基础课时3 铁及其化合物
(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列关于铁的叙述正确的是
( )。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
解析 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe，但若铁过量，则Fe被Fe还原为Fe，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。
答案 B
2．下列说法正确的是
( )。
A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
解析 高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe和Fe，B项正确；FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。
答案 B
3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe生成的是
( )。
A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜
解析 铁屑溶于过量的稀盐酸得到FeCl2溶液，氯水中的Cl2可与FeCl2溶液中的Fe
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3＋
3＋
3＋
2＋
发生如下反应：Cl2＋2Fe===2Cl＋2Fe。 答案 B
2＋－3＋
4．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方
1
程式书写不正确的是
( )。
A．Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
D．3Fe(OH)2＋10H＋NO3===3Fe＋NO↑＋8H2O
解析 Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe会被氧化为Fe，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋NO3===9Fe＋NO↑＋14H2O。
答案 B
5．下列检验试剂选用正确的是
( )。
A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2 B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2 C．用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否有FeCl2 D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
解析 A项中的Fe产生的干扰无法消除；B项中酸性KMnO4溶液还能氧化 Cl；C项中虽然Mg也能形成白色沉淀，但若有Fe，生成的白色沉淀颜色会发生变化；纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，D项不能达到目的。
答案 C
6．将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是
( )。
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化 B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe还原成Fe C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN还原 D．SCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
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－3＋
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－
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3＋
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3＋
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2＋
3＋
＋
－
3＋
解析 A项，KMnO4具有强氧化性，能将“类卤离子”SCN氧化，从而使①中红色褪去，正确；B项，②中红色褪去的原因是SO2具有还原性，将Fe还原为Fe，正确；C项，“类卤离子”SCN没有氧化性，不能被SO2还原，错误；D项，“类卤离子”SCN在适当条件下可被氧化为“类卤”(SCN)2，正确。
答案 C
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是
( )。
A．2Fe＋Fe===3Fe成立说明氧化性：Fe＞Fe
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al、NH4、NO3、Fe可以大量共存 C． g铁与足量的氯气反应失去电子为 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe＋2H2O2＋4H===Fe＋4H2O
解析 pH＝0的溶液呈强酸性，Fe、NO3、H不能大量共存，B项不正确；D项电荷和得失电子不守恒，不正确。
答案 AC
8．(2014·济南模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是
( )。
A．Fe的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN C．Fe与SCN不能形成红色化合物 D．Fe被溴氧化成Fe
解析 某晶体的溶液中没有与Fe发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe一定被氧化成Fe，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe反应中，Fe是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe氧化性强。
答案 A
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＋2＋
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3＋
2＋
－
9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。
3
下列说法错误的是
( )。
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做自来水的消毒剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
解析 Fe(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮物和色素，对自来水起到净化作用，由于Fe(OH)3胶体没有强氧化性，故不能用做消毒剂，A错误；由图示中“FeSO4＋(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2(s)”知，(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4的小，D错误。
答案 AD
10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
( )。
A 操作、现象 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 3＋－3＋解释 Fe能与淀粉发生显色反应 B 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 C D 解析 A项中Fe将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色的斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
答案 D 三、填空题
11．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。
(2)某溶液中有Mg、Fe、Al、Cu等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。
A．Mg B．Fe C．Al D．Cu
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2＋
2＋
3＋
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2＋
2＋
3＋
2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_______。 ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：______。
解析 (1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe、Fe、H；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为
Fe，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg→Mg(OH)2、Fe→Fe(OH)3、Al→AlO2、Cu→Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg、Fe、Cu，故应选择B、C。(3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣和滤液，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在普通漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复操作2～3次；②从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe＋2HCO3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
答案 (1)Fe、Fe、H Fe(NO3)3 (2)BC
(3)①过滤 洗涤 在普通漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复操作2～3次 ②Fe＋2HCO3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
12．聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：
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(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为_______________。 (2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_____________________。
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2016高考化学一轮复习限时训练3-3-2Fe2+和Fe3+的性质及其检验方法
