1.2.1 填空题
1.温度为400K，体积为2m的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B,则该混合气体中B的分压力pB=（13.302）kPa。
3
pB?nBRT/V??8?8.314?400/2?Pa?13.302kPa
或 pB?pyB???nA?nB?RT/V?yB
=??8?2??8.314?400/2?Pa?0.8?13.302kPa
2.在300K，100kPa下，某理想气体的密度??80.8275?10kg?m。则该气体的摩尔质量M=（ 2.016?10kg?mol）。
-3?1-3?3pV?nRT??m/M?RT???V/M?RTM??RT/p-3?3
?1 =80.8275?10kg?m?8.314J?mol =2.016?10kg?mol
-3?1?K?1?300K/100?103Pa
??3.恒温100?C下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气H2O?g?，当缓慢地压缩到压力
p?（101.325）kPa时才可能有水滴H2O?l?出现。
100?C时的水的饱和蒸气压为101.325kPa，故当压缩至p?101.325kPa时才会有水滴H2O?l?出现。
4.恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率??Vm/????=（ -RT/p ）。
2理想气体满足理想气体状态方程，pVm?RT,所以p??Vm/?p???Vm?0,即??Vm/?p????Vm/p??RT/p2
5.一定量的德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率???/?T?V=（nR/?V?nb?）。 将德华状态方程改写为如下形式：
nRTan2p??
V?nbV2所以 ??p/?T?V?nR/?V?nb?
6.理想气体的微观特征是：（理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积 ）。 7.在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为：（气相、液相不分）。
8.在n，T一定的条件下，任何种类的气体当压力趋近于零时均满足：9.实际气体的压缩因子定义为Z=（pVm/RT）。当实际气体的Z（ nRT）。 lim?pV?=
p?0?1时，说明该气体比理
想气体（难压缩），Z与处在临界点时的压缩因子Zc的比值Z/Zc=（prVr/Tr）。 10.实际气体A的温度为T,临界温度为Tc。当T（<）Tc时，该气体可通过加压被液化，该气体的对比温度Tr=（ T/Tc）。 1.2.2 单项选择题 1.在任意T,
。 p下，理想气体的压缩因子Z（C）
（a）>1 （b）<1 （c）=1 （d）无一定变化规律
因为理想气体在任意条件下均满足理想气体状态方程pVm?RT,由定义式Z?pVm/?RT?知，在任意温度、压力下Z2.在一定的T,
?1。
p下，某真实气体的Vm,真实大于理想气体的Vm,理想，则该气体的压缩因子Z（a）。
（a）>1 （b）<1 （c）=1 （d）无法判断
。由压缩因子Z的定义知：Z?Vm真实/Vm理想?1
3.在以下临界点的描述中，哪条是错误的？（c）
??????p????Vm?（a）?Tc??p??=0，???V2??m?=0
Tc（b）临界参数是pc、Vm c、Tc的统称
（c）在pc、Vm c、Tc三个参数中，临界摩尔体积最容易测定 （d）在临界点处，液体与气体的密度相同、摩尔体积相同
4.已知H2的临界温度tc=-239.9℃，临界压力pc=1.297*103kPa。有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中H2的压力为12.16*103kPa，则H2一定是（a）态。 （a）气 （b）液
（c）气液两相平衡 （d）无法确定其状态
5.在温度恒定为100℃、体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气H2O（g）。若向上述容器中再加入0025mol的液态水H2O（l）,则容器中的水必然是（b）态。 （a）液态 （b）气态
（c）气液两相平衡 （d）无法确定其相态
6.真实气体在（d）的条件下，其行为与理想气体相近。
（a）高温高压 （b）低温低压 （c）低温高压 （d）高温低压
7.当真实气体的T与其波义耳温度TB为：
???pVm??（1）T﹤TB时，lim??T（b）
p?0???P?????pVm??（2）T＝TB时，lim??T（c）
?Pp?0???????pVm??（3）T﹥TB时，lim??T（a）
p?0???P??（a）﹥0
（b）﹤0 （c）＝0
（d）无法判断 2.2.1填空
1.封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的△U（=0）；△H（=0）；Q和W的关系是（Q=-W），但Q与W的数值（无法确定），因为（循环过程的具体途径未知）。 2.状态函数在数学上的主要特征是（全微分性） 3.系统的宏观性质可以分为（广度量和强度量），凡与系统物质的量成正比的物理量皆称为（广度量）
4.在300K的常压下，2mol的某固体物质完全升华过程的体积功W=（-4.99kJ）
5.某化学反应：A（l）+0.5B（g）→C（g）在500k恒容条件下进行，反应速度为1mol时放热10kJ,若反应在同样温度恒压条件下进行，反应进度为1mol时放热（7.92kJ)
6.已知水在100℃的摩尔蒸发焓△vapHm=40.668kJ/mol，1mol水蒸气在100℃、101.325kPa条件下凝结为液体水。此过程的Q=（-40.668KJ）；W=（3.10KJ）；△U=（-37.57KJ）；△H=（-40.668KJ）
7.一定量单原子理想气体经历某过程的△（pV）=20kJ，则此过程的△U=（300KJ）；△H=（50KJ）
8.一定量理想气体，恒压下体积功随温度的变化率???W?????nR?。 ??T?ppdVnRdT??W?????nR ?????TdTdT??p9.封闭系统过程的?H??U的条件：（1）对于理想气体单纯pVT变
化过程其条件是温度恒定，当?T?0时，??pV??0；（2）对于有理想气体参加的化学
??
反应其条件是?温度恒定，?B?g??0?。
???B??10.压力恒定为100kPa下的一定量单原子理想气体其???H??? ?V??p?250?kPa。
p??H???H???T??2.5p?250kPa ????????nCp,m??V?T?VnR??p??p??p311.体积恒定为2dm的一定量双原子理想气体其???p???5?10??V??U???3?
m3。
??U?V??U???T??3??????nC??2.5V?5?10kPa ??V,m??p???p??TnR?V???V??VθdΔrHmθ12.化学反应的标准摩尔反应焓随温度的变化率，在 ??rCp.mdT??一定的温度围标准摩尔反应焓ΔrHm与温度无关的条件是?rCp.m?0。 13.系统部及系统与环境之间，在一系列无限接近平衡条件下进
θ?θ??行的?过程，称为可逆过程。
14.在一个体积为恒定为2m，W??0的绝热反应容器中，发生某化学 反应使系统温度升高1200℃，压力增加300kPa，此过程的?U??0?；?H ??600kJ?。
3?H??U???pV??V?p?600kJ
15.在一定温度下ΔcHmC,石墨?ΔfHm?CO2,g?；
θ??θθθ?H2,g??ΔfHmΔcHm?H2O,l?。
16.在25℃时乙烷C2H6?g?的ΔcHm-ΔcUm??6.20kJ?molθθ??1?。
写出乙烷的燃烧反应：C2H6?g??3.5O2?g??2CO2?g??3H2O?l?，
θθΔcHm-ΔcUm???B?g?RT???2.5?8.314?298.15?J?mol?1
B
??6.20kJ?mol?1
17.要确定甲烷燃烧能够达到的最高火焰温度，所需要的热力学基础数据 是?cHm?CH4,g?或甲烷燃烧反应中所涉及的各组分的?fHm以
θθ???及CH4?g?,O2?g?,CO2?g?,H2O?l?的Cp,m?。
18.一定量理想气体经节流膨胀过程?J?T??0?;?H流动功W??0?。
因为?T?0，所以?U??H?0；W????pV??0。
??0?;?U??0?；
2.2.2
1.一定量的某种理想气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的?d?。
?a?p；?b?V；?c?T,U；?d?T,p。
对于定量定组成的均相系统，所有状态函数中只有两个独立变量，但对于理想气体U?f?T?，所以不能选?c?。
???vapHm??2.在一定压力和一定温度围，液体的摩尔蒸发焓随适宜温度的变化率???T?（ b ）
??p（a）>0； （b）<0； （c）=0 ； （d）无法确定。 ???vapHm?????T???Cp,m??Cp,m?g?-?Cp,m?l??0 ??p3.一定量的某理想气体，从同一始态T1,p1,V1，出发，经绝热可逆过程膨胀至T2,p2,V2，和
V2，p2则T2（ ）T2， 反抗恒定外压绝热膨胀至T2，
在数值上W（不可逆）（ ）W（可逆）。
（a）>，>； （b）<，>； （c）>，<； （d）<，<。 4.某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸气，过程的?U（ a ） （a）>0； （b）=0； （c）<0； （d）无法确定。
在温度一定条件下，一定量某物质由液体变为蒸气，分子间势能减小，则?U?0 5.真实气体经历自有膨胀过程，系统的?U（ c ），系统的温度变化?T（ ） （a）=0，=0； （b）?0，=0； （c）=0，?0； （d）?0，?0。
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物理化学天津大学版问题详解解析汇报
