（人教版必修1）第二节《离子反应》过关检测试题
(时间45分钟 满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( A )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A KNO3 HF SO2 B H2SO4 CaCO3 金属Al C BaSO4 HClO H2O D HClO4 CH3COONH4 C2H5OH 解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．下列说法正确的是( A )
A．酸、碱、盐都是电解质 B．难溶的物质一定不是电解质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
解析：电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3等物质难溶于水，但属于电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O等离子化合物，有的不是电解质，如CO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，D项错。
3.下列反应属于离子反应的是( B )
A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中
C.双氧水(H2O2)分解制取O2 D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒) 解析：有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中整个反应过程中没有电离发生，故不是离子反应；B中离子方程式是Zn+2H
+
Zn+H2↑，故选B。
2+
4.下列物质间的反应肯定不属于离子反应的是（ C ） A．CaCO3+HCl B．NaCl+AgNO3 C.CO+O2 D．BaCl2+Na2SO4
解析：A、CaCO3+HCl的反应生成二氧化碳和水，氢离子与碳酸根离子反应，属于离子反应，故A错误；B、氯化钠与硝酸银反应，实质是氯离子和银离子生成氯化银，属于离子反应，故B错误；C、一氧化碳与氧气的反应没有离子参加反应，不属于离子反应，故C正确；D、氯化钡与硫酸钠的反应，钡离子与硫酸根离子反应生成了硫酸钡，属于离子反应，故D错误。
5．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( D ) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，只生成阳离子和酸根阴离子的一定是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl
NH4＋Cl，所以NH4Cl是盐
＋
－
解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时能生成阳离子和酸根阴离子的可能是酸。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部。 6．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( B )
A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应 B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应 C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应 D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
解析：硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋OH===H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H
2＋SO24＋2OH＋Ba===BaSO4↓＋2H2O。
－
－
＋
＋
－
＋
7．下列各组离子一定能大量共存的是( D )
2
A．含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO24、CO3
＋
－
＋
－
－
2B．含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO23、SO4
＋
＋
＋
－
－
2C含有大量OH的溶液中：Cu2、NO3、SO24、CO3
－
＋
－
－
－
D．含有大量Na的溶液中：H、K、SO24、NO3
＋
＋
＋
－
－
22解析：A项中Ba2与SO24、CO3反应产生沉淀；B项中H与CO3反应产生气体；C
＋
－
－
＋
－
项中OH与Cu2反应产生沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。
－
＋
8.下列离子方程式正确的是( D )
通电－－
A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋Cu===Fe2＋Cu2
＋
＋
＋
C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O
＋
－
－
D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋3H2O
＋-1
Al(OH)3＋3H
＋
9.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L。下列四个离子组能达到要求的是( D )
A.Na、K、SC.H、K、HC
+
++
+
、Cl、Cl
-
B.Cu、K、S
2+
+
-
2++
、N
-1
-
D.Mg、Na、Cl、S
解析：A项，若四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu的溶液显蓝色；C项，在溶液中H和HC
10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( C )
A．Zn2＋2OH===Zn(OH)2↓ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
＋
－
2+
+
不能大量共存。
B．Ba2＋SO24===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
＋
－
C．Ag＋Cl===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu＋2Ag===Cu2＋2Ag Cu＋2AgCl===Cu2＋2Cl＋2Ag
＋
＋
＋
－
＋－
解析：A中ZnCO3为难溶物，B中OH和H生成H2O，D中AgCl难溶于水。 11.下列离子方程式错误的是( A ) A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba+S
2+
－＋
BaSO4↓
B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H
+
Ca+CO2↑+H2O +H
+
+
2+
C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCD.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H
H2O+CO2↑
3+
2Fe+3H2O
解析：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为2H+S
+
+Ba+2OH
2+-
BaSO4↓+2H2O，故A项错误。
12．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋2H＋H2O2===Fe3＋2H2O
＋
＋
＋
B．b反应：HCO3＋OH===CO23＋H2O
－
－
－
C．c反应：H＋OH===H2O
D．d反应：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋
＋
＋－
4．选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH4也与OH反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
二、非选择题：本题包括4小题，共40分。
13．（每空2分，共8分）今有11种物质：①铝条；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；?盐酸。其中：
(1)能导电的是________________(填序号，下同)； (2)属于电解质的是________________； (3)属于非电解质的是________________；
(4)既不是电解质又不是非电解质的是__________________________。 答案：(1)①②⑦⑨? (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦?
14．(每空2分，共12分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO23＋2H===CO2↑＋H2O
－
＋
＋－
______________________________________________________。 ②Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓
＋
－
______________________________________________________。 ③Zn＋2H===Zn2＋H2↑
＋
＋
_____________________________________________________。 (2)完成离子反应，并改写成化学方程式。 ①________＋Ag===________＋Ag
_____________________________________________________。
＋
②Fe2O3＋________===Fe3＋________
＋
_____________________________________________________。 ③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________
_____________________________________________________。
解析：(1)①CO23代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、
－
BaCO3等；H代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。
②Cu2代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH代表强碱，如NaOH、
＋
－
＋
Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：
Ca2＋2OH＋Cu2＋SO24===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓
＋
－
＋
－
(微溶，视为沉淀) Ba2＋Cu2＋SO24＋2OH===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
＋
＋
－
－
③H代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。 (2)①能置换Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg～Hg之间找即可。 ②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。
＋
＋
③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用H2SO4。 答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O ②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)①Cu＋2Ag===Cu2＋2Ag Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
＋
＋
②Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
＋
＋
③CaCO3＋2H===CO2↑＋Ca2＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
＋
＋
15.(10分)(能力挑战题)某溶液由K、Cu、Ba、Fe、C离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
+2+2+3+
、S、Cl中的若干种
-
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。 (2)原溶液中一定存在的离子是________________________________________。 (3)原溶液中可能存在的离子是________________________________________。 (4)请写出①和③中发生反应的离子方程式______________________________ __________________________________、________________________________。
解析：向其中加入过量盐酸，有气体生成说明一定含有C
2+
3+
；得到无色透明溶液一定
；进一步证明一
+
不含Cu、Fe；加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀说明一定含有S
2+
定不含Ba；根据电荷守恒，溶液中至少含有一种阳离子，所以一定有K；步骤①中加入了
四川省成都市中学2017-2018学年高中化学(人教版必修一)第二章第二节《离子反应》质量检测试题+Word版含答案
