图12
(3) 利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图12所示。电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。
(4) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为____________。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。 ．．．．．．．．．．A. [物质结构与性质]
钒及其化合物非常丰富。钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。
图13
(1) V基态核外电子排布式为________。
(2) 某钒的氧化物的晶胞如图13所示，则该氧化物的化学式为______________。 (3) 利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：
△
2NH4VO3=====V2O5＋2NH3↑＋H2O。与NH3互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。
(4) 常温下V(CO)6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。 ①固态V(CO)6属于 ________ 晶体。 ②N分子中N原子的杂化类型为 ________。 ③V(CO)6中含有的化学键有________(填字母)。
A. σ键 B. π键 C. 配位键 D. 非极性键 B. [实验化学]
以香豆素3甲酸乙酯(OCOOC2H5O)为原料合成香豆素3甲酸 (OCOOHO)的装置如图14所示，实验步骤如下：
图14
步骤1：在100 mL三颈烧瓶中，加入25 mL 95%的乙醇溶液、50 mL 14%的NaOH溶液和5.45 g香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟。
步骤2：边搅拌边将反应混合物倒入70 mL盐酸中，析出晶体。 步骤3：抽滤得到粗产品。
步骤4：加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80 g。 (1) 步骤1中发生反应的化学方程式为________。 (2) 反应装置中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)。 (3) 步骤2中加入盐酸的目的是 ________。
(4) 步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先____________，然后____________。 (5) 本次实验中香豆素3甲酸的产率为________。
密封线
(这是边文，请据需要手工删加) 化学 参考答案
说明：
1. 化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。
2. 有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3. 主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. B 9. A 10. B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11. AB 12. C 13. AD 14. BC 15. D
非选择题(共80分)
16. (12分)
(1) CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(2分) 适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间(2分) (2) Cl2＋2Fe2===2Fe3＋2Cl(2分)
(3) Fe(OH)3 防止Cu2转化为Cu(OH)2沉淀(每空2分，共4分) (4) 生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分) 17. (15分)
(1) (酚)羟基 酯基(每空2分，共4分) (2) NCl取代反应(每空2分，共4分)
(3) H2NHOCH3OCCC(CH3)3CH3HO或H2NH3COHOCCC(CH3)3OHH3C(2分) HClHOHOCH3MnO4，H
(4) CH3OH――→CH3Cl――→CH3OCH3OCH3――→
△△2CO3，DMF
SOCl2CH3NH2
CH3OCH3OCOOH――→CH3OCH3OCOCl――→CH3OCH3OCONHCH3(5分) 18. (12分)
(1) 降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收(2分) (2) 4.48(2分)
(3) 1.1×104 mol·L1(2分)
(4) n[Ba(ClO4)2]1＝0.025 00 mol·L1×0.020 00 L＝5.000×104 mol(1分) ρ(SO3)＝(5.000×104 mol×80 g·mol1×103 mg·g1)/1 m3＝40 mg·m3(2分) n[Ba(ClO4)2]2＝0.025 00 mol·L1×0.030 00 L×
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
＋
＋
＋
＋
－
1 000 mL
＝0.015 00 mol(1分)
50.00 mL
－
－
ρ(SO2)＝(0.015 00 mol×64 g·mol1×103 mg·g1)/1 m3＝960 mg·m3(2分) 19. (15分)
电解－－
(1) 2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH BaCl2 Na2CO3(每空2分，共6分) (2) ACD
(3) 使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗(2分)
(4) 关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量SO2；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓慢通入足量Cl2(5分)
分层次评分：
方案完整，步骤正确，条件控制科学，描述准确，得5分。
方案基本完整，步骤正确，条件控制基本合理，描述基本准确，得4分。 方案基本完整，步骤正确，条件控制不合理，描述基本准确，得2分。 方案不完整，逻辑混乱或未做答，得0分。
20. (14分)(1) ①－ kJ·mol1(2分)
②> NO2几乎完全分解(每空2分，共4分)
(2) CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4C1(2分) (3) 2NO2＋8e＋4H2O===8OH＋N2 0.15(每空2分，共4分) (4) 2NaHS＋4NaVO3＋H2O===Na2V4O9＋2S↓＋4NaOH(2分) 21. (12分)【选做题】 A. [物质结构与性质]
(1) [Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2(2分) (2) VO2(2分) (3) H3O(2分) (4) ①分子(2分) ②sp2(2分) ③ABC(2分) B. [实验化学]
△(1) OCOOC2H5O＋NaOH――→OCOONaO＋C2H5OH(2分) (2) b
(3) 将香豆素3甲酸钠转化为香豆素3甲酸(2分)
(4) 断开漏斗与安全瓶的连接 关闭水龙头(每空2分，共4分) (5) 80.0%(2分)
＋
－
－
－
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1.下列指定微粒的个数比为2：1的是 A.Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子 B.21H原子中的中子和质子 C.Be2+离子中的质子和电子 D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2LC12参加反应转移的电子数一定为NA
B.以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4LH2（标况），理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NA C.18gD2O中所含的质子数为10NA
D.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA 3.在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.c?H?/c?OH??1?10???13?12的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-
B.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- C.含有0.1mo1?LFe的溶液中：+、Mg2+、H+、NO3- D.由水电离的c?OH??10??13mo1?L?1的溶液中：Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-
4.短周期元素M、W、、Y、的原子序数依次增大，且M、W、、Y+、2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是 A.分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 B.、Y、离子半径依次增大
C.M、、三种元素组成的化合物含有离子键 D.W、、对应气态氢化物稳定性依次增强 5.下列对事实的解释或结论正确的是
6.下列表示对应化学反应的是 A.MnO2与浓盐酸反应制
C12:MnO2?4HC1?M
B.明矾溶于水产生A1?OH?3胶体：A13??3H2O=A1?OH?3??3H?
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
