1
．
将两个铂电极插入500
mL
CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064
g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )
A．4×10－3 mol·L－1 C．1×10－3 mol·L－1
B．2×10－3 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1
解析：阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，增重0.064 g应是Cu的质量，设生成H＋
的物质的量为x，根据总反应方程式：
电解
2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋ 2×64 g 4 mol 0.064 g x x＝0.002 mol
0.002 mol
c(H)＝＝4×10－3 mol·L－1。
0.5 L
＋
答案：A
2．两个惰性电极插入500
mL
AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为( )
A．27 mg C．106 mg
B．54 mg D．216 mg
解析：首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极：4OH－－4e－===O2↑电解
＋2H2O；阴极：4Ag＋＋4e－===4Ag，电解的总反应式为4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(Ag)＝n(HNO3)＝n(H
＋
)＝(10－3 mol·L－1－10－6 mol·L－1)×0.5 L≈5×10－4 mol，m(Ag)＝5×10－4 mol×108
g·mol－1＝0.054 g＝54 mg。
答案：B 3．500
mL
NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
－3
)＝0.3
mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1 B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
解析：阳极是阴离子放电(放电能力：OH－>NO－3)，根据题给信息，阳极一定是OH－放电，生成0.05 mol氧气，转移0.2 mol电子；阴极离子放电能力：Cu2＋>H＋>Na
＋
，所以Cu2＋先放电，然后是H＋放电，阴极生成0.05 mol氢气时，转移0.1 mol电
子，根据得失电子守恒知，Cu2＋转移0.1 mol电子，n(Cu2＋)＝0.05 mol。所以原溶液中n[Cu(NO3)2]＝0.05 mol，n(NO－3)＝0.3 mol·L－1×0.5 L＝0.15 mol，n(NaNO3)＝0.05 mol。原混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误；结合以上分析及电解总方程式电解
Cu2＋＋2H2O=====Cu＋H2↑＋O2↑＋2H＋可知，生成0.05 mol Cu、0.05 mol O2、0.1 mol
0.05 mol H2和0.1 mol H，电解后溶液中c(H)＝＝0.2 mol·L－1，B项正确；
0.5 L
＋
＋
D项错误；上述电解过程中共转移0.2 mol电子，C项错误。
答案：B
4．用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( )
A．电解过程中阴极没有气体生成
B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1
D．电解过程中阳极收集气体体积为1.12 L(标准状况下)
解析：加入0.1 mol Cu(OH)2相当于加入0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，故CuSO4
人教版高三化学总复习练习：第六章化学反应与能量6-3-1b(学后即练)含解析
