2011 年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题
一、选择题（本题包括
10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 2010 年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学
1.2011 年 1 月 14 日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获
技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片 等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ A. 合金的熔点一般比组分金属高 C.合金的机械性能一般比组分金属好
）
B. 合金中只含金属元素 D.合金不容易发生电化学腐蚀
2.2011 年 3 月 11 日，在日本发生的 9.0 级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核 电站周围检测到的放射性物质包括碘—
131 、铯— 137 和钚— 239 等。其中，碘— 131 一旦被人体吸入，可能会 239 的半衰期达到 2.41 万年，对人体
）
引发甲状腺疾病，铯— 137 则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—
的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（ A. 钚— 239 的质子数为 239 C.碘元素的相对原子质量为 131
B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
D. 硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱
3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管 之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器中装有铂（
Pt）、铑（ Rh）或过渡金 属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，下列能 作为催化剂的载体的材料是（ A. 聚四氟乙烯（塑料王）
）
B. 石墨
C.Al 2O3 D.氯化钠
4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相 同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点
为 157℃和 78atm，液态二氧化硫在 25℃时的蒸汽压为 3.8atm。试判断下列说法哪些是正确的（
A.SO 2 的正常沸点在 25℃— 157℃之间 B.25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为 5atm C.气态二氧化硫在 150℃和 80atm 时不能液化 D.25 ℃和 1atm 下二氧化硫是气体
） 5.美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食 子儿茶素没食子酸酯” （ EGCG）。研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血 病）中癌细胞自杀性死亡。 另据华夏经纬网报道， 日本科学家发现绿茶中 从而能阻止艾滋病病毒的扩散。已知 A.EGCG 分子中含有两个手性碳原子 C. EGCG 在空气中不易被氧化
EGCG 的结构简式如右图，有关
EGCG 能中和脂肪酸合成酵素 （ FAS）， EGCG 的说法不正确的是（
）
OH
B. EGCG 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应
OH
H
D. EGCG 可与氢氧化钠溶液反应
-9
H
OH
OH
6.已知： 25℃时， CaCO3 的 Ksp 为 2.9×10， ） 2 -11 下列说法正确的是（
CaF 的 Ksp 为 2.7×10
3 2
A. 25 ℃时，饱和 CaCO 溶液与饱和 CaF 溶液相比，前者
H O
O
Ca
2+
浓度大
OH
O C
OH
O
B. 25 ℃时，饱和 CaCO3 溶液与饱和 CaF2 溶液等体积混合，会析出 CaCO3 固体
-1-1
OH
C.25℃时， CaCO3 在 20mL0.01 mol ·L 盐酸中的 Ksp 比在 20mL0.01 mol ·L 氨水中的 Ksp 大 D. 25 ℃时，在 CaCO3 悬浊液中加入 NaF 固体， CaCO3 不可能全转化为 CaF2 7.关于食盐提纯的下列说法正确的是（
）
A. 溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐溶解不完全 B.滤去不溶性杂质后，将滤液转移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到省有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 2011 年浙江省高中学生化学竞赛试题
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D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水洗涤
8.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（
） 2NA
A. 常温下， 11.2L 甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于
B.标准状况下， 2g 氢气的体积与 78g 苯的体积是相等的
C.2.3g 钠被 O2 完全氧化时，钠得到的电子数目为
0.1NA
D.常温常压下， 1mol 氩气含有的原子数为 9.下列反应的离子反应方程式书写正确的是（
NA
） A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：
C.向 Ba(OH) 2 溶液中加入过量 NH 4HSO4：
D.Fe2 O3 溶于过量的氢碘酸中：
10.化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ A. 用溶解度数据判断长时间煮沸
） Mg （ HCO3）2 溶液得到的产物是 Mg（ OH） 2 而不是 MgCO 3
B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D.用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 二、选择题（每小题 4 分，共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意）
11.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入 起始时容器体积均为 V L ，发生如下反应并达到平衡（ X 、Y 状态未知）：
3X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中 X 、 Y 、 Z 的物质的量之比为 1:3:2。下列说法正确的是（ A. 若平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ，则
2molX 和 2molY ，
）
X 、Y 均为气态
B.若 X 、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ
C.若 X 为固态， Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中的反应从起始到平衡所需时间相同 D.平衡时Ⅰ容器的体积不可能大于
V L
Ⅰ
Ⅱ
12.把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎 无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是（ A. 试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量
）
NH 3
NO 2
B.溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的 C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了 D.上述反应原理可用于测定
O2 的含量
13.某二元酸（ H2A ）在水中的电离方程式为： 的是（
）
，
（Ka2 =1.0 ×10-2 ），正确 A. 在 0.1 mol ·L-1 的 Na2A 溶液中， c（A 2-） + c（HA -）+2c（Na +） =0.5 mol· L-1 2011 年浙江省高中学生化学竞赛试题
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B. 在 0.1 mol ·L -1 的 H2 A 溶液中， c（H +）＞ 0.12 mol· L -1
C.分别将同浓度（ 0.1 mol ·L-1 ）的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，其 pH 一定小于 7
D. 0.1 mol · L-1 的 NaHA 溶液中离子浓度为： c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-） 14.我国的稀土资源约占世界总量的
80%，居世界第一位。稀土元素的化学性质及其相似，分离困难。 2008 年
国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪，以表彰他在创立稀土“串级萃取理论”及其工艺方面的杰出贡献。酸 性磷酸酯是一种优良的稀土萃取剂右图是用其萃取镨离子
（ Pr3+）时得到的配合物部分骨架的结构。 下列说法正确的是 （ ）
A. 当 R 基团增大时，配合物将取（
a）结构。
B.当 R 基团增大时，配合物将取（ C.所得配合物易溶于水。 D.所得配合物难溶于水。
b）结构。 15.由于 Fe(OH) 2 极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的 如图所示的电解实验可制得白色纯净
Fe(OH)2 沉淀。应用
） Fe(OH) 2 沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（
A.a 电极发生的电极反应： 4OH--4e- =O2↑+2H 2O B.为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压 C.c 可以是氯化钠溶液， d 可以是苯
D. 为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液
16.NaCl 的晶胞如图所示，将 NaCl 晶胞中的所有 在晶胞的 4 个“小立方体”中心处各放置一个 不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的 刚石的一个晶胞。若再将在成键的
Cl 去掉，并将 Na
-+
全部换成 C 原子，再
C 原子，且这四个“小立方体”互
4 个碳原子成键，以此表示金
O 原子，则
C 院子中心联线的中点处增添一个
构成了某种 CO2 的晶胞。则下面说法正确的是（ ×10-10m）
）（已知 C-C 键的键长 1.54
A. 一个金刚石的晶胞中有 8 个 C 原子
B.金刚石的密度为 3.54g·cm-1
C.在该种 CO2 晶体中，一个 CO2 分子由一个 C 原子和二个氧原子构成 D.在该种 CO2 晶胞中含氧原子 8 个
17.某有机物 X 的分子式为 C7H 12O2 ，不能使溴的 CCl 4 溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种 产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环， A.5 种
则 X 的结构有 [ 本题中不考虑立体异构 ]（
D.10 种
） B.6 种
C.9 种
18.1866 年 H.Rithausen 从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸， 1890 年 L.Wollf 合成并确定了它的结构，其结
HOOC-CH 2CH 2 -CH-COOH
构简式为：
NH2
， 1908 年池田菊苗从海带的热水提取物中分离了谷氨酸的钠盐
HOOC-CH 2 CH2 -CH-COONa
（
NH 2
），它才是具有鲜味的成分，即味精。谷氨酸的电离常数
Ka1 =6.46× 10-3 ，
呈
Ka=2.14×102-10。在某一 pH 的溶液中， 氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，
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电中性，此时溶液的 pH 成为该氨基酸的等电点。则下列选项正确的是（ A. 谷氨酸的等电点的 pH 为 4.25
B.工业生产中若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中的最佳
）
pH 为 6.96
+
C.水溶液中，谷氨酸的 Ka1 对应的基团为 -NH 3， Ka2 、Ka3 的对应基团为两个羧基
D.谷氨酸的熔点高达 205℃，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键
三、本题包括 2 个小题，共 21 分
19.（13 分）宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。
已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化
O
合物
R-C-R'
（ R、R’代表烷基或 H 原子）发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成
有机酸酯：
下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）
：
请写出：
（1）X 的结构简式。
O
（2）在一定条件下 X 与
Cl-C-Cl
反应合成聚碳酸酯的化学方程式，并指出反应类型。
（3）COCl 2 是一种毒性很强的气体，写出该分子的电子式 _______
A 所有可能的结构简式
（4）A 与乙酸苯酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯，写出
20.（8 分）含碳 85.7%的烃有两种同分异构体 A 和 B 。烃 A 与烃 B 具有如下性质：烃 A 分子的极性比烃 B 分
C。将产物 C 与
子大，它们分别与臭氧反应后生成的物质在酸的存在下用锌粉处理后均得到同一种单一有机物 银氨溶液反应，再将其氧化产物酸化，可得
化学环境的氢原子， D 的蒸汽密度折算成标准状况下为 水溶液和气态条件下主要存在形式的结构。
D[ 已知 M(D)=102g ·mol -1] 。根据光谱数据分析， D 分子中有两种 9.11g· L -1. 试写出 A 、 B 的结构简式，并分别写出
D 的
A_________________B_______________D____________________ 、 ___________________ 四、本题包括 2 个小题，共 16 分
21.（ 10 分）某混合气体中含有 N 2、O2、CO2 三种成分，现利用下图装置测定该混合气体中 分含量，其中 B 是带刻度的量气装置。 2011 年浙江省高中学生化学竞赛试题
N2 、O2、 CO2 的百
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实验步骤：
①先 ___________________。再向装置中装入药品（如图所示） ，其中 C 瓶溶液上方为 80mL 已除尽 CO2 的空气
（N 2 和 O2 的体积比为 4:1）。
②打开止水夹 b、c、d，关闭止水夹 e，向 B 瓶中通入 N 2、 O2、 CO2 的混合气体后关闭 d，并冷却到室温，收 集到 V 1mL 气体。
③关闭 b，打开止水夹 a、c、e、f ，用打气筒向 A 瓶中缓缓充气，直到 液面读数为 V 2 mL。
B 中气体刚好全部排出，此时量筒 D 中
④关闭 e、 f， _________________________________________________________________。
⑤等 C 瓶冷却到室温，打开 f 最终量筒 D 液面读数为 V 3mL 回答下列问题：（ 1）将第①、④两步的步骤填写完整
（ 2）A 、B 中装饱和 NaHCO 3 而不能装饱和 Na2CO3 溶液的原因是 ____________________
（ 3）C 装置中红磷需过量的目的是 _______________________________________________
（ 4）反应结束后， C 瓶溶液中含有溶质的化学式为 _________________________________
（ 5）利用上述数据计算该混合气体中氧气所占的体积百分数为_______________________ 。
CO2 所占体积百分数为 _______________________。
（ 6）若步骤⑤中 C 瓶还未冷却到室温就打开止水夹 f ，马上读出量筒 D 的读数，这样做会使所测氧气的体积分数 _________（填“偏大”或“偏小” ）。
22.（6 分）用化学方法分离硝基苯、苯酚、苯胺、苯甲酸等四种物质组成的混合物，步骤如下：
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