2019高考化学铝、铁、铜的获取及应用专项
复习试题（有答案）
经常做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题，请考生练习。
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水
2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是( ) A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后， 得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中 质量关系一定正确的是( ) A.W3 B.W2
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4.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( ) A.1：l B.1：2 C.1：3 D.2：1
5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3D.Al2O3
6.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A.铁的纯度越高熔点越低
B.合金的熔点比其成分物质的熔点高 C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )
A.Fe B.FeOC.Fe(OH)3 D.Fe2O3
8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16， 则铁的原子量为 A. B. C. D.
9.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达4倍以上。下列关
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于铝的说法正确的( )
A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应 B.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害
C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
10.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是( )
A.混合物中含有0.5molFeSB.混合物中含有0.1mol FeO C.参加反应的HNO3为1mol D.氧化产物Fe3+为0.15mol 11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是( ) A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2∶1
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的
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高考化学铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题(有答案)
