精品文档，欢迎下载
如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉
快！化学键（2）
1、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:X>Z
B.X与W形成的化合物中一定只有极性键 C.氢化物的热稳定性:Z>Y D.W、X、Y可形成离子化合物
2、下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是( ) A.NaOH B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaCl2 3、下列关于化学键的有关说法中正确的是( ) A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用 4、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
5、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是( ) A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①②③⑥ 6、下列说法正确的是( )
A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H和Cl B.NaOH是离子化合物,该物质中只含离子键
C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力 D.石英和干冰均为原子晶体 7、下列各说法中正确的是( )
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
1
+
-
B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间容易形成离子键 C．水分子可表示为H—O—H，故键角为180°
D．H—O键键能为463kJ·mol，即18 g 气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ 8、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigtiere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H-O-O-H。下列说法不正确的是( ) A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键 D.H2O2既有氧化性又有还原性
－1
9、X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素,其相关信息如下表:
元素 X 的2倍 Y Z W 常温常压下,Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积 Z和Y同周期,Z的原子半径小于Y的原子半径 W的一种核素的质量数为25,中子数为13 相关信息 X原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层 电子数下列有关说法中不正确的是( ) A.X元素和Y元素有可能形成电子式为
B.Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物 C.X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键
D.X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物的水化物中,Z对应的酸性最强
10、通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A.分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等
B.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用\)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结
的化合物
构式为
C.NCl3分子是非极性分子 D.NBr3比NCl3易挥发
2
11、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。 （1）化学键没有被破坏的是 ；
（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 ； （3）N2的电子式为 ；CO2的电子式为 ； （4）用电子式表示H2S的形成过程 ；
（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 的热量。
12、A?H均为短周期元紊，A?F在无素周期表中的相对位罝如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。 A D 请回答下列问题：
1.实验室制取气体甲的化学方程式为______________________。 2.B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为________。 a.离子键
b.极性键
c.非极性键 B C E F 3.用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序_________________。 4.用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因_______________。
13、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。 1.写出A元素的基态原子价电子排布式__________
2.试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:__________
3.许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4等),CH3CH=CH2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为__________
4.在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:__________
5.B的氢化物比氨气的熔沸点略高,请解释原因:__________
3
6.1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 顶点数+面数-棱边数=2据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。 请回答下列问题:
试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________,并简述其理由:__________
C70和C60结构类似,则分子中含有__________个六边形和__________个五边形
答案以及解析
1答案及解析： 答案：C 解析：
2答案及解析： 答案：B 解析：
3答案及解析： 答案：D
4
解析：A项,化学键存在于原子之间,阴、阳离子之间,分子之间的作用不属于化学键.属于范德华力或氢键;B项,两个相邻原子之间的强相互作用才叫化学键;C项.离子键是阴、阳离子之间的相互作用.既包括引力又包括斥力。
4答案及解析： 答案：D
解析：单键均为?键,双键和三键中各存在一个?键,其余均为?键。
5答案及解析： 答案：C
解析：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成共价键,含有离子键和共价键两种作用力,故①正确; ②SiO2是原子晶体,只存在共价键,故②错误;
③氯化铵是离子化合物,铵离子与氯离子为离子键,氮与氢之间为共价键,故③正确; ④金刚石是原子晶体,只存在共价键,故④错误;
⑤氢化钙属于离子晶体,钙离子与氢离子之间形成离子键,中只存在离子键,故⑤错误; ⑥白磷属于分子晶体,白磷分子中磷原子之间形成共价键,分子间存在分子间作用力,故⑥正确. 故选:C。
6答案及解析： 答案：A 解析：
7答案及解析： 答案：B 解析：
8答案及解析： 答案：C
5
2020届高考化学二轮复习专题六化学键(2)专项测试（含解析）
