沈阳铁路实验中学2015—2016学年度上学期高三年级月考
化学试题
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3 分，共54分，每小题只有一个正确答案） ．．．．1．下列说法正确的是（ ）
A． 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B． 萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴 C． 氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电 D.向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 2.在生产和生活中应用的化学知识正确的是（ ） A. 次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 B. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 C. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
3． 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br- CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种 ②有胶状物质生成 ③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤
4． N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（ ） ．．
A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22．4LN2O（标况下测定） B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐 C．当生成3molCO2时，得失电子总数为12NA
D．N2O使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒
5． NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（ ）
A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3
6．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，下列有关现象及原理解释不正确的是（ ） A．该实验涉及的氧化还原反应中FeCl3是氧化剂 B．该实验中会产生BaSO3白色沉淀
C．溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO2有还原性 D．由于反应产生H+,所以反应后溶液酸性增强
7. 近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作正确的是（ ）
A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴志
标志。装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标
B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、CO2等容易引起中毒 C．洁厕灵和厨房清洁剂不能混合使用，因为会反应生成Cl2引起中毒 D．患有胃溃疡的患者治疗胃酸过多，可用长期大量服用含Al(OH)3的胃药 8. 下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是（ ） ①赤铁矿的主要成分是Fe3O4 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③ 铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④ 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 ⑤ Fe3与KSCN产生血红色沉淀
⑥ Na2O2既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ⑧明矾常作为消毒剂
⑨氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质 A. ④⑥⑧ B. ①③④⑥⑦ C. ②④⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑧
＋
9. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ）
①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③减少环境污染④节约大量资源 A．①② B．②③④ C．①②③ D．全部 10.下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 A B C D 操作 经过打磨的铝片投入盐酸中 由快到慢 常温下将Al片放入浓硝酸中 将NH3通过灼热的氧化铜固体 用火柴点燃浸泡过硅酸钠溶液的滤纸 无明显变化 固体变红 未燃烧 Al与浓硝酸不反应 氨气具有还原性 硅酸钠隔绝了空气 现象 气泡冒出速率Cl-起到催化作用 结论 11．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，下列关于混合气体的描述正确的是（ ） A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol B．原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1∶1 C．反应后的混合气体含有O2和CO2 D．反应后O2的物质的量比反应前的多
12. 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液（ ） A．NaAlO2和Al2(SO4)3 B．NaHCO3和Ca(OH)2 C．AlCl3和氨水 D．HCl和Na2CO3
13. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（ ） ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液
A．只有②③ B．只有③⑥ C．除①⑤⑥ D．全部 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1.8 g D2O含有NA个中子
B．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NA C.0.1L2mol·L?1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键
15．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O=2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是（ ） A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应 B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 C．反应②中CuSO4是氧化产物 D．反应①中SO2发生还原反应
16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） ①无色溶液中：Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42
②含有HCO3的溶液中：SO42，Na+，NO3，MnO4，CO32 ③水电离的H+浓度为1×10
﹣13
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
mol?L
﹣1
的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32
﹣
﹣
﹣﹣﹣﹣
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1，K+，SO42 ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42 ⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3、I，Cl，SO42 A． ①②⑤ B． ①③⑥ C． ②④⑤ D． ①②④ 17.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4↓ + H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++2H++ H2O2 = 2Fe3++2H2O
18．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（ ）
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
19．某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
K Ag Mg2 Cu2 Al3 阳离子 阴离子 NH4 2Cl CO23 NO3 SO4 I －－－－－＋＋＋＋＋＋甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________。 (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。 (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为___________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
20．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下： ①配制100mL 1.0mol?L
﹣1
的盐酸溶液；
﹣1
②用 （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol?L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
辽宁省沈阳铁路实验中学2016届高三上学期第一次月考化学试题
