广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一化学10月月考试
题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题)
一、单选题（共19道，每道4分）
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是
-9-7
A．空气中的小水滴颗粒大小约为10 m～10 m B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应 2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 HCl气体 Ca(OH)2溶液 CO气体 CaCO3固体 除杂所用的试剂和方法 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 点燃 加入适量的稀盐酸 A． H2气体 B． NaOH溶液 C． CO2气体 D． CaO固体 3．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法不正确的是
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计 C．蒸馏烧瓶中能得到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
4．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作能达到实验目的的是 A．用排空气法收集CO气体 B．用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量氯化钠
—
C. 用萃取的方法分离汽油和煤油 D. 用盐酸酸化的AgNO3溶液检验Cl的存在 5．下列叙述中正确的是
A．1 mol任何气体所占体积约为22.4 L
B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中 C．1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子 D．1 mol O2的质量是32 g·mol－1
6．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数为
-1-1-1-1
A．n/8mol B．n/16 mol C．8n mol D．4n mol 7．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 B．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NA C．6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D．20 g氖气所含的原子数为0.5NA
8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个
—
B．1mol/L的NaCl溶液中Cl的数目为NA
18
C．常温常压下，在18g O2中含有NA个氧原子
—
D．1mol OH中含有10mol质子，所含的质子数目为10NA个
9．最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116～117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式
A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D. ZrO2
10．下列溶液中NO3 - 物质的量与50 mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相．．等的是 ．
-1 -1
A．100mL 2.0 mol·LAgNO3溶液 B．75 mL 1.0 mol·L Mg(NO3)2溶液 C．100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 D．75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液
－32＋
11．若20g密度为ρ g·cm的Ca(NO3)2溶液里含1g Ca，则NO的物质的量浓度是______mol/L。
20ρA． B． C．2.5ρ D．1.25ρ
ρ40012. 在0.5L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L， c（Mg2+）=0.25mol/L，c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为
A．0.15 mol B．0.20 mol C．0.25 mol D．0.40 mol 13．下列说法正确的是
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5
－1
mol·L
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，
－－1
溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 14．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是
A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2
15．将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是
A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2 16．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为 2︰1 17．下列说法不正确的是 A．任何状况下的18g H2O和22g CO2所含的氧原子数相同 B．标准状况下，0.5mol H2和0.5mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L C．氢氧化钠的摩尔质量为40g D．同温同压下，1 L O2与1 L O3具有相同的分子数（二者均为气体） 18．某温度时，物质的量均为2mol的两种气体X2、Y2，在2L密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L、c(Y2)＝0.6mol/L、c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的化学方程式是 A．3X2+2Y2=2X3Y2 B．2X2+Y2=2X2Y C．3X2+Y2=2X3Y D．2X2+3Y2=2X2Y3 19．O2、CH4和CO的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，这三种气体的物质的量之比不可能为( ) A．3：1：2 B．6：2：3 C．3：4：6 D．9：3：7 第II卷（非选择题) 二、综合题（共24分，除特殊表明，每空均2分） 20．Ⅰ．碘是人体所需的必需元素，海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋植物中提取碘的流程如下： → （1）上述过程灼烧海藻是在____________（填仪器名称）中进行。 （2）上述步骤③中加入了CCl4后进行振荡。振荡后静置分层，上层为______色， 下层为_______色。 Ⅱ．下图是实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。 请回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有上列警示标记中的B和____（填字母）。 （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________、____________ (写仪器名称)。 －1 （3）经计算，配制450 mL 1 mol·L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒（填字母）。 A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL （4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作 ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线 ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处 （5）检验试剂瓶中含有SO42-的操作是：取少量溶液于试管中，滴加足量_________后，再滴加适量_________溶液，若有______________，证明有SO42-。 化学答案 1 A 11 C 2 A 12 B 3 D 13 B 4 B 14 A 5 C 15 B 6 D 16 B 7 D 17 C 8 C 18 A 9 D 19 C 10 A 20. Ⅰ．（1）坩埚 （2）无 紫红 Ⅱ．（1）D （2）玻璃棒 500 mL容量瓶 （3）27.2 B （4）①③⑤ （5）稀盐酸 氯化钡 白色沉淀产生
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