两点间的时间间隔是______ s，0与1两点间的平均速度为______m/s，若小车作匀加速直线运动，则其加速度大小为______m/s2．
22（二）.（9分）在“测定金属丝的电阻率”的实验中，某同学进行了如下测量：
（1）用毫米刻度尺测量接入电路中的被测金属丝的有效长度．测量3次，求出其平均值L.其中一次测量结果如图甲所示，金属丝的另一端与刻度尺的零刻线对齐，图中读数为________ cm.用螺旋测微器测量金属丝的直径，选不同的位置测量3次，求出其平均值d.其中一次测量结果如图乙所示，如图乙中读数为__________mm。
（2）采用如图丙所示的电路测量金属丝的电阻．电阻的测量值比真实值_____(填“偏大”或“偏小”)．最后由公式ρ＝_____计算出金属丝的电阻率（用直接测量的物理量表示）． 23.（14分）一平直的传送带以速率ｖ＝2ｍ／ｓ匀速运行，在Ａ处把物体轻轻地放到传送带上，经过时间ｔ＝6ｓ，物体到达Ｂ处．Ａ、Ｂ相距Ｌ＝10ｍ．求： （1） 物体在传送带上匀加速运动的时间是多少?
（2）如果提高传送带的运行速率，物体能较快地传送到Ｂ处．要让物体以最短的时间从Ａ处传送到Ｂ处，传送带的运行速率至少应为多大?
（3）若使传送带的运行速率为10m/s，则物体从Ａ传送到Ｂ的时间又是多少?
24.（15分）如图甲所示，放置在水平桌面上的两条光滑导轨间的距离L＝1m，质量m=1kg的光滑导体棒放在导轨上，导轨左端与阻值R=4Ω的电阻相连，导轨所在位置有磁感应强度为B＝2T的匀强磁场，磁场的方向垂直导轨平面向下，现在给导体棒施加一个水平向右的恒定拉力F，并每隔0.2s测量一次导体棒的速度，乙图是根据所测数据描绘出导体棒的v－t图像.（设导轨足够长）求：
（1）力F的大小.
（2）t=1.6s时，导体棒的加速度. （3）若1.6s内导体棒的位移
X＝8m，试计算1.6s内电阻上产生的热量.
25.（18分）如图所示，一个半径为R=1.00m的粗糙圆孤轨道，固定在竖直平面内，其下端切线是水平的，轨道下端距地面高度为h=1.25m在轨道末端放有质量为mB=0.05kg的小球(视为质点)，B左侧轨道下装有微型传感器，另一质量为mA=0.10kg的小球A(也视为质点)由轨道上端点从静止开始释放，运动到轨道最低处时，传感器显示读数为2.6N，A与B发生正碰，碰后B小球水平飞出，落到地面时的水平位移为s=1.00m，不计空气阻力，重力加速度取g=10m/s2.求：
(1)小球A运动到轨道最低处时的速度大小 (2)小球A在碰前克服摩擦力所做的功； （3）A与B碰撞过程中，系统损失的机械能.
26. （15分）超细碳酸钙，粒径范围为1~100nm，其应用非常广泛，取一定量的超细碳酸钙置于水中充分搅拌，可以形成胶体。下图为某企业生产超细碳酸钙的工业流程图：
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实验室中利用图I所示装置（部分夹持装置已略去）模拟工业生产超细碳酸钙。
供选择的药品：① 石灰石 ② 氯化铵 ③ 氢氧化钙 ④ 饱和氯化钙溶液 ⑤ 浓硫酸 ⑥ 6mol/L盐酸 ⑦ 饱和食盐水 ⑧ 饱和NaHCO3溶液。
（1）装置C中发生反应的离子方程式为 。
（2）打开分液漏斗活塞与点燃酒精灯，在实验中应该先行操作的为_____（填“前者”或“后
者”）。
（3）过滤洗涤烘干C中的碳酸钙固体，请设计实验，验证所得的碳酸钙产品粒径是否符合“超细”的范围 。 （4）该装置也可模拟侯氏制碱法，则装置C中产生的沉淀的化学式为 。
（5）F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀，一段时间后沉淀重新溶解，F中反应前所装的溶液可能为______________。
（6）装置G的作用是______ ________。
（7）精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+，离子方程式为： Ca（OH）2（s）+Mg2+（aq）______（填取值范围）。
（已知：Ksp[Ca（OH）2]=5.4×10-6 Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11）
27、(14分) 纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4
磁流体的两种流程：
Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq）。要使溶液中的Mg2+沉
淀完全（浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全），则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在
（1）分析流程图中的两种流程，其中_____（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及
氧化还原反应。
（2）步骤①反应的离子方程式为 。 （3）步骤②中，若要保持50℃的温度，操作方法是 。 （4）步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为 。（5）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比
为_ __。
（6）用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，K2Cr2O7被还原成Cr3+，则磁流应消耗了0.01 mol·
体中含Fe2+的物质的量为 mol。若K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中，滴定前平视、滴定后仰视刻度线，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
28．（14分）二甲醚又称甲醚，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气相似，被誉为“21
世纪的清洁燃料”。制备原理如下： I．由天然气催化制备二甲醚： ① 2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ?H1 =－283.6 kJ·mol-1 II．由合成气制备二甲醚： ② CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ?H2=－90.7 kJ·mol-1 ③ 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ?H3 （1）反应③中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 E/（kJ.mol-1） C-O 343 H-O（水） H-O（醇） 465 453 C-H 413 则 ?H3＝__________kJ·mol-1 （2）下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。
a．混合气体的密度不变
b．反应容器中二甲醚的百分含量不变
c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d．混合气体的压强不变
(3) 原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是________。
CH4的体积分数 n(CH4):n(O2)＝2:1 b a
(4) 有人模拟原理II， 500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，平衡时CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，可逆反应③的平衡常数K3 =__ _。在500K时，若容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），某同学通过计算，得浓度商Qc的值小于K3，则此时反应③中v（正）_ __v（逆）（填“大于”或“小于”）。
（5）原理II中，为提高二甲醚的产率，可以采取的一种措施是 。 29. （9分）科研人员选生长一致的某旱生植物进行不同干旱条件处理4个月后，得到的实验结果如下：植株根部的糖类含量如表所示，植株净光合速率日变化曲线如图所示。
注： 实验设计的4个水分胁迫水平分别为对照组(CK)、轻度干旱(T1)、中度干旱(T2)、重度干旱(T3)。
根据实验回答下列问题：
(1)由表中实验结果可知，该植物抗旱机理是：随着干旱程度的加剧，根细胞内可溶性糖含量_______（用“增加/减少/不变”作答），根细胞内自由水/结合水值_______（用“增加/减少/不变”作答），渗透压______（用“增加/减少/不变”作答），防止根细胞因干旱失水而死。
450 470 490 520 T/K
（2）从实验结果可知，如果要在干旱地区引种该植物来恢复植被，土壤水分条件最好保持在与______（用“CK/T1/T2/T3”作答)相同，理由是：根据糖类含量表中数据分析理由是：_______；根据植株净光合速率日变化曲线分析理由是：_______。
30.(9分)下图是兴奋传导至突触小体时，释放神经递质过程图解。根据图中信息请回答下列问题：
（1）图示中的细胞膜属于突触结构中的 ，循环活动的小泡叫 ，神经递质的释放过程体现了细胞膜具有 。
（2）从上图可以看出,如果突触间隙中的Ca2+减少或低于正常值，神经递质的释放会 （用“增多/不变/减少”作答）。
（3）某类肿瘤细胞表面抗原物质和Ca2+通道具有相似的结构。当该患者产生了相应的抗体后会导致 （填写“生理变化原因、过程和结果”）。从免疫学来讲这种疾病属于 病。
31.(9分) 福寿螺被列入我国首批外来入侵物种，其食量大且食物种类繁多，能破坏粮食作物、蔬菜和水生农作物的生长。一研究小组将某稻田等分为互不干扰的若干小区，均种上水稻苗(28株/m2)和3种杂草(均为1株／m2)，随机向不同小区引入不同密度的福寿螺。一段时间后，测得相关数据如下图所示。
（1）本实验的因变量是 ，无关变量有 。（写出两个即可）
惠州市2018届高三第一次调研考试(理综)
