鄱阳一中2018—2019学年度下学期高一年级第一次检测试卷
化 学 试 卷
考试时间：90分钟 本卷满分：100分
可能用到相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
第I卷（选择题 共48分)
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（ ） A.以氮气为原料之一制造硝酸 C.金属焊接时的保护气
B.合成氨气后，制氮肥 D.镁可以和氮气反应
2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发
现。下列有关说法中，正确的是( ) A．N＋5中含有36个电子 C． C60的摩尔质量为720 3．下列说法中正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 化合物
C．并非只有非金属原子间才能形成共价键 化合物
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. B.
的
完全转化为
胶体后生成NA个胶体粒子
D．由共价键形成的分子一定是共价B．只含有离子键的化合物才是离子B．O2与O3互为同位素 D．H2与H3属于同素异形体
中含有的电子数为
和的混合气体中所含原子数为
C.常温常压下，
D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
5．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ）
- 1 -
A. B. C. D.
（浓）（浓）（浓）
（浓）
6．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.将少量
通入
溶液中：
??CO32??H2O B.向稀氨水中通入少量co2：2NH3gH2O?CO2?2NH4 C.用稀溶解固体：
分子．在
D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中：
7．某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与2H原子组成g
中所含质子的物质的量是（ ）
aa A. (A－N)mol B. (A－N＋m)mol
AA＋2ma C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol
A＋2mA+m8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最
外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D．X的原子半径小于Y 9．在溶液中加入适量 A.Cu2+、
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a 后仍能大量共存的离子组是（ ） B.
、、
、
、、
C.、K+、、 D.、、、
10．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之
间，下列有关反应方程式不正确的是( )
A． (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O B． MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C． 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2
D． 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2 11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所
示,下列说法正确的是( ) A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h B.与x形成简单化合物的沸点:y>z>d
C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化 物相互之间均能发生反应
12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 D．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
13．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb －、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，
下列说法正确的是( )
A.已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B.离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋ C.Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
- 3 -
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电
子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同
主族。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径大小顺序：r(Z)?r(W)?r(X)?r(Y) B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W最高价氧化物对应水化物的酸性强 D. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
15．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( ) A.1
化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键 D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体 16．将一定量锌与反
应后的溶液稀释得 A.气体中
，测得溶液
＝
，则下列叙述中错误的是（ ）
浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体
，将
元素 原子半径(nm) 最高正价或最低负价 X 0.077 ＋4 Y 0.075 ＋5 Z 0.102 －2 W 0.099 －1 mol W的单质参加氧
和物质的量比为 B.反应中共消耗锌
C.所得气体应该为和混合物 D.反应共转移电子
第Ⅱ卷（非选择题 共52分)
二、填空题（共52分） 17．（8分）按要求书写：
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（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________． （2）32号元素在元素周期表中的位置________ _________； （3）在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的
是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ； （4） 、、为短周期元素，在周期表中所处的位置如图示，
、两种元素的原子核外电子数之和等于原子的质子数， 请回答下列问题：写出、两种元素的符号：________， ________，C________．在周期表中位置是 ．
18．（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~?在表中的位置，请回答下列问题。
族 周期 一 二 三 ⅠA ① ⑥ ⅡA ⅢA ⑦ ⅣA ② ⑧ ⅤA ③ ⑨ ⅥA ④ ⑩ ⅦA ⑤ ? 0 ? 所
（1）表中元素，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______（写编号）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写化学式）___________。
（2）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。（填化学式）
（3）④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 _ ____(填化学式)
（4）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。 （5）实验室制取?气体的离子方程式为___ _________
（6）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑧非金属性强弱的一个常见
反应的化学方程式_______________。
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