《酸－碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐得组成
酸就是由氢元素与酸根组成得化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸（ＨＣl)、硝酸(HNO３)
碱就是由金属元素与氢氧根组成得化合物 如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca（OH）2)、氨水(NH3·H2O)
盐就是由金属元素元素（或铵根）与酸根组成得化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐得水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动得阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸得物理性质、特性、用途
２、酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+)
浓盐酸 浓硫酸 颜色、状“纯净”:无色液体 无色粘稠、油状液体 态 工业用盐酸:黄色(含Fe3+） 气味 有刺激性气味 无 挥发性 吸水性 脱水性 特性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸,助消化 ③生产化肥、精炼石油 (1)与酸碱指示剂得反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 （2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （３)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水
（5)盐 + 酸 → 另一种盐 ＋ 另一种酸（产物符合复分解条件） ３、三种离子得检验 试剂 Ｃl- SO４2- ＡgNＯ3 及HNＯ3 ①Ｂａ(NＯ３）2及HNＯ3②ＨCl 及BaCl2 ＣＯ32- HCl 及石灰水 三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙得物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状白色固体,极易溶于水(溶解放白色粉末,微溶于水
热) 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀俗名 熟石灰、消石灰 性） Cａ(OH）2＋Na２CO3== ＣaＣO3制法 ＣａO +H2O＝＝ Cａ(OH)2 ↓+2NａOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 ②化工原料:制肥皂、造纸 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多用途 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢液 氧化钠 ③建筑: ２、碱得通性（具有通性得原因:离解时所生成得阴离子全部就是ＯＨ-) （1)碱溶液与酸碱指示剂得反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
（2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水
（4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱得通性) 如Ｃｕ(OH)２ ΔCuO +H2O
2Ｆe(OＨ）3 ΔＦe2O3＋3H2Ｏ
②常见沉淀:AｇＣl↓ BaＳO４↓ Cu(OH）２↓ Fｅ(OH)3↓ Mg（OＨ)2
↓ BaCＯ3 ↓CaＣO3↓
态 四、常见得盐及盐得性质
1、几种常见得盐得俗名、化学名、化学式 NaCl、 Nａ２CO3 、ＮａHCO３ 、CaCO3 盐 俗 名 物理性质 用 途 氯化钠 食盐 白色粉末, （1)调味 水溶液有咸(2）作防腐剂 味， (3）消除积雪(降低雪得熔点） 溶解度受温度 （4)农业上用NaＣl溶液来选种 影响不大 （5）制生理盐水（0、９% NａCl溶液) 碳酸钠 纯碱（因水溶白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、 液呈碱性）、苏体, 食品工业等 打 易溶于水 碳酸氢小苏打 白色晶体， 制糕点所用得发酵剂 钠 易溶于水 医疗上,治疗胃酸过多 碳酸钙 石灰石、大理白色固体 用作建筑材料及补钙剂 石得主要成分 备注 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中得水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂) 2、盐得化学性质: （１）金属+盐→新金属＋新盐（置换反应) 条件:
①金属得位置：只有排在前面得金属才能把后面得金属从其盐溶液中置换出来(前置后）；
②盐（反应物中得盐）必须可溶于水
注:①特殊性：钾、钙、钠得化学性质非常活泼,与盐溶液反应时不会置换出盐中得金属;
②铁与盐溶液反应时生成+2价得亚铁盐。 (2)酸+盐→新盐+新酸 (复分解反应) (3)碱+盐→新碱+新盐 (复分解反应) (4）盐+盐→两种新盐 (复分解反应)
五、复分解反应
1、定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物得反应,叫做复分解反应。
2、符号表示:AB+CD=AD+ＣB
3、本质:就是溶液中得离子结合成难电离得物质(如水）、难溶得物质或气体,而使复分解反应趋于完成。（可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)
4、反应发生得条件: 复分解反应 酸+碱-－→盐+水 酸+盐--→酸+盐 盐+碱－－→盐+碱 盐＋盐--→盐+盐 对反应物得要求 反应物之一可溶 反应物之一可溶 反应物均应可溶 反应物均应可溶 反应发生得条件 生成物满足下列条件之一: 有气体放出; 有沉淀生成; 有水生成。 注:在复分解反应中,所有元素得化合价在反应前后都不变 六、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐与水得氧化物 大多数非金属氧化物就是酸性氧化物 大多数酸性氧化物就是非金属氧化物 (1)大多数可与水反应生成酸 ＣO2+H2O=＝ H2CＯ３ ＳO2+H2O＝= Ｈ2ＳO3 SO3+H2O== Ｈ2ＳO4 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐与水得氧化物 大多数金属氧化物就是碱性氧化物 所有碱性氧化物就是金属氧化物 (1）少数可与水反应生成碱 Na2O +Ｈ2Ｏ== 2ＮaＯＨ K2Ｏ +H2Ｏ＝= 2ＫＯH BaO ＋H2Ｏ== Ba(ＯH）2 ＣaO +Ｈ２O=＝ Ｃa(OH）２ (2) 酸性氧化物＋碱 → 盐+水 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 CＯ2 +Ｃa(OH)2== CaＣO3↓＋Fe2Ｏ3+6HCｌ== ２ＦeＣl３+3H2H2O Ｏ (不就是复分解反应) 定 义 化 学 性 质 七、中与反应 溶液酸碱度得表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐与水得反应 2、应用:
(1）改变土壤得酸碱性 （2)处理工厂得废水 (3)用于医药
３、溶液酸碱度得表示法——ｐH
(1) 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH得测定：最简单得方法就是使用ｐH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡 对照,读出溶液得pH（读数为整数)
(3)酸雨：正常雨水得pH约为5、6(因为溶有ＣO2） ｐH<５、6得雨水为酸雨
初中酸碱盐知识点总结
