章末综合(十) 化学实验基础
(建议用时：50分钟) (对应考点集训第289页)
一、选择题(每小题6分，共10小题，60分) 1．(2024·长郡中学月考)下列仪器对应的名称正确的是( )
[答案] B
2．下列分离或提纯物质的方法错误的是( ) A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 C [BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3。] 3．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，可以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器
C [品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气直接排放到空气中会造成污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。]
4．下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 实验目的 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 除去Mg粉中混有的Al粉 用苯萃取溴水中的Br2 测定NaClO溶液的pH 实验操作 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 ＋－D [A项，蛋白质溶液为胶体，不能透过半透膜，而简单离子如NH4、SO24能透过半透膜，正确；B项，Al与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，过滤得Mg，洗涤、干燥，正确；C项，苯的密度小于水，有机层在上层，正确；D项，NaClO具有强氧化性，能将pH试纸漂白，无法用pH试纸测pH。]
5．如图所示实验，能够达到目的的是( ) A B C D
验证：化学能转化为验证：铁发生析氢腐验证：温度对平衡移电能 蚀 动的影响 D [A项，装置中缺少盐桥，不能构成原电池，错误；B项，盐酸具有挥发性，HCl也可能挥发与Na2SiO3反应，对CO2与Na2SiO3的反应有干扰，且应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，错误；C项，食盐水呈中性，图示装置中的铁发生吸氧腐蚀，错误；D项，2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，正确。]
验证：非金属性：Cl>C>Si 6．下列关于实验的说法正确的是( ) 选项 A 实验目的 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 实验操作 将混合液体倒入过滤器中过滤 向10 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀 C H2CO3>H3BO3 D 证明酸性： 向Na2CO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，B 证明Ksp(CuS) －－＋ 溶液，产生ZnS白色沉淀，S2过量，再加入CuSO4溶液，S2和Cu2反应生成CuS黑色沉淀，不是由ZnS转化而来，不能证明Ksp(CuS) 7．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( ) A [A选项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；B选项应该用碱式滴定管，错误；C选项氨气不能使干燥的pH试纸显色，错误；D选项温度计的水银球应在与蒸馏烧瓶支管口相平的位置，错误。] 8．下列实验设计能够成功的是( ) A．检验亚硫酸钠试样是否变质： 试样――→溶液――→白色沉淀――→沉淀不溶解 B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸： 混合液 饱和碳酸钠溶液，振荡溶解 硝酸钡溶液 稀硝酸 ――→溶液分层――→得到上层液体 分液 C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强： NaI溶液 30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉 ――→溶液变蓝色 D．鉴定盐A的成分是FeBr3： 错误!BC错误!错误! B [Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A错误；乙酸能与 － Na2CO3反应，上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加稀HNO3酸化，HNO3可氧化I，C错误；D项中若盐A是FeBr2，也会出现同样的现象，D错误。] 9. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入盛有固体B的烧瓶中，下列叙述正确的是( ) A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中为紫色石蕊溶液时，此时中仪器D可以用长玻璃导管代替 B [本装置为固＋液不加热装置，A项不发生反应；B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C项产生NH3，溶于水生成NH3·H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH3·H2O反应；仪器D起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。] 10．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4，总体积基本不变，通入过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在空气中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是( ) A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO2 A [根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体；混合气体中无CO2但有酸性气体；混合气体中的可燃性气体不含氢元素。所以此混合气体的成分只能是HCl和CO。] 二、非选择题(共4小题，40分) 11．(10分)(2024·安顺模拟)现有下列仪器或装置，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是________，②的名称是________。 (2)用图中仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。 (3)若用装置F进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH――→CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。 △ ①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)。 ②实验时， a 处 可 能 的 现 象 为是 浓硫酸 ________________________________________________________________________； 装置F中气球的作用________________________________________________________________________。 △ [解析] (2)KClO3和MnO2反应制O2属于“固＋固――→气体”，因而要选用装置E为气体发生装置；H2O2与MnO2反应制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。(3)根据反应原理可知制取CO反应属于“液＋液――→气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。 △ [答案] (1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的CO，防止污染环境 12．(10分)(2024·唐山一模)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性； ②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化； ③将铜丝上提离开液面，停止加热。 (1)检查虚线框内装置气密性的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置A的名称是________，装置B的作用是______________，装置D中所盛药品是________________________________________________________________________。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是________________________________________________________________________。 (5)实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象________________________________________________________________________， 是 用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为________；不可直接向装置A中加水的原因是________________________________________________________________________。 [解析] 实验装置中三颈烧瓶是Cu与浓硫酸的反应装置，导出的气体主要是SO2，装置B是为了防止装置C中品红溶液倒吸进入装置A产生危险，装置C中品红溶液可以检验SO2，装置D吸收尾气中的SO2，防止污染环境，考虑到使用的仪器是干燥管，所以必须选用碱性固体试剂，可以选用NaOH或碱石灰等碱性固体与SO2反应，达到吸收SO2的效果。 (1)检查装置气密性必须使装置只有一个气体出口，所以活塞E必须关闭，在装置C中加入适量的水，加热排出一部分气体后进行检验。 (2)装置A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，装置B的作用是防倒吸，装置D中所盛药品是碱石灰或NaOH等碱性固体试剂。 (3)装置A中发生浓硫酸与铜的反应，化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (4)实验后，整个装置中充满了SO2气体，拆除装置前，应将SO2充分排出并且吸收，故应打开旋塞E，向装置中鼓入大量空气。 (5)实验后装置A中生成的白色固体是CuSO4，由于同时存在浓硫酸，所以该CuSO4并没有与水结合，所以呈现白色，CuSO4溶于水后，溶液会变为蓝色，做焰色反应时会产生铜元素特征的黄绿色火焰，浓硫酸稀释时应当是“酸入水”，防止水加入浓硫酸中产生大量热，引起液体飞溅。 △
2024版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：章末综合(十)化学实验基础含答案
