桂林十八中2019-2020学年度19级高一下学期开学考试卷
化 学
注意事项：
① 试卷共 6 页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；
② 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； ③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mn—55 Fe—56 Co—59 Cu—64 Zn—65
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共54分） 1、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是 A、72 B、113 C、185 D、257 2、下列物质中属于有机物的是
①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸 A、①②④⑤⑦⑨ B、①④⑤⑨⑩ C、①③④⑤⑦⑧⑨⑩ D、①④⑤⑥⑩
3、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是
A、C97H200 B、C98H200 C、C99H200 D、C100H200 4、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A、戊烷的分子式 C5H8 C、乙烯的结构简式 C2H4
B、质量数为37的氯原子 17 37Cl D、Cl的结构示意图
－
5、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A、单质的熔点逐渐降低 B、单质氧化性逐渐增强 C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、卤素离子还原性逐渐增强 6、加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是
A、CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl B、CH4 ＋ 2O2 CO2 ＋2H2O C、CH2=CH2 + H2O CH3—CH2OH
催化剂 高温高压 点燃 光照
+2 BrD、 + Br + HBr 催 化 剂 HBr + Br +2 BrBr + HBr2催化剂
催化剂
7、某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物水化物的化学式应是
A、H2XO3 B、H2XO4 C、H3XO4 D、HXO4 8、下列说法正确的是
A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物 C、共价化合物可能含离子键 D、离子化合物中一定含有共价键 9、下列各组顺序的排列不正确的是
A、原子半径：Na ＜ Mg ＜ Al B、热稳定性：HCl ＞ H2S ＞ PH3 C、酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ HNO3 D、碱性强弱：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2
10、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 A B C D 金属（粉末状） 0.1mol Mg 0.1mol Mg 0.1mol Fe 0.1mol Mg 酸的浓度 6mol/L硝酸 3mol/L盐酸 3mol/L盐酸 3mol/L盐酸 酸的体积 10mL 10mL 10mL 10mL 反应温度 60℃ 60℃ 60℃ 30℃ 11、现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是
A、乙烷与氯气光照反应
B、乙烯与氯气加成反应
C、乙烯与氢气、氯气混和气体反应 D、乙烯与氯化氢加成反应 12、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A、16 g 氧化铜和硫化亚铜的固体混合物中中含有铜原子数为0.2NA B、1 mol NaHSO4固体中阴阳离子总数为3NA C、22.4 L（标准状况下）辛烷的分子数为NA D、标准状态下NA个SO3分子的体积约为 22.4 L
13、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A、若质量相等，则质子数相等 C、若分子数相等，则体积相等
B、若原子数相等，则中子数相等 D、若体积相等，则密度相等
14、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX
中所含质子的物质的量是
aaaaA、(A－N＋m)mol B、(A－N)mol C、(A－N)mol D、(A－N＋m)mol
AAA＋mA＋m15、下列操作或装置能达到实验目的的是 A. 除乙醇中的乙酸 B．苯萃取碘水中的I2 分 离出水层后的操作 C．形成原电池 D. 石油的蒸馏 16、在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗掉的是
A、常温下将64 g铜片投人足量浓硫酸中（铜片）
B、向含有0.2 mol Ba(OH) 2和0.1 mol NaOH的混合溶液中通人标况下3.36 L CO2（CO2） C、向10 mL 3mol?L
－1
的盐酸中加人5.6 g铁（铁）
－1
D、向5.5 g MnO2粉末中加人20 mL 2mol?L双氧水（MnO2）
17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液
为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ═ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A、电池工作时，锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e ═ Mn2O3 +2OH(aq) C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 18、反应C(s)＋H2O(g) 反应速率
几乎无影响的是
① 增加C的量 ② 将容器的体积缩小一半 ③ 保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④ 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A、①④
B、②③ C、①③ D、②④
CO(g)＋H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其
－
－
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括4题，共46分）
19、（共8分）现有三种常见元素的性质或结构如下表：
X Y Z W 与Al同周期，金属性最强 与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 ⑴ X元素的名称是 ； Y的原子结构示意图是 ；
W在元素周期表中的位置是 ；
⑵ 请写出Z的单质与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液在常温下反应的离子方程式
；
⑶ 判断非金属性Z Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：
。
20、（10分）合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料，在工
农业生产中有广泛的应用。
⑴ 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 该可逆反应达到平衡的标志是 。
a、3v正(H2)＝2v逆(NH3) b、单位时间生成m mol N2的同时生成3m
mol H2
c、容器内的总压强不再随时间而变化 d、混合气体的密度不再随时间变化 ⑵ 工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的
原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问
题：
时间/min 0 5 7 CH4(mol) 0.40 a 0.20 H2O(mol) 1.00 0.80 b CO(mol) 0 c 0.20 H2(mol) 0 0.60 d 2NH3(g)。
10 ①
写
出
工
业
用
0.21 天
然
气
0.81 原
料
制
取
0.19 氢
气
的
0.64 化
学
方
程
式： 。
② 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？ （填“是”或“否”），前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝ 。
③ 反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。 a、减少CH4的物质的量 b、降低温度 c、升高温度 d、充入H2
21、（14分）某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E 之间的转变关系如
下图所示，请根据图示回答下列问题：
⑴ C 的官能团名称是 ，D 的结构简式为： 。 ⑵ 图示反应中的①、③反应类型分别属于 、 。 ⑶ 下列说法不符合乙烯的是 （填写编号）。 a、乙烯在光照条件下易与氯气发生取代反应 b、乙烯分子中的所有原子处在同一平面上 c、可用燃烧法区分甲烷、乙烯和乙炔 ⑷
图
示
中
反
应
①
和
③
的
化
学
方
程
为： ，
。
⑸ A 的同分异构体中（不包括A本身）与 A 属于同类物质的有 种，其中只有一
个甲基的同分异构体的结构简式为 。
△ 22、（1 4分）钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用反应CoCO3 + O2 CoxOy + CO2 来
2019-2020学年广西桂林市第十八中学高一下学期开学考试化学试题
