（3）
5、为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。
第②步实验测得的部分数据见图2：
（1）分析第②步实验：首先与80g NaOH溶液反应的物质是 （填化学式） （2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出具体计算过程） （3）a的读数为 ，b的读数为 。
（4）将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为 。 【答案】
解：（1）加入氢氧化钠溶液开始没有沉淀，说明氢氧化钠溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，继续加入NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀； （2）设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 160 80g x y
x=98g y=160g
氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 80g×10% z
z=9.8g
稀硫酸的溶质的质量分数
所以稀硫酸的溶质的质量分数为53.9%；
（3）设硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为w，生成氢氧化铜沉淀的质量为h。 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 80 98 160g w×10% h
w=800g h=98g
所以a的数值为800g+80g=880g，b的数值为98g；
（4）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，以及铜元素守恒可知，充分加热得到黑色固体CuO质量为80g。 故答案为：（1）H2SO4； （2）53.9%；
（3）880，98； （4）80g。
6、小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图所示的实验。请计算：
（1）生成二氧化碳的总重量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】
解：（1）根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量：12g+100g-107.6g=4.4g，故答案为：4.4； （2）设50g稀盐酸中溶质质量为x，
第一次加入稀盐酸产生CO2为：12g+50g-59.8g=2.2g， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g
x=3.65g
所以盐酸的溶质质量分数=
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 故答案为：（1）4.4；（2）7.3%
7、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳
酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题： （1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g；
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是 ； （3）加入碳酸钠溶液至40g时，溶液中的溶质是 ； （4）计算原滤液中氯化钙的质量分数．
【答案】
解：（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；
（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始反应不会生成沉淀；
（3）加入碳酸钠溶液至40g时，碳酸钠过量，所以溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3； （4）设原滤液中CaCl2的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 5g
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为：
故答案为：（1）5；（2）碳酸钠先与盐酸反应或在盐酸存在的情况下碳酸钙无法与之共存；（3）NaCl和Na2CO3；（4）原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．
8、向133.4克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：
（1）该反应中化合价改变的元素是 （填名称）。 （2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
【答案】
解：（1）该反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由此可知反应前后氢元素的化合价由+1变为0，锌元素的化合价由0价变为+2，其他元素的化合价没有变化； （2）由图可以看出生成的氢气的质量为0.4g 设反应的HCl质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.4g
x=14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为
2019届中考化学专题总复习：化学计算题
