《从实验学化学》检测题
一、单选题
1．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液C(OH—)=1mol/L
②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为 A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L 2．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是 A．加热液体的试管口不能正对着自己或别人 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 3．下列叙述正确的是（ ） A．0.5molO3的质量为16.0g
B．2molH2SO4的摩尔质量为196g?mol-1 C．NO的摩尔质量与相对分子质量相等
D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，则c(NaOH)=1mol/L
4．3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ） A．16 C．32
B．64 D．96
5．含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为 A．1:2:4
B．1:1:1
C．4:2:1
D．2:1:4
6．常温下，以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（ ）
A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓ B．滤渣中含有四种难溶电解质
C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动 D．若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀
7．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是
A．图1装置制备并检验氢气的可燃性
B．实验室可用图2装置制取CO2气体
C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸
D．可用图4装置除去CO2中的HCl气体杂质
8．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( ) A．萃取
B．过滤
C．蒸馏
D．蒸发
9．下列有关气体的体积叙述正确的是（ ） A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L C．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
B．1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA
C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA D．0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5NA
11．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积:④＜①＜②＜③ B．密度:①＜④＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数:②＜④＜③＜①
12．有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是
17m2A．
m117m3B．
m117(m3-m1)C．
m2-m117(m2-m1)D．
m3-m113．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L
A．(2b-a)/v B．(2a-b)/v C． 2(2a-b)/v D． 2(2b-a)/v 14．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．常温常压下，22.4 LNH3中存在共价键的总数为3NA B．0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2NA C．100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NA
D．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为2NA 二、计算题
15．由CO 和CO2 组成的混合气体18g ，充分燃烧后测得CO2 体积为11.2L （标准情况）。试计算：
（1）原混合气体中CO 的质量___；
（2）原混合气体中CO2 在标准状况下的体积___； （3）原混合气体的平均摩尔质量___。
16．(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。
(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，则c(K+)为________。
(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀
的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。
(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。
(5)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是________。 17．（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出V3mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________。
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______。
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。 ①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。
三、实验题
18．实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。 (1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
(2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________(填序号)。 A．锥形瓶，B．200mL容量瓶，C．烧杯，D．胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶 (3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_________、_________； (4)在使用前必须检查容量瓶是否______。
(5)配制过程有以下操作：A．移液 B．称量 C．洗涤 D．定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)。
(6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)。 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 (7)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：______；
19．（16分）可以利用氧化锌粗品(含有Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如下：
按要求回答下列问题：
（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为___________。 （2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图所示。则除Fe3+时应控制溶液的pH为 （填序号）。
a．3.5~4.0 b．2.5~3.5 c．1.5~2.5 d．0.5~1.5
（3）固体b为_________(填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为__________。
（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na2[Zn(OH）4]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为___________，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为__________L。“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH），该电池的负极反应式为_________。
20．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。 I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）
(1)仪器B的名称是__________________；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是__________________。
(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____________，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式_________________________。
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是__________。 Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。 (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是_________________________。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_____________________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________％（保留1位小数）。
参考答案
1．D 2．A 3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C 13．C 14．C 15．7g 5.6L 36g/mol 16．1∶8 0.2 mol/L 9∶3∶1 17．
1000a17a ×100% 32g/mol bVmbρVm500amol/L 11.2L 14g 0.018mol/L 4:9 91V18．5.9 AB 玻璃棒 100mL容量瓶 漏水 B、E、A、C、（A）、D、F B 应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
19．（16分，除标明分值外，其余每空均为2分）（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2）c （3）Cu、Zn，Zn2（OH）2CO3
2ZnO+H2O+CO2↑
（4） [Zn（OH）4]2－＋2e－ = Zn＋4OH－（3分），11.2；Zn+ H2O -2e－= ZnO＋2H+（3分） 20．蒸馏烧瓶 生成FeSO4溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气 关闭k2 Fe2＋
+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 隔绝空气 乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多 蓝色褪去且半分钟不恢复 95.2%
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
