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第11讲 铜 金属材料
考纲要求 1.了解常见金属的活动顺序。2.了解合金的概念及其重要应用。3.了解铜及其重要化合物的制备方法、主要性质及其应用。
考点一 铜及其化合物
1．单质铜
(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的________。有关化学方程式___________________________________________。 ②写出下列化学方程式：
铜在空气中加热：______________________________________________________________； 铜丝在硫蒸气中反应：_________________________________________________________。 答案 ①铜锈 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 △△
②2Cu＋O2=====2CuO 2Cu＋S=====Cu2S 2．铜的重要化合物
(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧△
化铜，化学方程式：Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H===2Cu＋CO2↑＋3H2O。
高温
(2)黑色氧化铜在高温下分解为砖红色的Cu2O，化学方程式为4CuO=====2Cu2O＋O2↑。 △
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
(4)砖红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O＋
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＋
2＋
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2H===Cu＋Cu＋H2O。
(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( ) (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( ) (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( ) (4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( ) (5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： 浓H2SO4加水蒸发(1)Cu――→CuSO―→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O 4―加热稀释结晶O2稀H2SO4蒸发(2)Cu――→CuO――→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O 灼烧结晶
＋2＋
(3)
对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？为什么？ 答案 方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。 方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。
方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。 因此方案(3)更经济合理。
题组一 铜及其化合物的转化
1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 答案 D
解析 铜丝与浓硫酸反应后，仍有大量浓硫酸存在，不能把水加入反应器中，否则会发生危险，A项错误；Cu与Cl2在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体，C项错误。
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2020版高考化学新增分大一轮复习第3章第11讲铜金属材料精讲义优习题(含解析)鲁科版
