第二章 化学反应速率和化学平衡
单元测试
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 反应A(g)+3B(g) 快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s?
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最
B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?
D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?
4C(g)
2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ）
A．0.45 mol / ?L·s? B．0.15 mol / ?L·s? C．0.225 mol / ?L·s? D．0.9 mol / ?L·s? 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
A．反应混合物中各组分的浓度相等
B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等 4. 已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达
到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响
7. 下图是关于反应A2(g)+3B2(g)平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时，
各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ C ）
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
pC(g)+qD(g)
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，
10. 可逆反应mA(g)＋nB(g)
的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：
①a1>a2 ②a1
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦
11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中某
一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1 B. SO2为0.25 mol?L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol?L-1 D. SO3为0.4 mol?L-1 12. （2008全国II理综，13）在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g)
CO(g)
+ H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）
物质 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O 甲 乙 丙 丁 a mol 2a mol 0 mol a mol a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol a mol 0 mol 0 mol a mol a mol A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物
质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）
A. 33%
B. 40%
C. 50%
D. 65%
14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）
A. N2(g)+3H2(g) C.PCl5(g)
2NH3(g) B. 2HI(g)
H2(g)+I2(g)
2SO3(g)
D(g)，X1和X2分
PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g)
2B(g)和2C(g)
15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)
别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大
16. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?G = ?H－T?S和?S的变化情况是（ ）
A. ?G>0，?S<0 B. ?G<0，?S>0 C. ?G>0，?S>0 D. ?G<0，?S<0 17. 某温度下，反应SO2(g)+ 反应2SO3(g)
1O2(g) 2SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，
2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
18. （2008全国I理综，11）已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
二、填空（本题包括5个小题，共46分）
19.（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间 c(N2O4) c(NO2) 试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
0 0.100 0.000 20 c1 0.060 40 0.050 c2 60 c3 0.120 80 a 0.120 100 b 0.120
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L-1?s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol?L-1。
20.（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
催化剂 加热 2SO3（正反应放热）。反
应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。 21. （12分）在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)
2C(g)在一个密闭容器中达到
平衡时，测得c(A2)=0.5mol?L-1， c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1请确定： （1）a、g应满足的关系式为_________。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。 （3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。 （4）b的取值范围为________________。
22.（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
最新-高二化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试卷（人教版） 精品
