响，若为同性离子发生水解，或盐电离出H或OH，直接抑制该离子水解，该离子水解的程度都比某盐中只发生该离子水解的程度小；若该离子水解受到异性离子水解的促进，则离子浓度的减小比单水解大。 四、综合题
26.新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。 已知25℃、101kPa时： ①C(s)＋
+-
1O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol 2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol 则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？____(填“是”或“否”)，其判断依据是___。 （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
CH3OH(g)＋H2O(g) Fe(s)＋CO2(g)
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。 ②下列措施能使A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大
【答案】 (1). ＋115.4 kJ/mol (2). 增大 (3). 否 (4). 浓度商Q小于平衡常数K (5). 0.225mol/(L·min) (6). BD 【解析】
【详解】（1）①C(s)＋
c(CH3OH)增大的是____(填字母)。
c(CO2)1O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol 2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol 将①+③-
1×②得： 2C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋115.4 kJ/mol 答案为：＋115.4 kJ/mol
（2）①因为正反应为吸热反应，所以温度升高，化学平衡正向移动，移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大。答案为：增大
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应没有处于化学平衡状态。答案为：否 其判断依据是Q=
0.025?0.25?0.263，平衡正向移动。 0.1答案为：浓度商Q小于平衡常数K （3） CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
起始量 1.00 3.00 0 0 变化量 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡量 0.25 0.75 0.75 0.75 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
2.25mol/L?0.225mol/(L·min)
10min答案为：0.225mol/(L·min)
②A．升高温度，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，
c(CH3OH)减小，不合题意；
c(CO2)c(CH3OH)B．再充入H2，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小，增大，符合题意；
c(CO2)C．再充入CO2，虽然平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2)增大，但c(CO2)增大的更多，
c(CH3OH)减小，不合题意；
c(CO2)c(CH3OH)D．将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小，增大，
c(CO2)符合题意；
E．充入He(g)，使体系压强增大，c(CH3OH)不变，c(CO2)不变，故选BD。 五、实验题
27.某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 （2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
c(CH3OH)不变，不合题意。
c(CO2)
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。 （4）滴定结果如表所示：
标准溶液的体积/mL 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前刻度 1 2 3
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，
滴定终点读数时未发现气泡
20 20 20 1.02 2.00 0.60 滴定后刻度 21.03 25.00 20.60 C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）该盐酸的浓度为________mol/L。
（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
【答案】 (1). EABCFGD (2). 乙 (3). B (4). 无色变浅红色且半分钟内不褪色 (5). 2 (6). A、B、D (7). 0.100 0 (8). 是 【解析】 【分析】
(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作； (2)根据碱式滴定管的结构判断；
(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；
(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；
(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。
【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD；
(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为：乙；
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；
(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为：2；ABD；
(5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为
（21.03?1.02）?（20.56?0.6）mL≈20.00mL，
2 HCl～～～～～～～～～NaOH
1 1 c(HCl)×20.00mL 0.1000mol/L×20.00mL c(HCl)=
0.1000mol/L?20.00mL=0.1000mol/L，故答案为：0.1000；
20.00mL(6)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是。
【点睛】本题考查酸碱中和滴定实验，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项。本题的易错点为(4)，根据c(待测)=对标准溶液体积的影响。
c(标准)?V(标准)，无论哪一种类型的误差，都可以归结为
V(待测)
吉林省长春市吉林省实验中学2019 - 2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）
