8解析：CH4和CH3CH3的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者的范德华力小于
后者；CH3CH2CH2CH3与是同分异构体，相对分子质量相同，后者的支链比前
者多，前者的分子之间的接触面积大于后者，范德华力也是前者大于后者；SO2的相对分子质量大于CO2，且SO2是极性分子，而CO2是非极性分子，故SO2分子间的范德华力大于CO2；
的极性大于且两者相对分子质量相同，故的分子间的范德华力大于
答案：B
。
9解析：A说法错误，影响化学键强度的因素很多，键的极性只是其中之一。B说法错误，分子内氢键使化合物的熔、沸点降低。C说法错误，因为在CFH3分子中，是C—F和C—H间形成共价键，而在H与F之间并没有形成共价键，不符合形成氢键的条件，所以CFH3分子间不能形成氢键。D说法正确，稀有气体是非极性的单原子分子，分子间存在范德华力，所以在温度充分降低时液化，而且范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔点依次升高。
答案：D
10解析：根据氢键形成的条件可判断：只有CH3COOH和H2O、HCHO和C2H5OH分子之间可以形成氢键。 答案：(3)、(5)
11解析：E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素，其氢化物为HF，在溶液中存在的氢键有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
答案：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
12解析：邻—硝基苯酚能形成分子内氢键，而对—硝基苯酚形成分子间氢键。当对—硝基苯酚熔融时，由于需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以对—硝基苯酚的熔点高于邻—硝基苯酚。
答案：B
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13解析：(1)氧原子在基态时核外电子排布式为1s2s2p；(2)根据“σ键数＋孤对电子数＝杂化轨道数”可知H2O分子中氧原子采取的是sp杂化；(3)水分子与H通过配位键形成水合氢离子(H3O)的过程中，微粒的形状由V形变为三角锥形，微粒中的键角也发生了改变，所形成的配位键与原来的两个H—O键完全相同，但氧原子的杂化类型还是sp杂化；(4)由图分析得知，每摩水分子形成2摩氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是(51 kJ/mol－11 kJ/mol)÷2＝20 kJ/mol；(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了Cu(H2O)4]配合离子。
答案：(1)1s2s2p (2)sp (3)A (4)20 (5)Cu＋4H2O===Cu(H2O)4]
14解析：H与H2O中的O通过配位键形成H3O，H3O再通过氢键与一个、两个或三个H2O结合成H5O2、H7O3、H9O4离子。
＋
＋
＋
＋
＋
＋
2＋
2＋
2
2
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3
2＋
3
＋
3
＋
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15解析：(1)用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量(光能)。
(2)①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有σ键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。
答案：见解析。
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2017-2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质练习1
