单元检测2 化学物质及其变化
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列叙述正确的是( )
A．HCl的电子式：
B．FeCl2、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示： D．取硫酸厂附近的雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，原因是样品吸收了空气中的CO2
2．[2024·湖南长沙雅礼中学第二次考试]下列物质与其用途完全符合的有( ) ①Na2CO3—制玻璃 ②SiO2—制光导纤维 ③AgBr—照相底片感光剂 ④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂
⑦Fe2O3—制红色油漆或涂料 ⑧MgO—制耐火材料
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA C．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 4．下列离子方程式书写正确的是( )
＋＋－
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2＋ClO＋H2O===MnO2↓＋－＋Cl＋2H
－＋－
B．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO24
－－－
C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl加入KOH溶液中：ICl＋2OH===I＋ClO＋H2O
＋＋－
D．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2＋4H＋NO3
＋
===3Fe3＋NO↑＋2H2O
5．[2024·广东实验中学阶段考试]用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生，阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是( )
＋＋－－
A．Na、Ba2、NO3、Cl
－＋＋3＋
B．CO23、K、Al、Na
－＋＋－
C．NO3、Mg2、Na、SO24
＋－－＋
D．Fe2、NO3、SO24、Na
6．[2024·济南质量评估]CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O2 7，发生反应如下。
－＋＋－3＋
反应Ⅰ：CuS＋Cr2O2→Cu2＋SO27＋H―4＋Cr＋H2O(未配平)
－＋＋－3＋
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O2→Cu2＋SO27＋H―4＋Cr＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
－＋
B．处理1 mol Cr2O27时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H的物质的量相等 C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35
－
D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O27 7．[2024·广东华南师范大学附属中学第二次考试]下列各组微粒能大量共存，当加入相应
－
△
试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 ＋＋＋－－2＋NH4、Mg2、 少量Ba(OH)2 NH4＋SO24＋Ba＋OHA －SO2溶液 ===BaSO4↓＋NH3·H2O 4 ＋＋－－Mg2、 过量NaOH Mg2＋2HCO3＋4OHB －－HCO3、Cl 溶液 ===MgCO3↓＋2H2O ＋－＋＋－Fe2、NO3、 NaHSO4 3Fe2＋4H＋NO3C －＋溶液 Cl ===3Fe3＋NO↑＋2H2O ＋＋K、NH3· NH3·H2O＋CO2===NH4＋通入过量 D －－H2O、CO2CO2 HCO3 3 8.[2024·福建三明第一中学模拟]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、
FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是( )
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
＋
B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化成Co2时转移2 mol电子 C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝
＋
D．I2是ⅦA族元素的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O3
＋＋＋＋＋＋＋
9．常温下，pH＝1的某溶液A中除H外，还含有NH4、K、Na、Fe3、Al3、Fe2、－－－－－2－
CO2L1，现3、NO3、Cl、I、SO4中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·取该溶液进行实验，实验步骤及现象如图所示，下列有关说法正确的是( )
＋
A．该溶液中一定含有
B．消耗14.4 g Cu，则生成气体丁的体积为3.36 L
＋－
C．该溶液中一定没有Fe3，但是无法确定是否含有I D．沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
10．[2024·重庆七校联考]氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。下列说法正确的是( )
A．由反应可知，氧化产物只有HClO4
B．由非金属性：Cl>S可推知，酸性：HClO3>H2SO4
－
C．若a＝8，b＝3，则该反应转移8e D．若该反应所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．下列离子方程式正确的是( )
＋－－
A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O－
＋CO23
＋＋
B．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2===2Na＋Cu(OH)2↓＋H2↑ C．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HCl=====Mn2＋Cl2↑＋2Cl＋2H2O
－－－
D．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3＋OH===CO23＋H2O 12．已知反应：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是( )
A．X为H2O
B．参加反应的HNO3全部被还原 C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4
△
＋
－
＋－－
NO3、Al3、SO24、Cl
－
D．生成1 mol H3AsO4转移2 mol e
13．向含有淀粉的KIO3酸性溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝色后褪色，则下列说法错误的是( )
－－－＋
A．溶液先变蓝色的原因：2IO3＋5HSO3===I2＋5SO24＋H2O＋3H B．溶液恰好褪色时n(KIO3):n(NaHSO3)＝1:3
－－
C．还原性：HSO3>I2>I
D．向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量的KIO3溶液的现象是溶液变蓝且不褪色
14．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是( )
A．最后溶液变成无色，表明SO2具有还原性
－
B．通入SO2气体时，每反应1 mol SO2转移1 mol e
＋－
C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2>I2>SO24
＋－
D．加入少量CuSO4溶液时发生反应的离子方程式为2Cu2＋4I===2CuI↓＋I2
－＋－
15．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在平衡：Cr2O22H＋2CrO27(橙色)＋H2O4(黄色)，向酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：
－＋2＋3＋3＋
Cr2O27＋14H＋6Fe===2Cr＋6Fe＋7H2O。下列说法不正确的是( )
A．向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
B．K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应时，1 mol K2Cr2O7被还原得6NA个电子
－2－
C．Cr2O27与CrO4的相互转化属于氧化还原反应
D．向K2Cr2O7溶液中通入H2S，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成
－
【新高考】2024高考化学一轮复习：单元检测2 化学物质及其变化 (含答案)
