北京市西城区届高三化学下学期第二次模拟考试试卷（含解析）
.材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是
．酚醛树脂 ．钢化玻璃车窗 ．铝合金车体 玻璃钢座椅 . 【答案】 【解析】
【详解】、钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于无机非金属材料，故错误； 、车体的成分是铝合金，属于合金材料，故正确；
、酚醛树脂、玻璃钢均属于有机合成高分子化合物，故错误； ．阻燃橡胶地板的主要成分是有机合成高分子化合物，故错误； 答案选。
.下列化学用语对事实的表述正确的是 . 醋酸电离：? . 与反应提供： . 与水反应制硝酸： . 溶液除去铝表面氧化膜：?? 【答案】 【解析】
【详解】．醋酸为弱酸，应该用
，电离方程式：?，故错误；
?
．阻燃橡胶地板 . . .
．方程式未配平，反应的化学方程式应该为 ，故错误； ．二氧化氮与水反应生成硝酸与，反应方程式为：↑，故错误；
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．用溶液除去铝表面的氧化膜，与溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：═2A，故正确； 答案选。
.我国科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是 ．．．
. 肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 . 苯丙醛分子中有种不同化学环境的氢原子 . 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 . 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 【答案】 【解析】
【详解】. 肉桂醛(反异构现象，故错误； . 苯丙醛(
)分子中有种不同化学环境的氢原子，如图示：
，故正确；
. 根据图示，还原反应过程中肉桂醛与氢气反应转化成了肉桂醇，分别断开了键和键，发生了极性键和非极性键的断裂，故正确；
. 根据图示，还原反应过程中肉桂醛转化成了苯丙醛和肉桂醇，而没有转化为苯丙醛，体现了该催化剂选择性的还原肉桂醛中的醛基，故正确； 答案选。
【点睛】本题的易错点为，要注意肉桂醛转化成肉桂醇的过程中仅断开了极性键，非极性键是断开的氢气分子中的。
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)分子中碳碳双键两端分别连接个不同的基团，存在顺
.将氯水加入下列种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是 ．．． . 【答案】 【解析】
【详解】．将氯水加入硝酸酸化的溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到白色沉淀，说明氯水中含有，故正确；
、将氯水加入固体中生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故正确；
、将氯水滴入溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯气具有氧化性，故正确；
．将氯水滴入滴加酚酞的溶液，是因为氯水显酸性和强氧化性，将转化成了硫酸钠，硫酸钠不水解，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，结论不正确，故错误； 答案选。
.磺化聚苯醚()质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚()并将其改性制备的路线如下：
.
.
.
试剂 硝酸酸化的溶液 固体 溶液 滴加酚酞的溶液 现象 产生白色沉淀 固体表面有气泡冒出 溶液变黄 红色褪去 结论 氯水中含有 氯水具有酸性 氯水具有氧化性 具有漂白性 ?
下列说法不正确的是 ．．．
. 二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应
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. 常温下二甲基苯酚易溶于水 . 二甲基苯酚与发生氧化反应生成 . 合成的反应是：【答案】 【解析】
【详解】. 二甲基苯酚(应，故正确；
. 二甲基苯酚与苯酚互为同系物，结构相似，性质具有相似性，且甲基为憎水基团，常温下二甲基苯酚在水中的溶解度更小，故错误；
. 根据流程图，二甲基苯酚与反应过程中失去了氢原子，发生氧化反应生成，故正确； . 根据流程图，与发生取代反应生成，反应的化学方程式为：
，故正确；
答案选。
【点睛】本题的易错点为，要注意有机反应的氧化反应和还原反应的判断方法。有机反应中一般将“去氢”或“加氧”的反应称为氧化反应，将“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。
.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
)中存在酚羟基的对位氢原子，能与饱和溴水发生取代反
实验 操作 现象 ②中产生黑色沉淀，溶液的降低； Ⅰ 向盛有溶液的①中持续通入至过量 ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 Ⅱ 向盛有溶液①中持续通入气体至现象同实验Ⅰ 4 / 17
过量
资料：遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是 ．．．. ③中白色浑浊是
. ②中溶液降低的原因是： ↓ . 实验Ⅰ①中过量发生的反应是： ? ? . 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较和酸性的强弱 【答案】 【解析】 【分析】
实验Ⅰ.向①的溶液中持续通入至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；
实验Ⅱ. 向盛有溶液的①中持续通入气体至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了黑色沉淀，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；据此分析解答。
【详解】. 根据上述分析，③中白色浑浊是，不可能是，因为遇水完全水解，故正确； . ②中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应， ↓，使得溶液的降低，故正确； . 过量反应生成?，发生的反应是： ?? ，故错误；
. 根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象：Ⅰ中通二氧化碳有生成，Ⅱ中通有二氧化碳生成，不能比较和酸性的强弱，故正确； 答案选。
.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是 ．．．序号 ① ② ③ 5 / 17
实验 小时未观察 现象 到明显锈蚀
. ①中，溶液中溶解的不足以使生铁片明显锈蚀 . ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少 . ③中正极反应： . 对比①②③，说明苯能隔绝 【答案】 【解析】
【详解】. 根据实验现象，③中小时观察到明显锈蚀，说明溶液中溶解有，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故正确；
. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故正确；
. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应： ，电极反应式合理，故正确； . 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝，故错误； 答案选。
.合成中间体的路线如下(部分反应条件或试剂略去)：
?
?
?
?
小时未观察 到明显锈蚀 小时观察 到明显锈蚀
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已知：
()的名称是。
()与按物质的量之比︰发生，加成反应生成，→的化学方程式是。 ()→的反应类型是。 ()中所含官能团的名称是。
()与的乙醇溶液反应的化学方程式是。 ()→在上述合成中的作用是。 ()的结构简式是。 ()→的化学方程式是。 ()设计由制备(
)的合成路线(有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。
【答案】 (). 丁二烯 (). (). 取代反应 (). 溴原
子、羟基 (). (). 保护碳碳双键，防止其被氧化 ().
().
().
【解析】 【分析】
()发生加成生成，为
，根据()的不饱和度为，与
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(
反应，则为反应，为
)一致，并且分子式中没有了溴原子，可知到的反应为卤代烃的水解
；由()、()的分子式可知，此步发生了碳碳双键与的加成，被酸性高锰酸钾氧化生成，为
，氢氧
化钠醇溶液为卤代烃消去反应的标志条件，因此为，由到的反应条件，结合的分子式和的结
构可以推知为，根据已知信息，结合和的结构，为，据
此分析解答。
【详解】()由有机物的命名规则可知，()的名称为丁二烯，故答案为：丁二烯； ()按照二烯烃的加成原理可知，反应的方程式为
，故答案为：；
()()的不饱和度为，与(
)一致，并且分子式中没有了溴原子，可知到
的反应为卤代烃的水解反应，所以反应类型为取代反应或水解反应，故答案为：取代反应或水解反应； ()根据上述分析，（溴原子；
()氢氧化钠醇溶液为卤代烃消去反应的标志条件，所以此步反应是卤代烃的消去反应，反应的化学方程式为
，故答案为：
；
）中官能团有羟基和溴原子，故答案为：羟基和
()由已知信息可知，烯烃可以被酸性高锰酸钾氧化，所以流程中采取了在使用酸性高锰酸钾之前对碳碳双键进行了保护，故答案为：保护碳碳双键，防止其被氧化； ()根据上述分析，为
，故答案为：
；
()到的反应发生在酸酐上，同时要消耗两个乙醇才能生成的两个酯基，因此反应的化学方程
式为，故答案为：
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；
()由()制备()。根据已知信息，中碳碳双键能够被酸性高
锰酸钾溶液氧化生成，根据已知信息，
就可以形成目标产物，因此合成路线为
，故
答案为：
。
【点睛】本题的易错点为()中合成路线的设计，要注意题干信息的灵活运用，要合成
，根据信息，若将
中环打开，则需要合成
，因此需要根据信息将原料中碳碳双键打开。
甲烷化是一种实现资源化利用的有效途径。 Ⅰ．热化学转化
甲烷化过程发生反应：()()
()()Δ ()每生成 ()，放热 ，则Δ＝。
()反应的平衡常数的表达式：＝。温度升高，(填“增大”或“减小”)。 ()其他条件不变时，一段时间内，压强对的转化率及的选择性的影响如下图。
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注：选择性＝转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量 甲烷化反应选择而不选择更高压强的原因是。 Ⅱ．电化学转化
多晶可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。
()多晶作(填“阴”或“阳”)极。
()结合电极反应式，说明阴极室溶液浓度基本不变的原因：。 ()上述电解过程中采取了措施(写条即可)使优先于放电。
【答案】 (). － ·? (). ()()[()()] (). 减小 (). 在，的转化率及的选择性较高，加压的转化率及的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗 (). 阴 (). 阴极发生反应：? ?，每转移 电子，阴极生成 ?，又有 ?通过阴离子交换膜进入阳极室，且的浓度不变，所以阴极室的浓度基本保持不变 (). 以≈的溶液为电解液；温度控制在10℃左右；持续通入；用多晶铜作阴极等 【解析】 【分析】
()根据反应放热分析解答； ()发生的反应为()()元素分析判断；
()根据图像，压强大于，的转化率几乎不变，的选择性增加很少，结合生产成本分析解答； ()多晶铜电极区，二氧化碳转化为甲烷，根据发生的反应的类型分析解答；
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()()Δ－ ·?，据此书写平衡常数的表达式，结合影响化学平衡的
()结合阴极反应式和阴离子交换膜的作用分析解答；
()可以从我的对气体的溶解度、阴离子交换膜的作用等角度分析解答。
【详解】()方程式中的系数，反应放热，因此方程式对应的Δ＝－ ·?，故答案为：－ ·?； ()()()
()()Δ－ ·?，平衡常数
；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向；减小；
移动，平衡常数减小，故答案为：
()根据图像，压强大于，的转化率几乎不变，的选择性增加很少，为节约成本，应该选择，故答案为：在，的转化率及的选择性较高，加压的转化率及的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗；
()多晶铜电极区，二氧化碳转化为甲烷，元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此铜为阴极，故答案为：阴；
()阴极反应式 ，阴极生成，电路中每转移 电子，阴极生成 ，同时有 通过阴离子交换
?膜进入阳极室，且的浓度不变，所以阴极室的?浓度基本保持不变，故答案为：阴极反应式? ，
??
?
?
?
每转移 电子，阴极生成 ，又有 通过阴离子交换膜进入阳极室，且的浓度不变，所以阴极室的浓度基本保持不变；
()①降低温度，能够提高气体在水中的溶解度，提高水中二氧化碳的浓度，从而提高二氧化碳的氧化性，有利于二氧化碳放电；②采取阴离子交换膜，阳极区中氢氧根放电，氢离子浓度增大，能够防止阳极区生成的氢离子移向阴极，可以防止阴极区氢离子浓度增大，使优先于放电；③将溶液调节成碱性，降低阴极区氢离子浓度，降低氢离子氧化性，通过二氧化碳的氧化性，有利于二氧化碳放电，故答案为：以≈的溶液为电解液；温度控制在℃左右；持续通入；用多晶铜作阴极等。
.废水中氨态氮以?、和的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。 Ⅰ．沉淀法
向废水中投入和，生成?沉淀，可将氨态氮含量降至·?以下。 ()的电子式：。
()废水中的?转化为?的离子方程式是。
??
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()16℃时，向废水中加入和，使镁、氮、磷物质的量之比为︰︰，沉淀过程中的对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于·?，的适宜范围是，偏大或者偏小均不利于?的生成，原因是。 Ⅱ．微波—氧化法
()仅对废水进行微波加热，对氨态氮脱出的影响如下表。 溶液 剩余氨态氮浓度(·)
表中数据表明：增大有利于废水中化学平衡(用化学用语表示)的移动。 ()微波协同和除去氨态氮
①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波，剩余氨态氮浓度与一定浓度溶液添加量的关系如下图。据图推测在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是。
?
②微波协同有利于除去氨态氮。该条件下，将氧化为的化学方程式是。 【答案】 ().
(). ?? ?↓ (). ＝ (). 偏大， 、易与?结合生
成?、()， ?的电离被抑制，使和浓度降低；偏小，不利于?电离，?浓度偏低。所以偏大或偏小均不利于?的生成 ().
?
?
(). 相同的溶液添加量，相同时间内，与不加
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相比，加入，氨态氮浓度降低的多，反应速率快 (). 【解析】 【分析】
()原子最外层有个电子，据此书写的电子式；
()根据题意，废水中的?转化为?，据此书写反应的离子方程式；
()由图可以判断欲使剩余氨态氮浓度低于·?的适宜范围；根据对、、?浓度的影响分析解答； ()根据废水中存在?，结合氨水的性质分析解答；
()①根据图像对比添加了和未添加的反应速率，以及氨态氮浓度的高低分析解答； ②在微波协同作用下，和生成，据此书写反应的方程式。 【详解】()电子式为
，故答案为：
；
?
?
()根据题意，废水中的?转化为?，反应的离子方程式为 ? ?↓，故答案为： ? ?↓； ()由图可以看出，欲使剩余氨态氮浓度低于·?，适宜范围为，偏大， 、易与?结合生成?、()， ?的电离被抑制，使和浓度降低；偏小，不利于电离，浓度偏低。所以偏大或偏小均不利于?的生成，故答案为：＝；偏大， 、易与?结合生成?、()， ?的电离被抑制，使和浓度降低；偏小，不利于电离，浓度偏低。所以偏大或偏小均不利于?的生成；
()由表格数据可知，仅对废水进行微波加热，剩余氨态氮浓度降低、水溶液的增大，的增大，有利于废水中
?
??
?
?
?
()①由图可知，在相同时间和溶液添加量相同时，添加了的反应速率较快，氨态氮的剩余浓度远远小于未添加，故答案为：相同的溶液添加量，相同时间内，与不加相比，加入，氨态氮浓度降低的多，反应速率快；
②根据上述分析，在微波协同作用下，和生成，反应的方程式为
。
的 逆向移动，故答案为：
?
?
；
，故答案为：
.某小组欲探究反应
?
，完成如下实验：
资料：是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制见光会少量分解。
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()Ⅰ、Ⅱ均未检出，检验Ⅱ中有无实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，。 ()Ⅲ中的黄色浑浊是。
()经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了。 ①对产生的原因做出如下假设：
假设：空气中存在，由于(用离子方程式表示)，可产生； 假设：溶液中具有氧化性，可产生； 假设： ；
假设：该条件下，溶液可将氧化为。
②通过实验进一步证实、、不是产生的主要原因，假设成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中溶液氧化的原因是。
()经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有和。
①验证灰黑色浑浊含有的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，。 ② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验和实验。
?
?
实验：向 · 溶液中加入 · 溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中浓度随反应时间的变化如下图。
的 ?正向移动，
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实验：实验开始时，先向试管中加入几滴()溶液，重复实验，实验结果与实验相同。 ⅰ．实验中发生反应的离子方程式是。 ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是。 ．．
【答案】 (). 滴加几滴溶液，溶液不变红 (). (). (). 酸性溶液中?具有氧化性，可产生 (). 与?生成了沉淀，降低了?的浓度，使平衡
使氧化了 (). 加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。
静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成 (). (). 分解产生的催化了与的反应 【解析】 【分析】
()根据检验的实验方法分析解答；
()根据资料黄色固体不溶于稀硝酸，结合图示分析判断；
()① 被氧化生成，据此书写反应的离子方程式；酸性溶液中?具有氧化性；②根据试管中的现象，与?生成了沉淀，结合
?分析解答；
()①检验灰黑色浑浊物中含有，可以利用不溶于稀硝酸，而能够溶于稀硝酸设计实验检验； ②ⅰ．实验中 和发生氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式；ⅱ．由实验的图示可知，，银离子浓度下降很快，说明有催化剂在影响反应；由实验知，没有起催化剂作用，结合试管、Ⅳ中的现象分析解答。
【详解】()根据检验的实验方法可知，滴加几滴溶液，溶液不变红，说明溶液中不存在，故答案为：滴加几滴溶液，溶液不变红；
()由资料可知，黄色固体不溶于稀硝酸，结合图示可知，黄色沉淀为，故答案为：； ()① 被氧化生成，反应的离子方程式为 ，酸性溶液中?具有氧化性，也可将氧化生成，故答案为： ；酸性溶液中具有氧化性，可产生； ②结合已知信息：
?
?
，和试管中的现象，与生成了沉淀，降低了的浓度，使平衡
???
正向移动，使氧化了，故答案为：与?生成了沉淀，降低了?的浓度，使平衡 ?正向移动，
使氧化了；
()①检验灰黑色浑浊物中含有，可以利用不溶于稀硝酸，而能够溶于稀硝酸，使银转化为银离子，再检验银离子即可，具体操作为：加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明中含有，故答案为：加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成；
②ⅰ．实验中和发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 ；ⅱ．由实验的图示可知，，银离子浓度下降很快，说明有催化剂在影响反应；由实验知， 没有起催化剂作用，结合试管、Ⅳ中的现象可推知，分解产生的催化了与的反应，从而加快了与的反应速率，使得Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊，故答案为： ；分解产生的催化了与的反应。
【点睛】理解题目中的实验原理和目的是解题的关键。本题的易错点和难点为()②，要注意
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图像的识别和实验现象的分析。
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北京市西城区2024届高三化学下学期第二次模拟考试试卷
