四川省泸县第四中学2020届高三下学期第二次高考
适应性考试理综化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 化工产品在下列应用中，表现出还原性的是 A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂 C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子 B．200 ℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L C．2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na＋
3. 关于下列的说法正确的是 ( ) A．甲烷和乙烯互为同系物
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
4. 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++ 5Na2O2= 2Mn2++5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生标准状况下2．24 L O2时，反应转移的电子为0．1mol D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。下列有关说法一定正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X D．X与Y形成的化合物常温下不能与盐 C．原子半径：W>Z 酸反应 6. 一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是( ) A．该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电 B．LiClKCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替 C．电池工作时，Cl－移向LiV3O8电极 ＋－ D．放电时，正极反应式为LiV3O8＋xLi＋xe=Li1＋xV3O8 7. 常温下，用0.100mol?L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol?L-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2?12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=?lgc(SCN-)、pAg=?lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-?AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（ ） A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色 B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12 C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性 D．当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol?L-1 二、实验题 8. 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为： Na2SO3（s）+ H2SO4（85%）=Na2SO4+ SO2↑+ H2O 根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是____________、_____________、__________。 (2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是_________________。 (3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。 ①原因____________，验证方法___________________； ②原因____________，验证方法___________________； (4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式_______________； (5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为__________％（用含a、b的代数式填写）。 三、工业流程题 9. 氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下： 查阅资料： Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。 （1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式____； （2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是____； （3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为____℃；
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