课内训练
1．对“l0％的食盐溶液”含义的解释错误的是( )。 A.100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠 B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液 C．将氯化钠与水按l：9的质量比配制成的溶液 D．100g水中溶解了10g氯化钠
2．配制好90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是( )。 A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算
3．相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是( )。 A．20g食盐溶于80g水中 B．80g食盐溶液中含食盐20g C．18g水中溶解了29食盐 D．10g食盐溶液中含水8g
4．无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。如甜瓜的无土栽培营养液成分是：含硝酸钙晶体8．26％(指质量分数，下同)、硝酸钾晶体6．07％、磷酸二氢铵晶体1．53％和硫酸镁
晶体3．70％。如在实验室配制上述溶液，应选用的仪器是( )。
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗 B．托盘天平、酒精灯、试管、药匙
C．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒 D．托盘天平、铁架台、试管、量筒
5．小唐同学用98％的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地用了俯视读数操作．其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数( )。 A．偏低 B．偏高 C．准确 D．都有可能
6．将溶质质量分数为30％和l0％的两种氯化钠溶液，混合配制成溶质质量分数为l5％的氯化钠溶液，则应取两种氯化钠溶液的质量之比为( )。
A．3：2 B．1：1 C．1：3 D．1:2 7．在溶液稀释前后，保持不变的是( )。 A．溶质质量分数 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂的质量
8．用98％(密度为1．84g·cm-3)的硫酸与水按l；5体积比配制硫酸溶液，所得溶液中硫酸的质量分数计算式为__________。
9．要使50g氢氧化钠溶液中水的质量分数由98％增加到99％，应加水__________g。
10．有硫酸钠粉末200g，可配制溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液_____g，需水____g。如果配制得到的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数小于5％，则可能造成这种误差的原因有：①_____；②_____；③_____；④_____。(至少写出三种)
11．若某反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案。
(只要说明配制所需的各种药品用量，举例：6gNaOH固体和54g水) 方案l：_______________；方案2：_______________。 课外拓展
12．某地蕴藏着丰富的石灰石资源。现取石灰石样品l2g，加入50g稀盐酸，恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应)，最后称得剩余物质的总质量为57．6g。计算： (1)该石灰石中碳酸钙的质量分数。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
13．注射链霉素之前要打试验针。试验针的药液配制方法如下：①把1．0g链霉素溶于水制成4．0mL溶液a；②取0．1ml溶液a，加水稀释至l．0mL,得溶液b；③取0．1ml溶液b,加水稀释至l．0ml，得溶液C；④取0．2ml溶液C，加水稀释至l．0ml，得溶液d。由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作lg·cm-3。则：(1)溶液a中溶质的质量分数为_____；(2)最终所得试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数为_____；(3)1．0g链霉素可配制_____mL上述试验针药液。
14．在农村和城市公园里常见到用喷雾器喷洒农药。现给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制溶质质量分数为4％的硫酸铜溶液。配制这种硫酸铜溶液5kg，需无水硫酸铜粉末多少克 参考答案：
8.1cm-3×1．84g·cm-3×98%/(1cm-3×1．84g·cm-3+5ml×1g·cm-3)
3800 ⑴硫酸钠称少⑵硫酸钠含杂质⑶转移硫酸钠时丢掉⑷水多，量时仰视
11.分析：共需6gNaOH固体和54g水
⑴30g20％的NaOH溶液、30g水⑵40g5％的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水 的质量为：12+=
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 x y g
x=10g y=7.3g z=11.1g ⑴10/12=% ⑵50=% ⑶(10+=% % % 2000
14. 5kg×4%=0.2kg
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化学补充习题及答案
