答：（1）锌元素、氢元素；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。
9、现将足量的稀盐酸加入到一定量的Na2CO3固体中，得到的数据与图象如图所示。
（1）B点时，烧杯内溶液中的溶质是 （填“化学式”）。 （2）请计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数？（结果精确到0.1%） 【答案】
解：（1）B点时，烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl和剩余盐酸（HCl）； （2）恰好反应的点是A点，溶质是NaCl，此时生成二氧化碳的质量是0.44g； 解：设反应生成的氯化钠的质量为x，反应的碳酸钠质量是y； Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O， 106 117 44 y x 0.44g
x=1.17g y=1.06g
则反应后的溶液质量是1.06g+50g-0.44g=50.62g，恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：
故答案为：（1）NaCl、HCl；（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数2.3%；
10、某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
次 数 加入碳酸钠溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 1 20 2.5 2 20 x 3 20 7.5 4 20 10 5 20 10 （1）上表中x的数值为 。第 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是多少？
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】 解：
第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应
设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10 g y
x=11.1g y=11.7 g
样品中氯化钙的质量分数为
所得不饱和溶液的溶质质量分数为
答：（1）上表中x的数值为 5．第 4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。
（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。
11、菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表
加入H2SO4溶液的质量/g 50 NaOH溶液增加的质量/g 2.2 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 。 （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程）
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数 。 【答案】
解：前两次导致二氧化碳的质量都是增加2.2g，而第三次没有变化，说明此时已经完全反应。所以生成二氧化碳的质量为4.4g。
根据10g菱镁矿与100g的H2SO4溶液恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，
设该菱镁矿中镁元素的质量分数为x，该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数为y 根据MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑可得关系式为： Mg∽∽∽∽MgCO3∽∽∽MgSO4∽∽∽∽∽H2SO4∽∽∽∽CO2↑ 24 98 44 10gx 100gy 4.4g、
100 4.4 150 4.4 200 4.4
x=24% y=9.8%
故答案为： （1）4.4g； （2）24%； （3）9.8%。
2019届中考化学专题总复习：化学计算题
