A. 0.1 mol·L1NaHC2O4溶液(pH＝5.5)： c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O24)
B. 0.1 mol·L1NaHS溶液：c(OH)＋c(S2)＝c(H)＋c(H2S)
C. 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液至中性： c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)
D. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.1 mol·L1CH3COONa溶液等体积混合： c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图7所示：
容器 容积/L 反应物 起始量 1 mol O3 1 mol O3 1 mol O2 温度/ 甲 1 2 mol NO2 2 mol NO2 2 mol N2O5 T1 乙 1 T2 丙 2 T2 N2O5(g)十O2(g) ΔH。不同温度下，
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下列说法正确的是( )
A. 0～10 min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)＝0.02 mol·L1·min1 B. T1
C. 平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5)
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－
图7
D. T1时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v(正) 非选择题(共80分) 16. (12分)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下： △ 已知：SOCl2＋H2O=====SO2↑＋2HCl↑ (1) “酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为 ________________。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。 (2) “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。 (3) “滤渣2”的主要成分为____________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。 (4) “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。 17. (15分)化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成： HOOOCH3 试剂1）NaOH，CH3OH――→NOOOCH3――→ 2）HCl，H2O2CO3，DMF A B SOCl2 NOOOH――→NOOCl C D (1) 化合物A中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。 (2) 试剂的分子式为C7H14NCl，则的结构简式为____________，C―→D的反应类型为____________。 (3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________。 Ⅰ. 氨基(—NH2)与苯环直接相连 Ⅱ. 能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅲ. 分子中有4种不同化学环境的氢 (4) 已知：R1COCl＋H2NR2―→R1CONHR2＋HCl 请写出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3为原料制备CCH3NHOOCH3OCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： HBrNaOH溶液 H2C===CH2――→CH3CH2Br――→CH3CH2OH △ 18. (12分)钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图8所示。 图8 吸收瓶 试剂 异丙醇 H2O2溶液 H2O2溶液 目的 当通过1 m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00 mol·L －1 1 50 mL 50 mL 6.8% 50 mL 6.8% 吸收SO3 2 吸收SO2 3 的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00 mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000 mL容量瓶中并定容，取50.00 mL至锥形瓶2中，加入40 mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00 mol·L －1 的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液30.00 mL[已知：Ba(ClO4)2＋ H2SO4===BaSO4↓＋2HClO4]。 (1) 将吸收瓶放入冰水箱中的目的是________________。 (2) 100 g 6.8%(质量分数)的H2O2溶液最多能吸收________ L(标准状况)SO2。 2612 (3) 当溶液中SO24完全沉淀[c(SO4)≤1.0×10 mol·L]时，c(Ba)≥________[室温下，sp(BaSO4)＝ － － － － ＋ 1.1×10 －10 ]。 － (4) 根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρ(mg·m3)(请给出计算过程)。 ．．．． 19. (15分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下： 已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1) 电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______________。粗盐中常含Ca2、Mg2、SO24等杂质离子，可依次加入NaOH、____________、____________、盐酸试剂来进行提纯。 (2) 下列方法可用于海水淡化的是________(填字母代号)。 A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. 离子交换法 D. 电渗析法 (3) 工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②________。 ＋ ＋ － 图9 (4) 利用图9所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，________。(实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气) 20. (14分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。 (1) NH3催化氧化可制备硝酸。 ①NH3氧化时发生如下反应： 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol1 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1 269.02 kJ·mol1 则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3________。 －－ ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图10所示。则p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是________。 (2) 联合制碱工艺示意图如图11所示。“碳化”时发生反应的化学方程式为图10 图11 ________。
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
