《选修六 实验化学》知识点总结
【专题 1】
1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角
2、现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。能用 CCl4 萃取碘的原因是 CCl4 与水互不相溶；I2 在 CCl4 中溶解度比在水中的大。 3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为 惰性支持物 ，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本 原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出 Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+ Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3) 2+
4+4H2O
显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明 Fe3+和 Cu2+得到了分离。由此可以得出 Fe3+和 Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是 Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些 Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？ 如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。
4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是 减慢溶液的冷却速度。
当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁， 或投入几粒晶种，都可促使晶体析出 。加热蒸发浓缩 NaNO3 和 KCl 的混合液时，为什么 NaCl 先析出？NaNO3、KCl、KNO3 在高温时具有较大的溶解度，温度降低时， NaNO3、KCl 的溶解度明显减小，而 KNO3 的溶解度则急剧下降；NaCl 的溶解度随温度变化不大。 趁热过滤的原因 防止温度降低 KNO3 结晶析出如何趁热过滤 用已预热过的布氏漏斗进行抽滤，过滤装置如图 1—8 所示，采用这种装
置过滤的主要目的是 过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。这种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。这种装置要有布氏漏斗 、吸滤瓶 、安全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应
短进长出。布氏漏斗的 颈口斜面与 吸滤瓶的支管口 相对，以便 于吸滤。吸滤完毕时，应先拆下 连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后 关闭水龙头。减 压过滤不宜用于 过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 欲将 KNO3 粗产品提纯，可采取的方法是_重结晶。具体操作是 按粗产品∶水＝2∶1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少 量蒸馏水使其溶解。）待溶液冷却至室温后抽滤。
为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度？ 可以除去晶体中微量的杂质 附录：关于溴和碘的萃取 CCl4 水 汽油/苯 Br2 橙色 橙红色 橙红色
1
I2
棕黄色→褐色 紫红色 深紫色 【专题 2】
5.破坏铝表面氧化膜的方法有 ①用砂纸擦 ②用 NaOH 溶液 ③用稀酸浸泡
设计一实验证明铝表面氧化膜已被破坏 将一片擦去氧化膜的铝片放入 CuSO4 溶液中，铝片表面有红色物质析出。增强铝表面氧化膜保护的方法有 放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡 。设计一实验证明 将一片擦去氧化膜的铝片放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡后，洗净放入 CuSO4 溶液中，铝片表面无红色物质析出。 6、使苯酚晶体变成苯酚液体的方法有 用乙醚或用热水浴加热融化
实验室制乙烯时要注意哪些问题 乙醇中慢加浓硫酸，混合液温度迅速上升到 170℃
【专题 3】
7、检验牙膏中的摩擦剂是否为 CaCO3，宜选用的试剂是盐酸与石灰水 ，相关反应的离子方程式为 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+ CO2↑ 。检验牙膏中的保湿剂是否为甘油，宜选用的试剂是新制的氢氧化铜 ，实验现象为出现绛蓝色溶液 相关反应的化学方程式为
所用试剂的配制方法是向 1 mL０.５mol·L－1CuSO4 溶液中加入几滴 1 mol·L－1NaOH 溶液，即可生成氢氧化铜悬浊液。牙膏配成的溶液 PH>7 的原因是牙膏中的安息香酸钠、氟化钠 等溶于水水解使溶液显碱性。含氟牙膏有什么特别功能预防龋齿它的成分是 氟化钠写出防
Ca5(PO4)3OH+F— Ca5(PO4)3F+OH- 蛀作用的离子方程式
氟离子如何检验 用 CaCl2 溶液生成白色沉淀 。 8、火柴头中某些成分的检验 某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
ⅰ．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
ⅱ．迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯
欲检验火柴头中是否含有氯元素，可能有以下方案：
（1） 将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸 若看到有白色沉淀产生，则说明有氯离子，反应的方程式是 KCl+AgNO3===AgCl↓ +KNO3 。
（2） 将多根火柴浸于水中，取少量溶液于试管中，再滴加 加 AgNO3 溶液和稀硝酸和 NaNO2 溶液.溶液，若看到有白色沉淀产生，则说明有氯元素，反应的离子方程式是 3 NO2—+ ClO3— +Ag+====3 NO3—+AgCl↓ 9、如何区别亚硝酸钠与氯化钠
方案 1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O
方案 2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I2＋2H2O
方案 3：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O 方案 4：Ag++Cl—====AgCl↓ Ag++ NO2－====AgNO2↓
方案 5：NaNO2+H2SO4（稀）====NaHSO4+HNO2 HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O
2
—+ H O
方 案 6：NO2 2
ＨＮＯ２+OH—
【专题 4】
2-+10、硫代硫酸钠与硫酸的反应方程式是:S2O 3 +2H===SO ↑+S↓+H O2 2
如何比较实验中溶液出现浑浊的快慢以两溶液混合时开始计时，以锥形瓶底部
“﹢”完全遮盖时为终点计时，比较所需时间。 ↑.如何判断 H O 催化剂11. H===2H O+O 2O2 分解化学方程式是:2H O=
2 2 2 2 2 2 分解速率的大小收集等量
气体所需的时间或记录单位时间产生的气体的量 。图 P49 12. 氯化钴溶液中存在如下平衡:[CoCl4]2-(蓝色) + 6H2O [Co(H2O)6]2+(粉红色) + 4Cl-
①加水稀释:平衡向正方向移动；加浓盐酸或氯化钙向逆方向移动。
②二氯化钴水合物加热时发生的变化(依序从左到右)： CoCl2·6H2O(粉红) CoCl2·2H2O(紫色) CoCl2·H2O（蓝紫色） CoCl2（蓝色）
在试管中加入半试管 95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，逐渐加热，则溶液最终会变成 蓝 色。原因是_氯化钴的水合物失水而显蓝色
【专题 5】
13、一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以如该电池是一般的铜锌原电池（无盐桥），在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些 高锰酸钾、双氧水 等强氧化剂时，现象又会变得明显。原因是降低了电极的极化作用盐桥的作用是确保形成回路，使烧杯中溶液的电荷守恒。
实验室燃料电池的电极如何制作：把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧 2—3min，立即投入到冷水中，反复操作 3—5 次，其主要目的是使碳棒表面变得粗糙多孔
析氢腐蚀：在绕铜丝的铁钉的试管中加盐酸和 2 滴铁氰化钾溶液现象 蓝色沉淀
【专题 6】
14、食醋总酸含量的测定
（1） 食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100ml 食醋中含醋酸的 质量 （2） 、指示剂的选择：
①滴定开始时，溶液的 PH 通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH 出现突变，称为滴定突跃
②强酸强碱滴定：酚酞或甲基橙 ③强酸滴定弱碱：甲基橙
④强碱滴定弱酸：酚酞
（3） 、在滴定时为什么要将市售食醋稀释 10 倍？
稀释有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰，减少滴定误差 （4．）实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，如果使用未润洗的移液管或滴定 管，会对测定结果产生什么影响？盛装样品的锥形瓶是否也需润洗？为什么？
如果不润洗，装入的溶液被稀释，会导致测定结果有误差。锥形瓶不需润洗，如果润洗，会使测定结果偏高。 （） 、如果滴定的终点没有控制好，即 NaOH 过量，溶液显深红色，如何补救？用上述 配置好的醋酸进行回滴至溶液显浅红色，记录所需醋酸的量，两者合计即为醋酸的总体积。 （） 该实验产生偏差的原因有哪些？ （1）滴定读数时，俯视或仰视；（2）滴定终点的判断不准确；（3）滴定过程中锥形瓶内溶液溅出（其它合理答案均可）
3
(完整版)苏教版《实验化学》知识点总结,推荐文档
