2-3-4 电化学综合
1．【2016年四川卷T5】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6 C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li 【答案】C
+
+
+
【考点定位】考查电化学原理的应用，化学电源。
【名师点睛】电化学问题分析思路：首先要根据题给信息和装置确定考查的是原电池和电解池，然后根据
反应类型、电子和电流方向、电解质中的离子流向、电极材料和实验现象等确定装置的两极，结合电极材料和离子种类、放电顺序确定放电的微粒，结合溶液的酸碱性、反应物和生成物结合原子守恒和电荷守恒确定电极反应式，进一步确定总反应进行作答。涉及电化学计算要紧抓电子守恒，涉及酸碱性分析要根据电极反应分析电极周围的pH变化，根据总反应分析整个过程中的pH变化。
电化学类试题包括原电池和电解池及其综合应用。在考题中以原电池和电解池的工作原理为基点，考
察新情境下化学电源的工作原理和电解原理的应用。近几年考查的热点在新型燃料电池、可充电电池、电解在污水处理和物质制备中的应用等。
1．可充电电池放电时电极极性的判断及充电时与电源的连接
可充电电（1）
池放电时
? ?元素化合价降低的物质?正极材料发生还原反应的物质
??元素化合价升高的物质
负极材料?
?发生氧化反应的物质?
?????
（2）可充电电池充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。 2．可充电电池电极反应式的书写方法
书写可充电电池的电极反应式，一般都是先书写放电时的电极反应式。书写放电时的电极反应式一般有三步：第一步，先标出原电池总反应式中电子转移的方向和数目，确定参与负极和正极反应的物质；第二步，写出一个比较容易的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否能与电解质溶液共存)；第三步，在电子守恒的基础上，用总反应式减去写出的电极反应式即得另一个电极反应式。
充电时的电极反应过程与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。 3．溶液中离子移动方向的判断
放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
1．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，
装置图如下。下列说法不正确的是
A．X是原电池，能够生产硫酸;Y是电解池，能够生产N2O5 B．C电极的电极反应方程式为N2O4+2HNO3-2e=2N2O5+2H C．当电路中通过2mole，X、Y中各有2molH从左边迁移到右边 D．电路中电子流向为a→d→c→b→a形成闭合回路 【答案】D
+-+
2．福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的
二次电池，其原理可以表示为2Na+xS Na2Sx。现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理，电源两极分别连接Fe电极和石墨电极，对污水进行处理后，溶液上层有大量的浮渣。下列有关说法错误的是
A．硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为:xS+2e+2Na=Na2Sx
B．Fe电极为电解池阳极，失电了生成亚铁离子，最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水
-+
目的
C．处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，即浮选凝聚 D．硫钠电池充电时钠离子向阴极移动，每生成1molNa转移xmol电子 【答案】D
【解析】原电池正极得电子发生还原反应，硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为:xS+2e+2Na=Na2Sx，
故A正确；铁与原电池正极相连，Fe电极为电解池阳极，失电了生成亚铁离子，最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的，故B正确；气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用，故C正确 ；充电时原电池变为电解池，阳离子向阴极移动，硫钠电池充电时钠离子向阴极移动，每生成1molNa转移1mol电子，故D错误。 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是
A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl-2e=Cl2↑ B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e+SO4=PbSO4
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu-2e=Cu D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e=Fe 【答案】A
-2+
-2+
-2----+
4．以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是
A．该生产工艺中Br2被循环利用
B．在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大 C．原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e=SO4+4H D．该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
-2-+
【答案】D
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