高中化学选修4-盐类的水解-教案设计
第三节 盐类的水解第1课时 盐溶液的酸碱性及原因
会同一中化学组：何配华
一、教学目标
通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规
律。
二、教学重难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律，盐类水解方程式的书写和分析。
三、教学方法：合作探究法、自主学习法 四、教学设计：
【复习导入】：酸碱中和的产物是什么？（盐和水）请大家举出几种常见的盐类。
【引出问题】：盐溶于水形成盐溶液。我们知道，酸和碱溶液分别显酸性和碱性，那么盐溶液的酸碱性
如何呢？它们是否一定显中性呢？
【过渡】那么今天这节课，我们就一起来探讨盐溶液的酸碱性及其原因。
【讲解】：首先我们来看一下盐的分类。根据生成盐和碱的强弱进行划分，盐可以分为四类：强酸强碱
盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。 【学生活动与分组科学探究1】：
1、根据形分组 盐溶液 酸碱性 盐类型 成该盐的酸和碱的强弱，将下列NaCl 表中盐按强酸强碱盐、强碱弱酸NaF A 盐、强酸弱碱盐
NH4Cl 分类；
2、用PH
K2SO4 试纸法测定下表
所列盐溶液的酸
NaCO 23B 碱性
AlCl3 KNO3 CH3COONa C
(NH4)2SO4
【讨论】:请分析上述实验结果，说说盐溶液所呈现的酸碱性是随机性的，还是有规律可循呢？与生成
该盐的酸和碱有什么关系
【学生归纳出】：强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸强碱盐的水溶液显中
性，盐溶液显现的酸碱性与形成盐的酸碱性强弱关系用一句话概括为：谁强显谁性，都强显中性 【板书】一、盐溶液的酸碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸强碱盐的水溶液显中性
【过渡】由探究实验知道，原来盐溶液并不都显中性，根据盐的组成还可显酸性或者碱性，现在我们以
醋酸钠为例，探究一下盐溶液呈酸碱性的原因。 【板书】二、盐溶液呈酸碱性的原因
【学生活动与分组科学探究2】： 探讨与交流
试分析盐溶液显碱性的原因（以CH3COONa为例），分析思路：
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Ⅰ. CH3COONa水溶液中存在哪些电离？
Ⅱ. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？ Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ Ⅳ.最终会引起溶液中的C（H+）和C（OH-）如何变化？
-+
【讲解并板书】 CH3COONa ═ CH3COO + Na +
+-H2O H + OH
CH3COOH
-+
CH3COO与H结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，溶液中的CH+减少，水的电离平衡向右边移动，COH-增大，使溶液中CH+﹤COH-，导致溶液呈碱性
【学生活动与分组科学探究3】：根据CH3COONa水溶液显碱性的原因的分析思路，从离子反应、电离角
度分组探究NH4Cl显酸性、NaCl显中性的原因。分析思路： Ⅰ. 该水溶液中存在哪些电离？
Ⅱ. 该水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？ Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
+-Ⅳ.最终会引起溶液中的C(H)和C(OH)如何变化？
-+
【小结】像醋酸钠这样，电离出来的CH3COO与水电离的H结合生成弱电解质的反应，称之为盐类的水解。
方程式称为水解反应方程式。 【板书】三、盐类的水解反应
1.定义和实质：在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合成弱电解质，水的电离平衡被破坏，促进水的电离，溶液中c（OH-）与c（H+）发生变化，使溶液呈现不同的酸碱性。
2.水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性 3.表示方法：水解反应方程式(化学反应方程式或离子方程式)
+
CH3COONa ═ CH3COO- + Na +
+-H2O ═ H + OH
CH3COOH
化学方程式 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
【学生活动】：尝试书写下列盐类水解的化学方程式和离子方程式：NaF、AlCl3、KNO3（不水解）
结论：所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生水解 【板书】
根据我们书写的几个水解离子方程式，我们看看，书写盐类水解的离子方程式要注意的事项 【点拨、投影】4、书写盐类水解的离子方程式及注意事项：
1、找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出弱酸、弱碱离子与
水反应的离子方程式.
2、一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解.在书写水解的离子方程式时一般不写“=”而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物(如：H2CO3、 NH3·H2O等)写成其分解产物形式.
当堂检测
1、下列物质的溶液呈碱性的是（ ）
A、Na2CO3 B、K2SO4 C、NH4NO3 D、CH3COOH
2、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、NaCl 3．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )
-+2-++
A．HCO3+H2O H3O+CO3 B．NH4+H2O NH3·H2O+H
+-C．CO2+H2O H2CO3 D．H2O+H2O H3O+OH
板书设计：
盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸强碱盐的水溶液显中性（不水解） 二、盐溶液呈酸碱性的原因 CH3COONa ═ CH3COO- + Na+ +
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H2O ═ H+ + OH-
CH3COOH
化学方程式： CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH 离子方程式：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 三、盐类的水解
1.定义和实质：在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合成弱电解质，水的电离平衡被破坏，促进水的电离，溶液中c（OH-）与c（H+）发生变化，使溶液呈现不同的酸碱性。
2.水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性 3.表示方法：水解反应方程式(化学反应方程式或离子方程式)
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