“反应条件对化学平衡的影响”教学设计
一、【学习目标】
1、了解化学平衡移动的概念
2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的方向。
【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。 【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。二、教学方法： 实验探究法、讨论法、归纳法三、教学过程
【新课引入】PPT 播放材料： 1914 年哈伯将 N2 和 H2 直接化合来合成氨气， 这是一个放热反应， 当产生少量氨气后， 反应就达到了平衡状态。哈伯采用一些措施来提高平衡时氨气的含量
。
1918 年,哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得诺贝尔化学奖。 【讲解】根据化学平衡的特征，要提高氨气的含量就必须破坏原 有的平衡。在可逆反应中， 原平衡破坏， 新平衡建立的过程称为化学平衡的移动。
【设计意图】用化学史创设情境激发兴趣，引出化学平衡的移动 的概念。
【提出问题】怎样提高平衡时氨气的含量呢？
【设计意图】培养学生的问题意识，发现问题，善于提出问题， 这是进行“科学探究”的第一步。 【讲解】化学平衡移动原理 【展示】本节课的学习目标
【设计意图】明确学习目标，调动学生学习的能动性。 【探究 1】1.温度对化学平衡的影响
（ 1）.【提问】在进行实验设计时，需要运用什么方法？ 【学生】控制变量法（单一变量）。
【设计意图】理解实验设计的方法，为探究作准备。 【设计实验】1.已知反应： 2NO2 (g) 到冷水和热水中 序号 实验内容 实验现象 温度变化 混合气体颜 N2O4(g) ; △H<0，分别放
实验结论 [NO2] (平衡移动 方向) 色 1 将 NO2 平衡球放 入冷水中 2 将 NO2 球平衡放 入热水中 （ 2）
1
对反应 2NO2(g) N2O4(g) △H =－57.2kJ·mol-
来说，改变温度时平衡移动的方向与化学反应热效应
(吸热或放热)有什么关系？
【阅读】 课本 P47 表 2-2-3
【疑问】 温度升高平衡为什么会向生成 NO2 的方向移动呢？ 会不会所有的可逆反应都是向逆向移动？ 【引导】 a．此反应有能量变化。
b．温度对平衡的影响与反应的热效应（△H）有关。 降低温度，平衡向生成 N2O4 的方向即 升高温度，平衡向生成 NO2 的方向即 （3）.温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？
方向移动；
方向移动。
可逆反应 平衡常数 降低温度 升高温度 结论 表达式
高中化学《反应条件对化学平衡的影响(2)》优质课教学设计、教案
