图1 图2图3图4
A. 用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO2气体
C. 用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
电解－－
A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑
B. 向酸性MnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4＋4OH===2MnO2↓＋3SO24＋2H2O C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3
8. 短周期主族元素W、、Y、原子序数依次增大，W、的简单离子具有相同的电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( )
A. 的氧化物的水化物的酸性比Y的强 B. 氢元素与W只能形成一种化合物 C. W的简单离子的半径比的大
D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) CaCl2（aq）O2A. SO2――→CaSO3――→CaSO4 O2HCl（aq）B. Fe――→Fe2O3――→FeCl3
点燃MnO2Ca（OH）2
C. HCl(aq)――→Cl2――→Ca(ClO)2 △HCl（aq）D. Cu2(OH)2CO3――→CuO――→CuCl2(aq) 10. 下列说法正确的是( )
A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 B. 反应H2S(g)＋nO(s)===H2O(g)＋nS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0 C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023 D. 常温下，sp[Cu(OH)2]＝2.6×10
－19
－
－
＋
－
＋
＋
－
－
－
，pH＝10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)≥2.6×10
＋＋
－11
mol·L1
－
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物可用于合成Y。下列有关、Y的说法正确的是( ) A. 分子中所有原子可能在同一平面上 B. 在一定条件下可以发生消去反应
C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子 D. 、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 A 实验操作和现象 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入B 酸性MnO4溶液，溶液紫红色褪去 结论 蛋白质可能发生了变性 产生的气体中一定含有乙烯 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·LC 1－Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol·L1－HSO3结合H的能力比SO23的强 －＋－NaHSO3溶液的pH约为5 sp(AgBr) 13. 下列图示与对应的叙述正确的是( ) AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr) 甲 乙丙丁 A. 根据图甲，若要除去CuSO4溶液中的Fe3，需要调节溶液的pH在7左右 B. 图乙表示反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平 ＋ 衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c>b>a C. 图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和H溶液，则25 ℃时H的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数 D. 图丁表示25 ℃时，向0.1 mol·L体积的变化关系 －1 的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L －1 c（H） 的盐酸，溶液中随盐酸＋ c（NH4） ＋ 14. H2A为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA)＋c(A2)＝0.100 mol·L －－ －1 的H2A和NaOH的混 合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A. H2A的a1＝10 －1.2 － － － B. pH＝4.2的溶液中：c(HA)＝c(A2)＝0.050 mol·L1 C. pH＝7的溶液中：c(Na)>2c(A2)＋c(H) D. c(Na)＝0.150 mol·L ＋ －1 ＋ － ＋ 的溶液中：2c(OH)＋c(HA)＋3c(H2A)＝2c(H)＋c(A2) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323 和343 时SiHCl3的转化率 －－＋－ 15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g) 随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是( ) A. 323 时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率 B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下： 已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2比Fe3更易水洗除去。 (1) 熔盐 ①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。 ②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。 (2) 过滤 ①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。 ②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。 (3) 水解 “酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。 (4) 脱色 H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。 17. (15分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下： ＋ ＋ (1) F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。 (2) C→D的反应类型为____________。
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
