福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三上·东城期末) 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A . 分子式是C18H17O5N B . 一定存在顺反异构体 C . 一定能发生聚合反应 D . 一定能发生银镜反应
2. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列物质的类别对应正确的是（ ）A . 酚类
B . 芳香化合物
C . 醛类
D . 酯类
3. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（ 第 1 页 共 11 页
）A . 形成锌-铜原电池
B . 实验室制备乙酸乙酯
C . 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸
D . 石油的分馏
4. （2分） (2017高二上·邗江期中) NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A . 所含共用电子对数目为（ +1）NA
B . 所含碳氢键数目为
C . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D . 所含原子总数为
5. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（ ）
A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
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C . 某元素的原子最外层上电子数为6 D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1
6. （2分） (2017高一上·昌平期末) 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A . NaCl溶液是电解质
B . 电解质在电流的作用下才发生电离 C . NaCl溶液中的水电离出大量的离子
D . NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因
7. （2分） (2015高一上·福建月考) “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣ 为0.4mol，则SO 物质的量为（ ）
A . 0.1mol B . 0.3mol C . 0.5mol D . 0.15mol
二、 实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2019高二下·梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：
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（1） 装置A中反应的化学方程式为________。 （2） 使分液漏斗中液体顺利流下的操作是________。 （3） 选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________。 ②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→________→________→D→F，其中装置C的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________。
（4） K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为________。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为________%(用含C、V的代数式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
三、 综合题 (共2题；共9分)
9. （3分） (2018高二上·北京期中) 在2HI（g）
H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变
化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
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（1） 比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________。
（2） 某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________。 （3） 若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。 a. 移走I2 b. 加压 c 升温 d. 增大HI浓度
10. （6分） (2018高二下·林州月考) 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。 （1） 已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/(kJ/mol ) X Y I1 578 738 I2 1817 1451 I3 2745 7733 I4 11578 10540 X通常显________价，X 的电负性________Y 的电负性 (填“>”“ =”或“<”)。
（2） 紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________。
共价键 键能/(kJ/mol)
C-C键 347 第 5 页 共 11 页
C-N键 305 C-S键 259
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