葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科
化学键
命题人：于宝忠
一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列叙述错误的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．两个非金属原子间不可能形成离子键
2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．原子之间形成化学键时吸收能量
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
3．下列关于化学键的说法，正确的是( ) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 4．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( ) A．H2O2 B．CH3COONa C．Na2O2 5．现有如下各说法： ①水分子间一定存在氢键。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键的作用力的实质是静电引力。 ④NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比为1：2。 ⑤有化学键形成的变化过程一定是化学变化。
1
D．I2
上述各种说法正确的是( )
A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 6．下列说法正确的是( )
A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．在CaO和SiO2晶体中都存在分子间作用力 D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键
7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr 8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和NaCl分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( ) A．O2、I2、Hg B． KCl、Al2O3、CO2 C．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2O
10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．NH3
11．原子个数相等、价电子数也相等的粒子叫做等电子体。下列各组粒子属于等电子体的是( )
A．N2O4和NO2 C．CO2和NO2
B．CH4和NH3 D．CO和N2
12．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是( )
A．①③④ B．②③ C．①②③④
D．③
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
Δ
A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
14．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
2
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
二、填空题(共58分)
15．(7分)在下列物质中：①CS2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩KO2，试用以上编号填空：
(1)只有非极性键的是____________________； (2)只有极性键的是________________； (3)只有离子键的是____________________；
(4)有离子键，也有非极性键的是____________________； (5)既有离子键，又有极性键的是____________________； (6)属于离子化合物的是________________； (7)属于共价化合物的是________________。
16．(13分)对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
(1)能形成共价键的元素有________元素，共________种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。 (3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________(填化学式)。 (4)10号元素最高正价含氧酸只具有________键。
(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是________(填元素符号)。 (6)含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是________(写化学式与电子式)。 (7)①⑤⑦形成的化合物中，既含有________键，又含有________键，写出化合物的化学式________。
(8)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的分子式为________，它与③的化合物的分子式为________，含有的化学键有________。
17．(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为________元素，B为________元素；C为________元素。D的质子数和中子数相
3
等，D的原子组成符号为________，它的最高价为________价。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程________， 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程________。 (3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式________。
18．(14分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称。
A________，B________，C________，D________，E________。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________ ___________。 (3)写出D元素形成的单质的结构式________。 (4)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物_______；A、B、E形成的化合物_______；D、E形成的化合物_______。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是________，写出A2B2与水反应的化学方程式__________________________。
19．(7分)如下图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通氯气。
试回答：
(1)现象：__________________________。 (2)写出反应的化学方程式________________。
用电子式表示反应产物的形成过程_______________________________________。 (3)浸有NaOH溶液的棉花球的作用________________，其反应的化学方程式为__________________。
20．(7分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。 (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)________(填“＞”“＝”“＜”)r(N3)。
＋
－
4
参考答案
1. A 2. D 3. B 4. A 5. B 6. B 7. B 8. A 9. D 10. B 11. D 12. D 13. D 14. D
15.答案：(1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩ (7)①⑧⑨ 16.答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl 7 (2)H、Cl、F (3)NH3 (4)共价 (5)C与H (6)离子化合物：MgO Mg
2＋·
··
·2－[×O×]、 ··
共价化合物：H2O
(7)离子 共价 NaOH (8)H2S CS2 共价键 17.答案：(1)碳 氧 钠 (2)
32
16S
＋6
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 18.答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢
(3)N≡N
····(4)H·O·H
·····H· ·H · N··
····
···H·O·O·H ····
··
··－＋Na[·O·H] ··
或
H
(5)离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 19.答案：(1)黄色火焰，产生白烟
5
辽宁省葫芦岛市第一高级中学高一下学期化学课外拓展训练：化学键含答案
