2019年中山市中考化学必刷题《化学计算题》
1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 实验数据：
读数 反应前质量/g 反应后质量/g 222.4 158.4 电子天平a 217.0 电子天平b 150.0 请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。 【答案】
解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g， 设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量 88 32 88-32=56 x 8.4g
x=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：
则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，
该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8， 答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。
2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 （2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）
【答案】
解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g； 设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl； 120 107 x 2.14g
x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g HCl+NaOH═H2O+NaCl； 36.5 40 y 32g
y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是：答案： （1）2.14。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；
3、钙是维持人体正常功能所必需的元素．小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量．于是在家中进行了探究：取2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示．反应的化学方程式：
CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 请你帮小芳计算：
（1）反应后产生气体的质量为 g；
（2）两片钙片中所含碳酸钙的质量； （3）所用白醋中溶质的质量分数． 【答案】
解：（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为64g-62.9g=1.1g； （2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用白醋中溶质的质量为y． CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 100 120 44 x y 1.1g
x=2.5g
y=3g
（3）所用白醋中溶质的质量分数=
答：（1）反应后产生的气体的质量为1.1g； （2）两片钙片所含碳酸钙的质量为2.5g； （3）所用白醋中溶质的质量分数5%．
4、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示：求： （1）产生CO2的总质量为 g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）请在如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。
【答案】
解：加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 25.0gx 9.9g
x=90%
如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图，起点是0，结束点是（100，9.9），之后水平，为：
故答案为： （1）9.9； （2）90%；
2019届中考化学专题总复习：化学计算题
