莆田一中2019-2020学年度下学期期中考试试卷
高二化学选修3《物质结构与性质》
命题人： 审核人：
时间：100分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：N 14，Fe 56
一、选择题（本题共21个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。）
1．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( )
A．3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 1
C．最外层电子数是核外电子总数的5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 2．下列有关电子排布图的表述正确的是( )
3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
R I1 740 I2 1 500 I3 7 700 I4 10 500 …… ①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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4．下列说法中不正确的是( )
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化
C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物
5．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区
6．配位数为6的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与过量AgNO3作用生成1
mol AgCl沉淀，则m、n的值是( ) A．m＝1，n＝5 C．m＝5，n＝1
B．m＝3，n＝4 D．m＝4，n＝5
7．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原
子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是( )
A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合 B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 8．下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的\自由电子\与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
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5H2O都存在配位键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 9．下列叙述正确的是 ( )
A．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构 B．1,2-二氯丙烷(
C．熔、沸点：Na D．配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质无关 10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 A B C D 实验事实 SO2溶于水形成的溶液能导电 白磷为正四面体结构的分子 1体积水可以溶解约700体积氨气 HF的沸点高于HCl 理论解释 SO2是电解质 白磷分子中P—P键间的键角是109.5°氨是极性分子且存在氢键的影响 H—F的键长比H—Cl的键长短 )分子中含有两个手性碳原子 11．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示。则下列有关叙述中正确的是( ) A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低 B．五种元素均在元素周期表的s区 C．电负性和第一电离能均为Y>X>W D．五种元素的单质所形成的晶体类型都不相同 12．H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，下列有关H2O2结构的说法正确的是 ( ) A.H2O2中有3个σ键、1个π键 B.H2O2为非极性分子 C.H2O2中氧原子为sp杂化 D.H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键 3/9
福建省莆田第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
