第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质
夯基达标
1下列关于范德华力的叙述不正确的是( ) A．是一种较弱的化学键
B．范德华力较弱，破坏它所需能量较少 C．范德华力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体原子之间存在范德华力
2下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是( ) A．碘的升华 B．氨的液化 C．铝的熔化 D．食盐的溶解
3下图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 4下列实验事实与氢键有关的是( ) A．乙醇可以与水以任意比互溶 B．H2O的热稳定性比H2S强
C．HF能与SiO2反应生成SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 5下列叙述错误的是( )
A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用 B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高 C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间
D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
6如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是( )
A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键 C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键
7下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是( ) A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KBr＞NaBr＞NaCl D．Na＞Mg＞Al 8下列有关范德华力的强弱对比，正确的是…( ) A．CH4>CH3CH3
C．SO2 9下列说法中正确的是( ) A．化学键的极性越大，键就越强 B.凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高 C．CFH3分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此，CFH3分子间可以形成氢键 D．稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高 10下列各组分子之间存在氢键的是( ) (1)C2H6和CCl4 (2)NH3和C6H6 (3)CH3COOH和H2O (4)CHCl3和CH2C12 (5)HCHO和C2H5OH 11．已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。 12物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是________ (填物质字母代号)。 2 能力提升 13水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题： (1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________________。 (2)H2O分子中氧原子采取的是________杂化。 (3)水分子容易得到一个H形成水合氢离子(H3O)，对上述过程的下列描述不合理的是．．．________。 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．H3O中的三个键的键能、键角和键长都相同 D．微粒中的键角发生了改变 (4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol。 ＋ ＋ ＋ 3 (5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_________________________________________。 14H在水中与水分子通过配位键结合为H3O，从形成氢键的角度分析写出H5O2、H7O3、H9O4 的结构式。 15(2008广东高考，改编)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 (1)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。 (2)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b： ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异________________。 参考答案 4 1解析：范德华力是一种分子间作用力，不属于化学键，所以A项错误；B、C、D三项均符合范德华力的特点。 答案：A 2解析：题目的要求是克服分子间作用力，所以只有A项正确。B项是形成分子间作用力，C项是破坏金属键，D项要破坏离子键。 答案：A 3解析：第VA族、第VIA族、第VIIA族中的NH3、H2O、HF沸点有反常，而第IVA族的CH4 无反常，所以a点应为第IVA族的SiH4。 答案：D 4解析：B、C两项涉及的都是共价键的强弱或者变化，A、D两项中的现象都是因分子间能形成氢键的缘故。 答案：AD 5解析：氢键是一种较强的分子间作用力，它可以存在于分子之间，也可以存在于复杂的 分子内部，如邻羟基苯甲醛分子氢键。 答案：C 、硝酸分子、水杨酸分子内都可以形成分子内 6解析：本题主要考查物质性质变化与氢键和共价键的关系。冰→水→水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水蒸气→氢气和氧气，破坏的是极性键，B正确。 答案：B 7解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl；而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小；NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变小，故离子键的作用力依次变大，沸点依次升高；Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na、Mg、Al半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次升高。 答案：B ＋ 2＋ 3＋ 5
2017-2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质练习1
