2017人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》word同步练习
第一章 物质结构 元素周期律
建议用时 实际用时 90分钟 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分,共60分) 1、我国稀土资源丰富.下列有关稀土元素错误!Sm与错误!Sm的说法正确的就是( ) A、错误!Sm与错误!Sm互为同位素 B、错误!Sm与错误!Sm的质量数相同 C、错误!Sm与错误!Sm就是同一种核素 D、错误!Sm与错误!Sm的核外电子数与中子数均为62 2、不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等,在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物.下列说法中正确的就是 （ ) A、18O原子核内的质子数为16 B、12C32S2比12C34S2更易挥发 C、13C与15N原子核内的质子数相差2 D、2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强 3、下列有关化学用语的表述中不．正确的就是（ ） A、1H、2H、H＋都可说成就是氢元素的不同微粒 B、16O2与18O2互为同位素,化学性质相同 C、铝原子的结构示意图: D、甲烷的结构式：CH4 4、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的就是( ) A、CH4 B、BF3 C、CO2 D、PCl5 5、下列说法中正确的就是( ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②电子数相同的微粒不一定就是同一种元素 ③两个原子如果核外电子排布相同，一定就满分 实际得分 100分 是同一种元素 ④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能就是一种分子与一种离子 ⑤所含质子数与电子数相等的微粒一定就是原子 ⑥同种元素的原子的质量数必相等 A、①②④ B、②③④ C、③④⑥ D、①⑤⑥ 6、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的就是( ) A、第 Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个电子 B、同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C、第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D、同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 7、如表所示就是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的就是（ ） 族 ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ周期 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f A、e的氢化物比d的氢化物稳定 B、a、b、e三种元素的原子半径：e〉b〉a C、六种元素中，c元素的非金属性最强 D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 8、111号元素Rg所在周期与族就是（ ) A、第七周期ⅠB族 B、第七周期ⅡB族 2017人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》word同步练习
C、第六周期ⅠB族 D、第六周期ⅡB族
9、下列关于元素周期表的叙述,不．正确的就是（ )
A、共有7个周期,16个族
B、形成化合物种类最多的元素在第2周期 C、第ⅡA族的右边就是第ⅢB族,第ⅢA族的左边就是第ⅡB族
D、某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
10、下列叙述中正确的就是( ） A、除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B、除短周期外，其她周期均有18种元素 C、副族元素中没有非金属元素
D、碱金属元素就是指ⅠA族的所有元素 11、下列有关结构与性质的说法中，正确的就是( )
A、酸性：HCl>H2S，所以,非金属性:Cl>S B、元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强
C、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D、同周期ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
12、以下化学用语正确的就是（ ) A、乙烯的结构简式:CH2CH2 B、乙酸的分子式：C2H4O2 C、明矾的化学式：KAlSO4·12H2O D、氯化钠的电子式:Na
13、下列说法正确的就是（ ) A、NH4NO3中只含共价键 B、稀有气体分子中不含化学键
C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D、金属元素与非金属元素形成的化合物一定就是离子化合物
14、下列有关共价化合物的说法正确的就是( )
①具有较低的熔点、沸点 ②不就是电解质
③都就是由分子构成 ④液态时不导电 A、①③④ B、②④ C、①②③④
D、④
15、下列说法正确的就是( ) A、共价化合物中可能含有离子键
B、区别离子化合物与共价化合物的方法就是瞧其水溶液就是否能够导电
C、离子化合物中只含有离子键
D、离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能
16、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ )
A、一定就是离子键 B、一定就是共价键
C、可能就是离子键,也可能就是共价键 D、可能不形成化学键
17、现有如下各种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②非金属与非金属化合时一定形成共价键 ③离子键就是阳离子与阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋
＋Cl－
，判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2分子与Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子、而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的就是（ ）
A、①②⑤ B、都不正确 C、②④⑤
D、①②③
18、在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的就是（ ）
A、将SO2通入水中 B、烧碱溶于水
2017人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》word同步练习 C、将HCl通入水中 D、硫酸氢钠溶于水 ③C与D反应生成的化合物易溶于水，在其19、石墨烯就是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示）,可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景.下列说法正确的就是( )
A、石墨烯与石墨互为同位素
B、0、12 g石墨烯中含6、02×1022个碳原子 C、石墨烯就是一种有机物
D、石墨烯中碳原子间以共价键结合 20、下列有关化学用语使用正确的就是（ )
A、硫原子的原子结构示意图：
溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。 请回答: （1)C与D反应生成的化合物1 mol所含的电子数____________NA。 （2）上述②中化合物的热稳定性______强于______（填写化学式）。 （3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式就是 ________________________________________。 (4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式
B、NH4Cl的电子式:
C、原子核内有10个中子的氧原子:错误!O D、纯碱的化学式为：NaCO3
二、非选择题(本大题共6小题,共40分) 21、（6分）通常情况下，微粒A与B为分子,C与E为阳离子,D为阴离子，它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C与D;A、B、E三种微粒反应后可得C与一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A、________;B、________；C、________;D、________.
（2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________.
22、(6分) A、B、C、D为常见气态单质。已知:
①A与B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体;
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
1 构示意图就是 ________________________________________________________________________. （2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 （3）探寻同一族元素性质的一些共同规律,就是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。 编号 示例 性质推测 氧化性 化学方程式 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O ________________________________________________________________________。 23、（6分）下表就是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价就是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。 W X Y Z （1)Z的元素符号就是____________,原子结2 2017人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》word同步练习 24、(6分）下表就是ⅥA族部分元素的相关性质. 性质\\元素 单质熔点(℃） 单质沸点(℃) 主要化合价 8O 16S 34Se 52Te －218、4 －183 －2 113 444、6 －2、＋4、＋6 685 450 1 390 原子半径 单质与点燃时加热化H2反应情易化合 合 况 请回答下列问题： －2、＋4、＋6 逐渐增大 加热难化合 不能直接化合
25、(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z与HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O与Y2O2离子化合物. （1）写出Y2O2的化学式____________;其中含有的化学键就是__________________； （2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的就是（填写化学式)： ________________； （3)XH3、H2Z与HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的就是(填写化学式): __________,生成物属于__________化合物(填“离子”或“共价”)。 26、（8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表： 元素编号 A B C D E 元素特征信息 最高正价与最低负价的绝对值之差为2 与E同主族 1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11、2 L H2 原子最外层电子数等于其周期序数 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 (1)硒的熔点范围可能就是__________。 （2)碲的化合价可能有__________。 （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序就是__________(填化学式）。 （4）氢硒酸有较强的________(填“氧化性\或“还原性”），因此放在空气中易变质，其 可能发生的化学方程式为________________________________________。 （5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：________Al2Te3＋ ( )===2Al（OH)3↓＋______H2Te↑ (6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表________,d代表________（均写单质名称）。 2017人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》word同步练习
（1）D与E形成化合物的类型就是________(填“共价化合物”或“离子化合物”）。
(2）B与D简单离子的半径大小为________________(用离子符号与“〉\、“＝”或“〈”表示）.
（3)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为
1∶3，相对分子质量为120、5.则该物质的化学式为:___________________________。
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第一章 物质结构 元素周期律
参考答案
1、 A 解析:144 62Sm与错误!Sm核内质子数相同,中子数不同,就是同一元素的不同核素,即同位素关系。
2、 B 解析:18O原子核内的质子数为8，A项错误;12C34S2的相对分子质量较大，熔沸点较高,较稳定，B项正确；13C与15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素化学性质相似,2H的氧化性与1H的氧化性相同，D项错误。
3、 BD 解析：B项，给出的就是分子而不就是原子，错误,D项，CH4就是甲烷的分子式而不就是结构式，错误。
4、 C 解析:判断分子中各原子就是否满足最外层8e结构可以通过判断该元素化合价的绝对值与该元素最外层电子数之与就是否等于8来确定,如CO2中C：4＋4＝8，O:2＋6＝8,C、O都满足，BF3中，B:3＋3＝6,F:1＋7＝8,B原子不满足.
5、 B 解析：①质子数相同的“微粒”包括:简单离子与复杂离子,例如，Na、NH，4的质子数相同.⑤“微粒”包括离子、原子与分子,如OH与F,CH4与HF等。⑥同种元素的原子,质子数相同，质量数不同。
6、 B 解析：本题主要考查原子结构与元素周期律的知识,意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数与电子数相同,但中子数相差4；C项第ⅦA 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱;D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。
7、 D 解析：首先需根据元素在周期表中的位置,准确推断出a～f就是何种元素，然后再结合元素周期律进行推断。a就是Na，b就是Mg,c就是C，d就是O，e就是S，f就是Cl。H2O比H2S稳定；同周期元素，从左到右,原子半径逐渐减小，所以原子半径：a>b>e;在四种非金属元素中，O元素的非金属性最强;非金属性：Cl>S〉C,所以酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3。
8、 A 解析：氡的原子序数为86,111－86＝25,所以Rg在氡下一周期第11(25－14）纵列,即第七周期ⅠB族。
9、 D 解析:碳元素形成的化合物种类最多,C在第2周期ⅣA族;在HnROm中R元素的化合价为＋（2m－n），则其气态氢化物中R元素的化合价应为－（8－2m＋n),因此,其气态氢化物的化学式应为 H8－2m＋nR或RH8－2m＋n。
10、 C 解析：氧元素无最高正价，氟无正价；第6周期有32种元素；碱金属元素就是指ⅠA族中除去氢的所有元素。
11、 D 解析：元素的非金属性就是根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比
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较的,而不就是根据其无氧酸的酸性来比较的;元素原子的原子半径越小，最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强；同周期主族元素的原子形成的简单离子中所有阳离子的电子层结构相同，所有阴离子的电子层结构相同，但阳离子与阴离子的电子层结构不同;第4、5周期由于存在副族，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11。
12、 B 解析：A项,乙烯的结构简式：CH2===CH2,C项,明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O；D项，NaCl的电子式：
。
13、 B 解析：A项,NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项,稀有气体为单原子分子,不含化学键;C项，干冰升华时CO2分子未被破坏,即其分子内的共价键未被破坏;D项,活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3.
14、 D 解析:在熔融状态或溶于水的条件下,能够导电的化合物叫电解质,如CH3COOH就是共价化合物，就是电解质。SiO2就是共价化合物，由原子构成,熔沸点高，硬度大.
15、 D 解析：A项,共价化合物中只含共价键;B项,区别离子化合物与共价化合物就是瞧其熔融状态能否导电;C项，离子化合物中一定含离子键,可能含共价键.
16、 C 解析:最外层只有1个电子的元素可能为ⅠA族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I），也可能为离子化合物NaX等。
17、 B 解析:①应为相邻H、O原子间形成化学键;②可能形成离子键;③离子键既包括吸引力也包括排斥力;④HCl分子中只含共价键;⑤H、Cl原子形成HCl时，以共价键结合。
18、 D 解析:A项,只破坏共价键;B项，NaOH===Na＋OH，只破坏离子键；C项，HCl===H+＋Cl,只破坏共价键;D项，NaHSO4===Na＋H＋SO错误!,既破坏离子键又破坏共价键.
19、 D 解析：A项,石墨烯与石墨互称同素异形体；B项,0、12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0、01 mol，含6、02×1021个碳原子。
20、 C 解析:A、结构示意图就是S2的；B、Cl的电子式应为[纯碱的化学式为Na2CO3.
21、 （1)H2O NH3 NH错误! OH
（2）Al3＋3NH3＋3H2O===Al（OH)3↓＋3NH错误! ［或Mg2＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH错误!］
解析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH错误!，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C与D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH，4、D为OH,再根据A、B、E反应后可得C与一种白色沉淀，可推出E为Mg2或Al3,从而得出答案。
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2017人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》word同步练习 22、 （1)18 (2)H2O NH3 （3)Cl2＋H2O(4)NH错误!＋H2O
HCl＋HClO
NH3·H2O＋H
＋
解析:中学化学中常见的气体单质有H2、O2、N2、F2、Cl2。单质A与单质B在放电条件下发生化合反应,其产物与单质B化合生成红棕色气体（NO2）推知：A为N2,B为O2.常见的10电子的化合物分子有CH4、NH4、H2O、HF，所以单质C为H2,C与单质D反应生成易溶于水的化合物,且往其溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，所以单质D为Cl2。
23、 (1)Se
（2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)
编号 1 2 性质推测 还原性 酸性 化学方程式 H2SeO3＋Br2＋H2O===H2SeO4＋2HBr H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O (或其她合理答案，如“不稳定性”) 解析:X就是第ⅤA族元素,Y就是第ⅥA族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S,W为Si，X为P，Z为Se.根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。
24、 (1）113～450℃ (2)－2、＋4、＋6 （3）H2Te、H2Se、H2S
(4）还原性 2H2Se＋O2===2Se＋2H2O （5)1 6H2O 3 (6）硫 碲
解析:硒单质为分子晶体,其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断,比S单质的高，而比Te单质的低,熔点范围为113～450℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢与非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强,所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se＋O2===2Se＋2H2O；配平后的反应为Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑;从能量变化分析,从a到d形成氢化物逐渐困难,所以，a就是氧，b就是硫，c就是硒，d就是碲。
25、 （1）Na2O2 离子键、共价键 (2)HClO4 （3）NH3 离子
解析（:1)由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。Na2O2中含有离子键与共价键。
2017人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》word同步练习 (2）HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的就是HClO4.
（3）NH3就是碱性气体,H2S、HCl均为酸性气体,因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键与共价键,属于离子化合物。
26、 (1）共价化合物 （2)r(F）〉r(Al3) (3)NCl3
解析：由题意可推知E为氯元素，D为铝元素,C为钠元素,B为氟元素，A为氮元素。
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