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专题2.7化学反应速率与化学平衡答案.doc

由天下分享时间：2025/2/22 19:40:42 加入收藏我要投稿点赞

专题7 化学反应速率和化学平衡

考点1 化学反应速率的简单计算

△c

（1）数学表达式：υ＝。

△t

（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，

（3）对于比较复杂的化学反应速率的计算题一般按以下步骤（即三段式）：

【例1】（2015届仙桃天门潜江期末）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反

应A(g)+B(g) 正确的是

t/s m (A)/mol

A．反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17mol?L1?s1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol?L1，则反应的ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前V(正)

---

C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法

0 1.0 5 0.85 15 0.81 25 0.80 35 0.80 考点：考查化学反应速率的计算与判断、物质的平衡转化率及反应热的判断的知识。【小结】化学反应速率大小的比较方法

（1）同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较

a与

b，若

b，则A表示的反应速率比B大。

（3）注意反应速率单位的一致性。

（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

考点2 外界条件对化学反应速率的影响

【例2】（2015届龙岩市非一级达标学校期末）下表为某学生进行的两组实验：

反应物甲乙 Na2S2O3溶液 0.1 mol?L1 0.2 mol?L1 --H2SO4溶液 10 mL 5 mL 0.1 mol?L1 0.2 mol?L1 --水 10 mL 5 mL 5 mL 20 mL 若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为

A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙 D．无法判断【答案】A

考点：考查反应速率的比较【小结】

控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。 1、常见考查形式：

（1）以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。（2）给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。 2、解题策略：

（1）确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。

（2）定多变: 在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

（3）数据有效；解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。

考点3 化学平衡状态的多角度判断

（1）v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。

（2）平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。

【例3】（2015届桓台二中期末）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)①若已知2SO2(g)＋O2(g)2NO(g)＋O2(g)则SO2(g)＋NO2(g)

2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol1

－

SO3(g)＋NO(g)