2008 –2009 学年第二学期期末考试 分析化学 试卷
一、选择题 （ 每题2分，共30分 )
1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（ C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差
2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（ C ）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大
4. 下列四个数据中为四位有效数字的--------------------------------
( C )
（1） （2） （3） （4）
A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4
5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 --( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全
B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变
色
C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀
7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [?? (Fe3+/Fe2+)=，?? (Sn4+/Sn2+)=]
A. B. C. D.
8. 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.9080 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. ％ C. ％ D. ％
9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全
C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±的波动
10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A ) A. Ca2+, Mg2+总量 B. Ca2+量 C. Mg2+量 D. Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe3+总量 11. EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变---( A ) A. 1个单位 B. 2个单位 C. 10个单位 D. 不变化
12. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是------------------------------------------------ ( A ) A. 不变、增加 B. 不变、减少 C. 增加、不变 D. 减少、不变
13. 人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是----------------( B)
A. 200~320nm B. 400~780nm C. 200~780nm D. 200~1000nm
14. 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 --------（A） A. 沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B. 应在不断的搅拌下加入沉淀剂;
C. 沉淀作用宜在热溶液中进行; D. 应进行沉淀的陈化。
15. 用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO2-3、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 -----------------------（ D ） A. H+和OH-； B. Ba2+和CO2-3； C. CO2-3和Ca2+； D. SO2-4和Ca2+。
16. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是--------------------（ D ）。
A．对照实验 B. 空白实验 C．校正仪器 D. 增加平行测定次数
17. 可以用直接法配制的标准溶液是：-------------------------------（ C ）
A：Na2S2O3 B：NaOH C：K2Cr2O7 D：KMnO4
18. 直接与金属离子配位的EDTA型体为----------------------------（ D ）
A. H6Y2+ B. H2－4Y C. H2Y D. Y4－
19. 可以用直接法配制的标准溶液是：………………………（ C ） A. Na2S2O3 B. NaNO3 C. K2Cr2O7 D. KMnO4
20．误差的分类为（ C ）
A. 偶然误差、方法误差 B. 系统误差、方法误差
C. 随机误差、系统误差 D. 方法误差、操作误差 21. 下列物质可以作为基准物质的是（ B ）
A. NaHCO3 B. K2Cr2O7 C. NaOH D. KMnO4
22. 用BaSO4重量法测定Ba2+离子时，应选用的沉淀剂是（ D ）。 A、Na2SO4 B、K2SO4 C、HCl D、H2SO4 23. KMnO4滴定需在（ A ）介质中进行
A、硫酸 B、盐酸 C、磷酸 D、硝酸 24. 用Na2C2O4标定KMnO4时，应加热至（ C ）
A、40～60℃ B、60～75℃ C、75～ 85 ℃ C、85～100℃ 25. 见光易分解的AgNO3应把它贮存在（ A ）
A. 棕色试剂瓶中 B. 白色玻璃瓶中 C. 塑料瓶中 D. 胶袋里
26. 分析用标准溶液是（ D ）
A. 确定了浓度的溶液 B. 用基准试剂配制的溶液
C. 用于滴定分析的溶液 D. 确定了准确浓度、用于滴定分析的溶液 二、填空题（ 每空2分，共30分）
1. 系统误差影响分析结果的： 准确度 ；偶然误差影响分析结果的： 精密度 。 2. 系统误差的特点是（ 1. 单向性 2. 重复性 3. 可测性）。
3．准确度的高低用（误差 ）来衡量，它是测定结果与（ 真实值 ）之间的差异；精密度的高低用（ 偏差 ）来衡量，它是测定结果与（平均值 ）之间的差异。 4．减免系统误差的方法主要有（对照试验 ）、（ 空白试验 ）、（校准仪器 ）、（ 方法校正）等。减小随机误差的有效方法是（ 进行多次平行测定 ）。
5. 滴定分析法包括（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
6. 引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（二氧化碳）、（氧气）和（微生物 ）。
1. 对一个w(Cr)=%的标样，测定结果为%，%，%。则测定结果的绝对误差为 % ，
相对误差为 % 。 2. 已知EDTA的pKa1
pKa6分别为 , , , , , 。在pH < 的酸性溶液中，
EDTA的主要存在形式是 _ H6Y2+_；在pH 的溶液中，主要存在形式是 _H2Y2-_。pH>主要存在形式是_ Y4-_。
3. 若每1000g水中含有50 g Pb2+, 则可将Pb2+的质量体积浓度表示为__50_g/L。
4. 已知NH3的pKb＝，则NH4+的Ka值为 ×10-10 。
5. 已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的pKa2 = 。据此判断，PAR在pH < 12时，呈现 _黄色__颜色；变色点的pH = ；它在pH _< 12_范围，能用作金属指示剂。
6. 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某生将称样和滴定的数据记为0.25 g和 mL，正确的记录应为 0.2500g和 。, 7. 某(Na2CO3溶液
cNa2CO3
= c mol/L,其物料平衡式为
______________________________________________; 电荷平衡式为_____________________________________________________。
质子条件式为______________________________________________。
8. NaH2PO4溶液的PBE是 、 NH4Ac溶液的PBE是 。 9. 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。
(1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 _______偏低_________________ (2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _______偏低_________________
10、在重量法中，如果称量形式是Mg2P2O7，而被测组分是MgSO4·7H2O。换算因数为 。
三、计算题 ( 共 4题 36分 )
1. 测得某试样中钒的质量分数w(V)/%为：, , , , 。计算置信度95%时平均值
的置信区间。
f 解：x=%, s=%
=x±
t0.05,4sn4 5 6 ??2.78?0.059??1.23?0.07?(%)
52. 计算pH=和pH=时，ZnY的条件稳定常数K'ZnY，判断能否准确滴定。已知：lgK
ZnY
=，pH=时lgαY(H)=；pH=时lgαY(H)=。（7分）
3. 称混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用L的HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液的体积V1=，然后加入甲基橙指示剂，滴定至终点，消耗HCl溶液的体积V2=，判断混合碱的组成，并计算各组分的含量。（10分）
(已知MNa2CO3?106.0g/mol，MNaHCO3?84.01g/mol，MNaOH?40.01g/mol)
1. NaOH和Na2CO3，ω(NaOH)=%，ω(Na2CO3)=%
4. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则计算样品中Pb的百分含量。（已知Pb3O4=，PbSO4=，Pb=）。% 解：mPb?MPb207.2?mPbSO4??0.4657?0.3182(g) MPbSO4303.260.3182?100?62.07 0.5126WFe2O3w(Pb)%?5. 测定铁矿石中铁的质量分数（以偏差；（5）极差。(8分)
表示），5次结果分别为：%，%，%，%
和%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准
6、在pH =氨性缓冲溶液中含有 mol·L-1Cu2+，以PAN作指示剂，用 mol·L-1EDTA滴定至终点，若终点时游离氨的浓度为 molL-1，计算lgK'CuY。(已知pH=时，lgKCuY=，lgαY(H) =，lgαCu(OH)=；铜氨络离子的lgβi分别为，，，，；+四. 简答题。20分
1、指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法减免
（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （2）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。 答案：（1）过失误差。
（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验
分析化学期末试卷及答案
