的相对质量与一个铜原子的相对质量相等。依题意,含硫29.75%，则含铜与含硫的百分含量相等，故正确选项为B。 小结：等量代换法适用于相对原子质量成倍数的元素的有关计算。 例题2 下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（ ） A、CH4 B、C2H2 C、C2H6 D、C3H6
解析由化学式可知，它们都是碳氢化合物，其碳 原子与氢原子的个数比分别是1：4、1：1、1：3、1：2，此比值说明与一个碳原子相结合氢原子个数的多少，即氢原子个数越少，碳元素的百分含量越高， 故正确选项为B。
小结：比值法适用于化合物中，所含共同元素的百分含量的大小比较。
例题3 10克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（ ） A、相等 B、二氧化碳中多 C、一氧化碳中多 D、无法估计
解析：碳元素质量=化合物质量ⅹ碳元素百分含量。依题意一氧化碳与二氧化碳的质量相等量， 则碳元素质量大小比较就是碳元素百分含量大小的比较，由于一氧化碳的式量小，则可定性判断一氧化碳中碳元素百分含量大，故正确选项为C。
小结：定性判断法适用于等质量的数种物质中，所含共同元素的质量大小的比较。
例题4 （2001年上海市中考题）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）
A、6：9：8 B、12：8：9 C、2：3：6 D、1：3：4
解析：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁。由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8，故正确选项为A。 小结：最小公倍数法适用于两物质等质量或两物质含有等质量的某元素的相关计算。
例题5 某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（ ）
A、27 B、23 C、39 D、56
解析：（1）由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：3。
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（2）依据题意画出图示分析。请见下图。 （3）列比例式，求得R=56，故正确选项为D。
小结：图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元素质量比的相关计算。
从一道习题谈根据化学方程式计算的常用解法
例：把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7g。剩余固体里有哪些物质？各多少克？（已知相对原子质量：K 39 Cl 35.5 O 16）
解法一：常规法
根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g 设：剩余固体中含氯化钾质量为X
二氧化锰的质量为：10.7 g -7.45 g =3.25 g
答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25 g。
分析：本题已知反应物（是混合物）的质量，由于是充分反应，反应后的剩余固体里没有氯酸钾，二氧化锰是催化剂，其质量在化学反应前后不变。所以剩余固体里的成分是氯化钾和二氧化锰
的混合物。在反应：2KClO32KCl + 3O2↑中，根据质量守恒定律，反应前KClO3与反应后KCl
质量之差等于氧气的质量。然后根据氧气质量计算氯化钾的质量，最后求二氧化锰的质量(切忌：
列比例求二氧化锰质量)。
特点：已知一种生成物质量或一种参加反应的反应物质量，代入化学方程式列比例即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。
解法二：量差法
设：剩余固体中含氯化钾质量为X
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
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答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25g。
分析：先找准反应前后固体质量之差等于氧气质量。将其相对分子质量列在△m（表示某一反应前后同一种状态质量的改变量）正下方，然后将本题反应前固体15.5g与反应后固体10.7g之差代入，即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。
特点：已知化学反应前后某一种状态（指固、液或气三态）质量的改变量，先找准化学方程式里这种状态的改变量，然后代入本题这种状态的改变量，列比例即可求出化学方程式中另外所有反应物或生成物的质量。
解法三：关系式法
根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g 设：剩余固体中含氯化钾质量为X
2KCl～3O2↑ 149 96 X 4.8 g
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45 g,二氧化锰的质量为3.25 g。
分析：由方程式已知量（O2）和未知量（KCl）的关系式为：2KCl～3O2↑，本题将已知量氧气代入，列比例即可求出未知量氯化钾的质量。关系式省去了化学方程式中无关物质的质量，使得运算过程得以简化。
特点：找准题目中已知量和未知量之间的关系式。特别要注意化学式前的化学计量数，其数值由化学方程式来确定。关系式法常常用于多步反应的计算。
解法四：元素守恒法
设：剩余固体中含氯化钾质量为X
参加反应的氯酸钾质量为y
由化学方程式：2KClO3 2KCl + 3O2↑知：
根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g
根据氧元素质量守恒：
y·=4.8g
y=12.25g
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根据钾元素质量守恒：
12.25g×=X·
X=7.45g
二氧化锰的质量为：10.7g -7.45g =3.25g
答：剩余固体中含氯化钾质量为7.45g,二氧化锰的质量为3.25g
分析：本题已知氧气的质量，根据KClO3和O2中氧元素质量的相等关系，可求出KClO3质量，再根据KClO3 和KCl中钾元素（或氯元素）质量的相等关系，可求出KCl的质量，最后算出MnO2的质量。
特点：找准化学反应前后化学式中某一种元素质量的相等关系。由于省略无关的化学式和一些元素，使得计算过程大大化简。对于一些较复杂的化学方程式的计算，运用该法显得特别简单。它适用于一切化学反应的计算。
初级中学化学元素质量分数试题例析
