《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1．常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，体积由大到小的顺序是
①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2和1mol Cl2
A．②>④>⑤>①>③ B．②>⑤>④>①>③ C．④>②=⑤>③>① D．④=⑤>②>③>① 2．下列离子方程式书写正确的是 ．．
A．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+ B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH??= Cl?+ClO?+H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- ═ CaCO3↓+H2O D．钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+ 3．下列实验方案合理的是( )
A．制取少量CO2,可随B．配制一定物质的量C．可制得Fe(OH)2,D．干燥、收集NH3,并吸开随制,随关随停 A．A
浓度的稀硫酸 B．B
C．C
并观察其颜色 D．D
收多余的尾气 4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－ C．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+ D．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+ 5．下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A B C D A．A
鉴别NaOH和NaCl固体 鉴别棉线和羊毛线 除去H2中少量的水蒸气 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl B．B
C．C
分别加少量水溶液 点燃后闻气味 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D．D
6．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中有3种分子，有4种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
7．下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ） 序号 A B C D A．A
X Y Z W S Cu Si Al SO3 CuSO4 SiO2 AlCl3 H2SO4 Cu(OH)2 Na2SiO3 Al(OH)3 H2S CuO H2SiO3 NaAlO2 C．C
D．D
B．B
8．下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是 A．NaHCO3 B．H2SiO3 C．FeCl3 D．FeCl2
9．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A．烧碱溶液 B．醋酸 C．硝酸 D．氢氟酸 10．下列关于氯气的物理性质描述不正确的是 ．．．
A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气大 D．无毒
11．市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其有效成分是 A．Cl2
B．NaClO
C．SO2
D．KMnO4
12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，不可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 二、实验题
13．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。 （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。
（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____，证明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____________________（填字母序号）。 a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
