前言
我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！
这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。
高二化学教案（选修四）
课题：第三章 第四节难溶电解质的溶解平衡 (沉淀溶解平衡的应用) 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化) 授课班级 课 时 第三课时 与 方法 情感 决问题 在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩态度 价值观 重 点 难 点 课型 证唯物主义观点 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 沉淀的转化和溶解 讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他： 集体备课教案 个人备课教案 新课引入］难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。 二、沉淀溶解平衡的应用 探究］向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因 讲］加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 问］以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？ 探究］如何处理工业废水中的Fe？ 讲］加入含OH的溶液将Fe转化为Fe(OH)3沉淀，OH的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe转化为Fe(OH)3沉淀 3+－3+－3+ 1、沉淀的生成 （1）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧 化还原法 1、 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并 且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂， 因为它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。 2、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完 全，一般过量20%--50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2， 用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。 3、控制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH值。 4、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去 思考与交流］P63, 指导学生思考讨论两个问题。 从溶解度角度考虑，应选择钡盐 （2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好 （3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等 讲］生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是唯一方法。 (4) 不同沉淀方法的应用 1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质 3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂 4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶 电解质便于分离除去 随堂练习］为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ D ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 过］既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。 问］结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法？为什么？ ―2、沉淀的溶解 (1) 酸碱溶解法 投影］CaCO3的溶解 （p63页） 讲］在上述反应中，气体CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡体系中的CO32浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动。难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应如下：FeS+2H==Fe2+H2S；Al(OH)3+3H ==Al3+3H2O；Cu(OH)2+2H＋＋＋＋＋ ==Cu2+2H2O ＋过］除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。 (2) 盐溶解法 投影实验3-3］ 滴加试剂 现象 思考与交流1］ 分析：对于难溶氢氧化物来说，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱电解质水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于盐酸，表示如下： 由于溶液中生成水，OH-离子浓度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mg(OH)2沉淀溶解。 Mg(OH) 2、Mn(OH)2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中。表示为： 由于溶液中生成弱电解质NH3·H2O，使OH-离子浓度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mn(OH)2沉淀溶解。 小结］上面两个反应中，Mg(OH)2在水中少量溶解、电离出的OH分别与酸和盐电―蒸馏水 盐酸 氯化氨溶液 逐渐溶解 固体无明显溶解现象 迅速溶解 ＋＋离出的H、NH4作用，生成弱电解质H2O和NH3·H2O，它们的电离程度小，在水中比 Mg(OH)2更难释放出OH，H2O和NH3·H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶― 解方向移动，直至完全溶解。 过］除此之外，还有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3·H2O，银氨溶液的配制过程其实质都是生成配合物沉淀溶解 (3) 生成配合物使沉淀溶解 (4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 讲］如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过2―减少C(S)而达到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O 过渡］当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I，若再加入S，会看到什么现象？ 投影实验］根据实验3-4的实验步骤，指导学生完成实验。 设问］通过实验你观察到了什么现象？ 投影］ 步骤 现象 演示实验3－5］根据实验3-4的实验步骤，指导学生完成实验。 步骤 现象 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 向有白色沉淀的溶液中滴加溶液 有白色沉淀析出 FeCl3 溶液 白色沉淀变红褐色 静置 AgCl和AgNO3溶液混合 又白色沉淀析出 向所得固体混合物中滴加KI溶液 白色沉淀转化为黄色 －2－ 向新得固体混合物中滴加溶液 黄色沉淀转化为黑色 红褐色沉淀析出溶至无色 教学回顾与反思 3、沉淀的转化 (1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的 离子。使平衡向溶解的方向移动。 讲］沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 (2) 实质：生成溶解度更小的难溶物 总结］沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其 基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温， 多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加 入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡 向溶解的方向移动。
高中化学选修四高效课堂教学设计：3.4.3沉淀溶解平衡的应用
